1樓：
1、h2so4+mg（oh）2=mgso4+h2ox1= x2=6 跟氫氧化鎂反應的硫酸為，生成硫酸鎂6g；
h2so4 +mg = mgso4+h2
y1= y2=6 y3= 跟鎂反應的硫酸為，生成硫酸鎂6g，生成氫氣；
硫酸總量為x1+y1=
硫酸質量分數為。
生成物中溶質為硫酸鎂，共x2+y2=6+6=12g，溶液重為50+生成物中溶質的質量分數為12/54=
2、zn + h2so4=znso4 + h2x1=13 x2= x3=
該金屬中鋅的質量為13g，鋅的質量分數為13/zno + h2so4=znso4 + h2oy1= y2= y3=
稀硫酸重含硫酸x2+y1=
稀硫酸質量分數為。
記得多給點分數我啊，我寫的好幸苦啊！呵呵~~
2樓：匿名使用者
寫出化學反應方程式，進行定量計算。因為電腦上不方便輸入，我就不給你解了。
兩道化學題...要詳細解...望幫忙...
3樓：網友
1，答案選a。該題涉及3個化學反應，1）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o ,2)2fe^3（3價）+fe=3fe^2(2價） ，3）fe +2hcl=fecl2+h2 ，由題意及氧化性fe^3（3價）>hcl可知，反應按1）到3）先後進行，反應1）+2）得：fe2o3+6h^1(正一價）+fe=3fe^2(2價）+6cl^1(負一價）+3h2o 由此可知要想產生氣體則有fe>fe2o3
2,答案選b,d 這裡需要記憶和積累，選項a考查了元素的非金屬性，而d則考查了元素的金屬性，b比較離子半徑大小要看電子層數和核電核數，d考查了酸性強弱比較。
4樓：網友
畢業太久，都還給老師了，我。
解決兩道化學題，第2題要有過程
5樓：網友
1(1)3cu2o+14hno3=6cu(no3)2+2no+7h20
2)酸性，強氧化性。
3)(4)硝酸濃度較高，生成部分no2
2h2so4：500*
v=m/密度=
500*61=439ml
所以需要98%濃硫酸61ml，水439ml
求解決這道化學題的完整過程。
6樓：網友
通入氧氣後，銅表面輕微氧化；生成極少的氧化銅若有稀硫酸存在，氧化銅與硫酸發生反應。
2cu + o2 == 2cuo
cuo + h2so4 == cuso4 + h2o2cu + o2 + 2h2so4 == 2cuso4 + 2h2o
7樓：網友
銅被氧化成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水。
一道化學題，幫忙解下，要過程
8樓：競賽社群
設有100l氣體，so2是7l，o2是11l，n2是82l2so2+o2=2so3
設so2轉化了xl
那麼剩餘的so2是7-xl,剩餘的o2是，生成的so3是xl，餘下n2是82l
即出來的氣體總量是。
而根據題意知道了x=
解得x=7/
即so2轉化率是x/7=1/
兩道化學題（題如圖）
1 57.1 65 鋅 2 發出氫氣0.2g 0.1mol 質量分數約93.3 約21.5 答案對了麼？1 分析 由第一次和第二次加鹽酸後剩餘固體的量可知，每5g鹽酸可反應0.65g該金屬，而加第三次時，固體只減少0.2g，說明此時剩下的固體只是銅 1 根據上面的分析，自己算吧 2 由上面的分析，每...
兩道高中地理題求解，要詳細解題過程
1.北京時間12 20是此地正午太陽高度角最大的時候 此地比東十二時區 經線120 e晚20分到正午太陽高度叫最大，那麼在120 e西邊 又根據1經度4分鐘 那麼相差20 4 5個經度 所以為120 5 115 e 至於緯度 我不知道樓上是這麼瞎扯出來的，你這裡沒有說明太陽直射點的緯度 或相關暗示，...
求解一道高一化學題要詳細的解題過程
設鎂有xmol，鐵有ymol，根據化學方程式可以知道下面兩個式子，第一個是因為每有1mol鎂就會生成1mol氫氣，鐵也和鎂一樣，現在鎂有xmol，鐵有ymol，題目已知氫氣0.3g，由此可知氫氣的物質的量為0.15mol，故可以得到第一個式子，第二個是因為鎂 鐵合金4.80g，所以可以得到第二個式子...