1樓：中秋梵宜
1、57.1%
65（鋅）
2、發出氫氣0.2g（0.1mol）
質量分數約93.3%
約21.5
答案對了麼？
2樓：幽
1、分析：由第一次和第二次加鹽酸後剩餘固體的量可知，每5g鹽酸可反應0.65g該金屬，而加第三次時，固體只減少0.2g，說明此時剩下的固體只是銅
1）根據上面的分析，自己算吧
2）由上面的分析，「每5g鹽酸可反應0.65g該金屬」；又因鹽酸的質量分數是14.6%，金屬m是+2價，
設m的相對分子質量是m；那麼，m+2hcl===mcl2+h2
由此列出比例式m/0.65=(2×36.5）/(5×14.6%）【單位省略了啊】
解得m=65 ；所以，此金屬是鋅
2、1）減少的質量就是氫氣的質量，0.2g
2）還難嗎？算出鐵的質量是5.6g，所以它的質量分數是93.3%。
3）溶液中的溶質是硫酸亞鐵，根據氫氣的質量算硫酸亞鐵的質量是16.2g
所以，它的質量分數是16.2g/（65+6-0.2）g×100%=22.9%【別把溶液質量搞錯了哦】
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