1樓：網友
一 . 當ca(oh)2 足量時，nahco3+ca(oh)2 ==naoh + caco3↓ +h2o
二。 當ca(oh)2 不足量時。
2nahco3+ca(oh)2 ==na2co3 + caco3↓+ 2h2o
疑點：1)碳酸氫鈣的化學式是ca（hco3）2.
2）所謂氫氧化鈣充足或不充足是這個意思：因為它在水中的溶解度不大，又因它是強電解質，當在一定的溫度下，在定量水中達飽和時，我們才能叫充足，沒有達飽和時叫不充足；
3）又因碳酸氫鈉在水中能全部電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其中碳酸氫根離子是弱電解質，只能部份電離出極少量的氫離子和碳酸根離子；
氫氧化鈣在水中能全部電離出鈣離子和氫氧根離子，當飽和時，它的足量氫氧根離子會和碳酸氫根離子電離出來的氫離子結合成水，使得碳酸氫根的電離平衡向正反應方向移動，這樣一來就會生成碳酸鈉和碳酸鈣 和水。如果鹼性不足，就是說氫氧化鈣沒有飽和時，只能生成氫氧化鈉和碳酸氫鈣。
反應式如下：括號裡的正負號都是上標。
2nahco3===2na(+)2hco3(-)
2hco3(-)2h(+)2co3(2-)
ca(oh)2===ca(2+)+2oh(-)
所以。當飽和時為：2nahco3+ca(oh)2===na2co3+caco3↓+2h2o
當沒有飽和時為：2nahco3+ca(oh)2==2naoh+ca(hco3)2
2樓：網友
過量的ca(oh)2 意味著所有的nahco3都要被反應完全。
所有反應的比例是按著nahco3定的。
nahco3+過量的ca(oh)2===caco3 +h2o+naoh
而nahco3過量時則反過來，比例按ca（oh）2定。
ca(oh)2+ 過量的nahco3===caco3+2h2o+naoh
怎麼判別多元弱酸還是一元弱酸？
3樓：windy纖雲弄巧
只要能說明該物質（ha）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質（ha）是一元弱酸。
一、通過ph判斷：測定已知物質相同濃度的ha和一元強酸的ph，若ha的ph大於同濃度一元強酸的ph，則說明ha為弱酸。
二、通過生成氣體判斷：取物質的量濃度。
相同的ha溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產生的氣泡比ha中產生的氣泡快，說明ha是弱酸。
三、通過中和反應。
判斷：取相同體積，相同ph的ha溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉。
溶液進行中和滴定，如果滴定ha溶液用的氫氧化鈉溶液體積大於滴定鹽酸的，說明ha為弱酸。
四、通過鹽的水解判斷：看ha對應強鹼鹽的水溶液的酸鹼性，如果naa溶液的ph>7，則說明ha為弱酸。
怎麼判別多元弱酸還是一元弱酸
4樓：容騫賓谷蕊
看氫離子的個數就可以了，一元酸只有乙個氫離子，二元酸有兩個氫離子，以此類推。
什麼叫多元弱酸
5樓：失心少帥
弱酸是針對某酸是否能完全電離而言。
多元是針對（假設）完全電離時電離出的h離子個數，有幾個就是幾元。
6樓：安瑾然
二元或三元弱酸，如碳酸和磷酸，醋酸就不是，是一元弱酸。
7樓：匿名使用者
簡單通俗地說，不能完全電離的酸就叫弱酸，而電離不是隻有一步的弱酸就叫多元弱酸。
多元弱鹼分步滴定的條件,多元弱酸滿足分級滴定的條件是什麼
多元弱酸滿 bai足分級滴定的條件是du酸zhi的濃度與離解常數k乘積大dao於回等於10的 8次方 且相鄰的答兩個離解常數k相差10的5次方以上.多元弱酸即電離時每個分子能電離出2個以上 包括2個 氫離子的酸,且不完全電離.多元弱酸電離時是分步電離 例 h2co3電離時先產生氫離子 h 和碳酸氫根...
關於多元複合函式求導法則的問題,關於多元複合函式求導法則的一個問題
這個問題應該是有答案的 我記得我看過 如果以上面的題為例 由於g x,y,z 0 故z可以看為x y的一個隱回函式 從而x y是自答變數 而z是因變數 u是x y z t的函式 u可以看為是因變數 t也是因變數 因為只有兩個方程 故只有兩個自變數 所以u可以看為u f x,y 從方程個數可以判定有多...
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益生菌大多是不耐高溫的，溫度超過40攝氏度時活性便會降低並不可逆。為了保證益生菌的活性，當室內溫度高於20攝氏度時，建議可以放冰箱冷藏儲存。有些袋裝粉劑的益生菌，開封后如果沒有吃完，應該立即封口放冰箱或者丟棄，以免有害菌入侵，影響效果。2 食用的時間要把握好 益生菌對胃酸依然很敏感，正常胃酸ph值為...