1樓：化學老馬
守恆思想解題比較簡單。
總的思路是氧化鎂，氮化鎂全部溶解鹽酸中生成物為mgcl2和nh4cl，總cl-知道為。
和mg離子結合的氯離子為。
mgcl2物質的量為氯離子物質的量的1/2即鎂的質量為。
2樓：鄭好博
這道題中氮鎂是迷惑人的，不用考慮。「將鎂條在空氣中燃燒後的產物氧化鎂，氮化鎂全部溶解在50毫公升的每公升的鹽酸中，然後以20ml的每公升的燒鹼溶液中和多餘的鹽酸」，在這之後溶液中只有氯化鎂和氯化鈉。鎂的量=（氯離子-鈉離子）/2=（
3樓：網友
樓主正解，我算著也是。主要就是根據氯離子守恆。可以理解為加酸過量後溶液中是氯化鎂和氯化銨，酸的用量可以算出，氨氣的量可以算出氯化銨部分的氯離子，剩餘的就是氯化鎂。
樓上的樓上？？？應該是。
高中製備氨氣三種方法
4樓：a哎呀媽呀
第一種，銨鹽與鹼加熱製取氨氣。
最常用）（固固加熱）
化學方程式。
2nh4cl（固態） +ca(oh)2（固態）==2nh3↑+ cacl2 + 2h2o 2
第二種，濃氨水在加熱條件下製取氨氣，<>
nh3·h2o
nh3↑+h2o，條件是加熱。
第三迅衡種，濃氨水中加固態鹼性物質（如畝豎做cao，naoh）製取氨氣，c(oh-)增大，平衡向纖友左移動，反應放熱，促進nh3·h2o的分解成nh3↑+h2o。
nh3+h2o⇌ nh3·h2o⇌nh4+ +oh-<>
濃氨水能與生石灰反映生成氨氣嗎,為什麼,最好帶化學方程式
5樓：世紀網路
濃氨水。能與生石灰反應能生成氨氣。
濃氨水中存在平衡：nh4+ +oh- nh3 + h2o加入cao後，一方面cao與水反應：cao + h2o == ca(oh)2,消耗了水，生成了oh-,使氨水平衡朝著正方向移動，有利於nh3生成。
另一方面，cao吸水放出大量熱，有利於nh3跑出溶液。
所以可以用濃氨水與生石灰反應制取氨氣。
高中製備氨氣三種方法
6樓：前線教育
高中製備氨氣。
三種方喚並改法有固體氫氧化鈣。
與氯化銨共熱、在試管中加入碳酸氫銨固體，再加蔽滲入naoh固體(過量)，常溫下即能產生氨氣、在錐形瓶中加入naoh固體，再在分液漏斗中加入濃氨水和判。
濃氨水具有揮發性，加入naoh固體吸水溶解後氨水濃度增大，naoh溶解放熱使溶液溫度公升高，氨氣大量逸出；用溼潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍說明氨氣收集已滿。
無論用何種方法制取氨氣都離不開兩點：一是銨鹽。
與鹼反應，二是氨水中氨氣逸出。
高中化學:氨氣和聯氨的鹼性誰強?並解釋.
7樓：網友
首先，弄清一點，氨氣沒有鹼性，一水合氨才有鹼性 nh3·h2o =可逆== nh4+ +oh-
從結構看，聯氨相當於氨中的乙個氫原子換成了—nh2，而這個替換使其與水結合，進而電離的難度增大， 所以。
聯氨與水結合後物質的鹼性是弱於氨水的。
8樓：憶小帥
如果是純淨體下無鹼性，水溶液中才顯鹼性。
聯氨其鹼性不如氨強，聯氨是乙個二元弱鹼。
聯氨高溫加熱時分解為氨氣、氮氣和氫氣。2n2h4==2nh3↑+n2↑+h2↑
9樓：網友
聯氨的鹼性強一點。原因忘記了，貌似高中的大學裡面有寫的。
濃氨水的化學式？
10樓：蒯問奇英華
nh3·h2o
濃的和稀的化學式沒有區別，化學性質區別也不大。
11樓：答題專家1號
濃氨水是混合物，應該沒有化學式。
它的成分複雜。
1.有3種分子。nh3·h2o，nh3，h2o2.有3種離子。nh4+,h+,oh-
12樓：博悅
濃氨水是混合物沒有化學式的，有3種分子（nh3·h2o，nh3，h2o）
和3種離子（nh4+,h+,oh-）
但反應時要分清反應實質。
應用鹼性性質時是nh3·h2o參與反應，也就是實際反應物做配體時是nh3參與反應，偶爾可能水也參與配位。
13樓：勝創集團
一樣的，如果有百分比就在前面寫就行了。
濃氨水和氧化鈣為什麼能制氨氣
14樓：無名村莊的大尾巴貓
因為會發生化學反應。
1、濃氨水中存在平衡：
nh3+h2o===nh3·h2o（可逆反應）nh3·h2o===nh4+ +ohˉ（可逆反應）2、加入cao後，cao與水反應：cao + h2o == ca(oh)2，消耗了水，生成了oh-，使氨水平衡朝著正方向移動，有利於nh3生成。
3、cao吸水放出大量熱，有利於nh3跑出溶液，所以可以用濃氨水與生石灰反應制取氨氣。
15樓：各種新人類
cao與水反應生成ca(oh)2,而且ca(oh)2與水結合，生成晶體水化合物．
反應同時防除大量的熱。
濃氨水是由氨氣和水構成的，水被結合了，而且由於問土的公升高，所以氨氣就逸出來了。
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