1樓：sean丶涵
首先甲、乙組成的成見氣體x能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍；
能使石蕊變藍的就是nh3；
所以甲、乙就是n,h;
又由於戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和，甲、丙處於同一主族，如果甲是氮元素，那麼丙元素是同主族的p元素，最外層電子數相加不可能等於戊原子，所以甲元素是氫元素，乙元素是氮元素；丙元素原子序數大於n，所以只能是鈉元素；
戊元素最外層就是7電子，在鈉元素後面，只能是氯元素了；
氯氣和氨的反應是：
2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl；8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl；
的y溶液ph＞1，所以y不是強酸，是nh4cl;
z就是hcl了；
丁在鈉元素和氯元素之間，單質能和酸鹼反應，就是兩性物質al了；
l是naalo2;
m就是nacl;
4nh3+3cl2=n2+2nh4cl+4hcl;
氨部分被氧化為n2；
氯氣被還原為nh4cl，hcl；
2）h++alo2-+h2o=al(oh)3↓
2樓：徐建紅
甲、乙組成的成見氣體x能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，說明是鹼性氣體，高中階段唯一的鹼性氣體是氨氣，所以甲是氫，乙是氮。又根據甲、丙處於同一主族，所以丙是鈉。丙、丁、戊處於同一週期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。
所以戊是氯。
戊的單質與x反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶於水均呈酸性的化合物y和z，的y溶液ph＞1；由cl2+nh3---nh4cl+hcl+n2,所以y是是hcl。
丁的單質既能與丙元素最**氧化物的水化物的溶液反應生成鹽l，也能與z的水溶液反應生成鹽；所以丁是鋁，l是naalo2,丙、戊可組成化合物m是nacl。
1）戊的單質與x反應生成的y和z的物質的量之比為2:4，由方程式3cl2+4nh3==2nh4cl+4hcl+n2
所以反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為___2:3___
2）寫出少量z的稀溶液滴入過量l的稀溶液中發生反應的離子方程式：__
h+ +alo2- +h2o = al(oh)3
祝你學習進步，天天提高，天天開心。滿意望及時，謝謝。
高一化學元素的推斷題。！
3樓：偷偷盜你心
首先可以肯定的知道，d這個元素，d，e，f的簡單離子具有相同電子層結構，短週期主族元素，所以，d是氧元素，為什麼是氧，不是n和f呢？如果是氮的話，，前面3個a,b,c肯定找不到什麼了，因為a極有可能就是氫，b極有可能就是碳，其中氫和碳之間的元素基本我們很少用到的，更何況a與b、c、d能形成電子數相同的2種常見分子，應該不可能的，所以，c應該是氮，d是氧，為什麼不是氟呢，如果是氟的話，不管是abc 中是氫碳氮氧中的哪三種，都不可能組成2種常見的分子的，氟的化合物都是很侷限的，什麼hf，naf，f2~所以，d就是氧，3倍的d就是24，e為鈉，f為鋁，g為硫。
4樓：彤靖之
a、b、c、d之間可以形成h2o、ch4、nh3(10電子)分子。可以確定a是h元素，b是c元素，c是n元素，d是o元素。
o2-、na+、al3+同電子層結構，所以e是na元素，f是al元素。
g是s元素。因g與d同主族，且g是長週期元素，與其它不排序。
5樓：網友
a元素是氫元素，b是碳元素，c是氮元素，d是氧元素，e是鈉元素，f鋁元素。
6樓：確實挺難
a與b、c、d能形成電子數相同的2種常見分子。有沒有寫錯。
高中化學元素推斷題求答案
7樓：青春未央
2）s::c::s
3）ch2=ch2（乙烯）
4）c4n4
5）h2co3（h2co3＜hno3＜h2so4）（6） 2hno3+h2s=2h2o+s↓+2no2↑推理過程：
短週期主族元素r，x，y，z原子序數依次增大，且分別佔據三個短週期（1-3週期為短週期），x，y位於同一週期且相鄰，則r為第一週期主族元素（即為h元素），x，y為第二週期主族元素，z為第三週期主族元素。
x的最高正價與最低負價絕對值相等，x為c元素，y與之相鄰，y為n元素。
z原子的最外層電子數等於電子層數（3）的2倍，∴其最外層電子數為6，所以z是s元素。
8樓：小坑一下不算坑
氧第二週期via族。
na+11）2）8)1
na>s>o
hclo4(氧後面小寫4）
naohoh- +h+ =h2o希望能幫到你。
9樓：網友
短週期四種元素分別屬於3個週期，所以r是氫元素，x,y是同一週期，x的最高正價與最低負價絕對值相等，x為碳元素，y與之相鄰，y為氮元素。z在第三週期，最外層電子數為6，所以是硫。
化學推斷，高中如下圖所示，各物質均由短週期元素組成，部分反應的產物略去.
10樓：網友
a--na
b--nac--al2o3
d--n2e--naoh
f--alg--o2
h--h2i--naalo2
j--nh3
k--nol--no2
m--hno3
x--h2o
解題的突破口：
1.電解制備金屬的只有al、mg
連續轉化，推測非金屬為n或s，結合資料65，所以a為nan3為金屬，所以h或e為氫氧化鈉，所以一定是氧化鋁電解還有什麼問題？
11樓：網友
真是親切啊。 做過不知道多少這種題， 還幫老師出過類似的題。
a是nan3
高一化學 元素推斷題 **等
12樓：網友
a、e同主族，a元素的原子半徑最小： a ：h（氫），e在第一主族。
b元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，：b ：c（碳）
c的最**氧化物的水化物x與其氫化物反應生成一種鹽，： c ：n（氮）
abce四種元素都能與d形成原子個數比不同的常見化合物：則d為：o（氧）
原子序數遞增的短週期元素分別為abcde，已知a、e同主族：e為na(鈉)
氫 b 碳 c 氮 d 氧 e 鈉。
2. nh4hco3 （nh4）2co3
3. 2na2o2 + 2co2 === 2na2co3 + o2
nh3，h2o === nh4+ +h2o
c的最**氧化物的水化物與其氫化物反應（hno3 + nh3 === nh4no3）
5. 1/2 n2（氣） +3/2h2（氣） === nh3 （氣） =-46kj/mol
13樓：碧水青竹
氫、碳、氮、氧、鈉。
碳酸銨，碳酸氫銨。
過氧化鈉與二氧化碳反應。
後面不要說了吧。
14樓：眾神秀
1、a:氫， b:碳，c：氮，d：氧，e：鈉；
2、(nh4)2co3 , nh4hco3;
na2o2 + 2co2 === 2na2co3 + o2
4、h+ +nh3 ==nh4+;
2h2(g)+1/2n2(g)=nh3(g) h=-46kj.
解釋：b元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，知b為碳，c的最**氧化物的水化物x與其氫化物反應生成一種鹽，知只有氮滿足，該鹽為硝酸銨，a元素的原子半徑最小，知a為氫，在中學化學中不要求掌握鋰，因此知e為鈉，abce四種元素都能與d形成原子個數比不同的常見化合物，只有氧滿足要求，因此d為氧。接下來的其他問題就迎刃而解了！！
15樓：網友
a為氫b為碳c為氮d為氧e為鈉。
nahco3
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
h++nh3=nh4+
n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);三角形h=92kj/mol
16樓：tian8112004帥帥哥
我給你寫出來了，具體你那個問不會再問我吧！
高一化學元素推斷題
17樓：網友
您好，我是高三化學理科生，希望答案對您有所幫助！
已知：甲，乙元素的原子序數之和等於丙元素的原子序數。這四種元素原子最外層電子數之和為20，可推斷出甲：n,乙：o，丙：p，丁：c。
所以形成的化合物為：co和co2
原創，謝謝。祝你在學習的道路上一路順風！
18樓：仁者
甲c乙n
丙p丁s先根據電子數答題找範圍，因為相鄰嘛，所以一定是兩個週期內的嗎，稍微找一下就可以找到了。
19樓：網友
丁：c 甲：n 乙：o 丙：p
化合物： co2 c01
你想想週期表中相鄰元素，再加上出題肯定是常用的。就那麼幾個。。加起來20，平均每個核外就是5個。就是氧族元素。 然後就能知道了。
20樓：乙個沉默的骨頭
甲n乙o
丙p丁c所以乙丁形成的化合物位co2，co
方法很簡單，照著週期表的順序結構，把原子序數寫一遍，然後對照一下條件的要求，很容易找到的。
高中化學題，元素週期問題！！！
21樓：網友
w是氫，因為短週期金屬元素的最外層電子書小於四個所以y是na，因為x不可能是he
x和z為同族元素，x應該是第二週期，z是第三週期兩者的質子數差8
所以x+8+11=3*(x+1)
解出x=8，所以x為氧。
z為16，是硫元素。
2)w2z是h2s，是由極性共價鍵形成的分子(3)yxw化合物的naoh，含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物(4) wxyz組成的化合物有nahso3和nahso4兩種，離子方程式為hso3-+h+=h2o+so2
22樓：逍遙
w是氫元素，x是氧元素，y是鈉元素，z是硫元素。高中化學基本全考短週期，短週期主要是氫，碳，氮，氧（氟），鈉，美，鋁，硫，氯。
23樓：匿名使用者
w是氫元素，x是氧元素，y是鈉元素，z是硫元素。
24樓：彩虹糖上的月亮
氫，碳，氮，氧（氟），鈉，美，鋁，硫，氯。
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c錯，在中和鹼方面強酸和弱酸 物質的量相等時 能力是等同的，弱酸中和鹼時，氫氧根先和弱酸中已電離的氫離子反應，根據弱酸電離方程式，右邊的氫離子減少，促進了弱酸的電離，電離出的氫離子繼續和氫氧根反應 直至弱酸中氫離子全部電離，全部用來中和氫氧根。d錯誤，醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸，強酸，全部電離，當鹽...
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