1樓:網友
1)設fe2o3質量為x克。
fe2o3+3co=2fe+3co2
x160/x=132/
x=克。2)設fe2o3質量為y克,參加反應的co質量為z克,則生成的co2為z+克。
fe2o3+3co=2fe+3co2
y z z+
84/z=132/(z+
z=克。160/y=84/
y=克。答:鐵的質量分數為77%
補充題。現象鐵絲上有紅色固體附著,化學方程式fe+cuso4=cu+feso4
2樓:5號快遞員已撤退
鐵絲放到硫酸銅中,現象是鐵絲將變紅,方程式為fe+cuso4=cu+feso4
3樓:網友
發生置換反應,鐵絲表面有紅色cu析出,fe+cuso4=cu+feso4
4樓:網友
co+fe2o3=3co2+2fe
fe2o3的分子量為,co2分子量為44,設fe2o3質量為x因此,:3*44=x:,則x=
赤鐵礦中fe2o3的質量分數(%)
2、反應後的固體是fe,所以,仍然設fe2o3質量為x則,則x=
3、把鐵絲放到硫酸銅溶液中,會看到鐵絲的表面變成紅色,這是因為鐵在硫酸銅溶液中置換出銅,化學方程式為2fe+3cuso4=fe2(so4)3+3cu
初三化學題,要詳細過程,晚上發的加分
5樓:網友
有反應2na2co4 + 4hcl **********=== 4nacl + 2co2↑+ o2↑+ 2h2o可知:
n mol mol
可得:n= mol
m(na2co4)=
純度為:
6樓:網友
2na2co4 + 4hcl ***** 4nacl + 2co2↑+ o2↑+ 2h2o
x可算出x的量。
讓後用x/即可得出純度。
7樓:
根據方程式計算 2na2co4~4naclx
x=純度=
初三化學題,要詳細過程,晚上發的加分
8樓:吉吉
因為是酸性廢水,所以不存在oh- ,而是h+ 。
再,因為h+和 co32-不能共存,所以co32-也不存在。
那麼剩餘的離子就是cl- no3- na+ cu2+ ag+而鹼性廢水裡有oh-,所以cu2+不能共存,否則會生成氫氧化銅沉澱。
即cu2+在酸性廢水裡。
又因為鹼性廢水裡有oh- 所以銀離子不存在。
因為廢水電中性,所以陰陽離子需要兼而有之才能中和電荷。
所以剩餘陰離子no3-在酸性廢水裡。
綜上,電鍍廠排放的廢水中含有的離子是h+ cu2+ no3- ag+ 。
9樓:lt平淡一生
則電鍍廠排放的廢水中含有的離子是:no3-,cu2+,h+,ag+。
電鍍廠廢水為酸性,一定有h+;則一定沒有 co32-,oh-,那麼這兩種離子就是造紙廠的;而ag+、cu2+則不能是造紙廠的,所以,電鍍廠廢水一定有h+、ag+、cu2+;同時電鍍廠廢水又不能含cl-;而廢水中至少得含有一種陰離子,所以電鍍廠廢水一定有no3-,則電鍍廠排放的廢水中含有的離子是:no3-,cu2+,h+,ag+。
10樓:匿名使用者
h+, no3-, cu2+, ag+,因為 電鍍廠排放的是酸性廢水 所以 其中肯定含有 h+,這八種離子需要分成兩組 且每組中的離子結合後不能有沉澱和氣體生成(不能發生化學反應) 電鍍廠排放的廢水中含有的離子是 h+, 造紙廠排放的鹼性廢水 oh-,因為 ag(oh), cu(oh)2 均為沉澱 ,所以 造紙廠中不含 ag+,cu2+, 而電鍍廠排放的廢水中含有ag+,cu2+, 因為agci是沉澱,所以電鍍廠不含 cl ,造紙廠中含cl
因為h2co32不穩定,易分解生成co2,所以電鍍廠不含co32-, 每個廠的廢水中均要有陰離子和陽離子,所以no3-,是電鍍廠排放。
所以電鍍廠排放的廢水中含有的離子是h+, no3-, cu2+, ag+,
11樓:網友
h+,ci-,no3-,co32-
原因:首先電鍍廠廢水含酸性物質,那麼它一定含h+,然後呢ci-,no3-,co32-
這三種離子和h+在一起分別是hcl(鹽酸),hno3(硝酸),h2co3(碳酸)這樣就說的通了。
造紙廠排放的鹼性廢水oh-,na+,cu2+,ag+,它們在一起分別是naoh,cu(oh)2,agoh,都是鹼性物質。
12樓:網友
因為電鍍廠的廢水呈酸性所以他的樣離子一定有h+造紙廠一定有oh- 因為是廢水排出的所以兩個場的廢水的沒有沉澱如此造紙廠就沒有cu2+因為cu(oh)2是沉澱 那麼電鍍廠就含有cu2+ 則電鍍廠就不含co32-一樣的是因為cuco3是沉澱 就是說造紙廠就有co32- 又ag2co3也是沉澱 則ag就還在電鍍廠裡面了。
由上面可知。
電鍍廠含有:h+ cu2+ ag+
造紙廠含有:co32-,ci-,oh-,由離子電荷的正負應該相等 所以在電鍍廠就有乙個剩下的陽離子na+造紙廠也含有剩下的陰離子cl- 如果你還有偶什麼疑問的話 晚上十一點以前我都還在。
13樓:色彩物理
溶液是鹼性的,所以有cu2+,cl-和no3-
14樓:網友
h+、ag+、cu2+、,no3-。解釋:由造紙廠排放的廢水是顯鹼性,所以含有oh-,而電鍍廠則含有h+,又由氫氧化銀和氫氧化銅是沉澱,所以ag+、cu2+在電鍍廠,因此ci-在造紙廠,又由電鍍廠顯酸性,所以co32-在在造紙廠,同時考慮到造紙廠中溶液顯中性,所以na+在造紙廠,因此電鍍廠排放的是h+、ag+、cu2+、,no3-。
初三化學題
反應前全部的質量 反應後剩餘的質量 生成的co2的質量 25g 200g 216g 9g caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 100 73 111 44 x y z 9g 100 x 44 9g 73 y 44 9g 111 z 44 9g x 20.45g y 14.93g z 22...
初三化學題
2c2h2 5o2 4co2 2h2o 條件 點燃c2h2 o2 2co h2 不完全燃燒c co2高溫 2co c h2o高溫 co h2 2co o2 2co2 條件為點燃 ch4 2o2 co2 2h2o,條件燃燒c2h6o o2 co2 co h2o 不完全燃燒 c2h5oh 3o2 2co...
初三化學題
1 第一個是a,原因 假設5.6g全是fe,則產生2g氫氣 題中產生0.18g,則雜質的的質量分數一定大於fe質量分數,即大於56,zn的相對原子質量為65,mg為24,al為27.所以選a 2 先看選項中的相對原子質量 a 23,27 b 56,65 c 24,56 d 27,56 生成氣體1g,...