1樓：珠蛛鏈
鄰位轉化規律：發生氧化還原反應時元素的化合價公升高或者降低到相鄰的價態比如s有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時公升高到臨近的+4，降低到臨近的—2
跳位轉化規律：一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為**態和還原為低價態。
如-2價的s如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價，如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。
含不同價態同種元素的物質問發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,不會出現交錯現象。
例如2na2o2+2co2===2na2co3+o2
此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律。
價態歸中是指，**態的化合價降低，低價態的化合價公升高，但不可能低的最後公升的比原來**態化合價還高。
2樓：安安
歸中反應，就是反應物中某一元素的不同價態，或上公升或下降，最終變成生成物中同一元素的價態。
na2o2和h2o的反應不是歸中反應吧。
同種元素不同價態氧化還原反應，其產物價態既不相互交換也不交錯」可以用數軸來理解，價態變化是就近原則，不可能交錯。
3樓：來自目連山勤奮的水星
就是某種元素 ,反應物的2個價態之中有中間價`那麼生成物中的這個元素的化合價就是那個中間價態。
4樓：網友
打個比方，-3，-1，+1，+3的價態物質氧化還原反應，+3對+1,-3對-1不能交叉。（即-3不能對+1，-1不能對+3）這是死規律，道理先不管。
5樓：xiao菜籽
怎麼那麼麻煩啊``
就是可有化合價之中`
選最靠近原價的就可以了``
高中化學定律
6樓：華源網路
物料守恆定律，元素守恆定律，質量守恆定律，能量守恆定律，蓋斯定律，電子守唯殲恆定律電荷守恆定律，阿伏伽德羅定律等。
元素守恆定律：是指反應前後各元素的個數是守恆的。也就是化學反應式寫出後要配平，而相應的就是為了等號左右成立，各元素的個數都要左右相等。
物料守恆定律：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。算是元素守恆，變化前後某種元神前素的原子個數守恆。
能量守恆定律：能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為另一種形式，或者從乙個物指瞎衝體轉移到別的物體，在轉化和轉移過程中其總量不變。
高中化學定律
7樓：化學與健康生活
能量守恆定律。
蓋斯定律。氧化還原反應---得失電子守恆定律。
電荷守恆定律---溶液電中性。
阿伏伽德羅定律。
8樓：網友
電荷守恆，質子守恆，元素守恆，電荷守恆。
9樓：網友
質量守恆，原子守恆，電子守恆，
10樓：網友
電荷守恆定律。物料守恆定律就是質量守恆。
11樓：要使用者名稱
電荷守恆 原子守恆 元素守恆。
高一化學定理
12樓：璩銳陣完焱
物質的量可依說是一種物理量，就像長度。質量。時間等，具體的你可以上搜。
摩爾是物質的量的單位，就像千克是質量的單位。1mol代表na個粒子，2mol代表2na個粒子……
阿伏伽德羅常數指的是12g
12c（碳敬孫十二）
原子所含的粒子個數，這裡粒子指的是碳原子。
12g碳十二原子含na個粒子（碳原子），那麼你可以算算16g氧原子的粒子個數吧。
ar（c）=12，ar（o）=16，na÷12g×16g÷12×16=na，16g氧原子所含的粒子個數為na個，其物質的量為1mol
以此類推，單位物質的量餘稿旦粒子的質量，叫做摩爾質量，其數值上等於相對分子質量，單位為g/mol
比如說1摩爾氫氣，粒子個數（氫氣分子）為na個，質量為2g，摩爾質量為2g/mol
1mol硫酸的粒子個數（硫酸分子）為na個，質量為98g，摩爾質量為98g/mol
在**上搜尋（高一化學03-1-1）這是物質的量和摩爾的介紹，（高一化學03-1-2）這是摩爾質量，高一化學03-2-2）這是氣體摩爾體積，（高一豎擾化學03-3-1）物質的量濃度。
相信你能夠聽得懂！
高一化學求助 高中化學求助
混合物計算問題的一般解法是設未知數，列方程組。剩餘固體可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 一定有碳酸鈉 設碳酸鈉xmol，碳酸氫鈉ymol。2nahco3 na2co3 co2 h2o質量的減輕為水和二氧化碳，它們的總量n 所以二氧化碳的物質的量為 根據碳元素守恆 nahco3中的c等於二氧化碳中的c與...
高一化學問題高中化學問題
鈍化是bai指固體表面反應 du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回 續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。純鐵 鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的...
高一化學問題，高中化學問題
碘化鉀溶液中有鉀離子和碘離子，碘離子沒有顏色。加入了氯水後，氯水的強內氧化性把碘化鉀裡的碘離容子給氧化成了碘單質，而碘單質的水溶液就是棕黃色的。方程式 2ki cl2 2kcl i2 加入了四氯化碳後，因為碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大於在水中的溶解度，所以自然就跑到了四氯化碳裡，而溶有碘單質的四...