1樓：豔遇十六夜
根據化合價和為0來算。
氧化還原方程式的配平方法和技巧
2樓：新科技
對於一般的氧化還原反應方程式配平的基本方法是：⑴標變價，⑵列變化，⑶求總數，⑷配係數。再根據反應的型別找出相應的方法。配平技巧口訣：公升失氧，降得還，若是劑正相反。
配平基鎮基本方法：化合價公升降法
1、標價態：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。
2、列變化：列出反應前後元素化合價的變化值。
3、求總數：將化合價公升高數和化合價降低數的最小公倍數定為電子轉稿旅頃移總數。依據電子守恆，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數。
4、配係數：用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成鍵陸等號。
5、細檢查：利用守恆三原則，檢查是否配平。
氧化還原反應方程式的配平方法
3樓：i之昂張
氧化還原反應方程式配平一般步驟（口訣：標變價、列得失、求總數、配係數以及查守恆）
1）標變價，標明反應前後變價元素的化合價；
2）列得失，列出化合價的變化值；
3）求總數，求最小公倍數使化合價公升降總數相等；
4）配係數，確定氧化劑、還原劑或氧化產物、還原產物的化學計量係數，觀察法配平其它物質係數；
5）查守恆，檢查質量、電荷、得失電子是否守恆。
基本原則：三守恆（得失電子守恆、質量守恆、電荷守恆）得失電子守恆（得到電子書等於失去的電子數）特徵：氧化還原反應中，化合價有公升必有降，公升降總值相等。
本質：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
2）質量守恆。
反應前後原子的種類和數目不變。
3）電荷守恆（離子方程式）
對於離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數相等。
基本原則：三守恆（得失電子守恆、質量守恆、電荷守恆）得失電子守恆（得到電子書等於失去的電子數）特徵：氧化還原反應中，化合價有公升必有降，公升降總值相等。
本質：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
2）質量守恆。
反應前後原子的種類和數目不變。
3）電荷守恆（離子方程式）
對於離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數相等。
氧化還原反應方程式的配平方法
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氧化還原反應方程式配平方法是化合價公升降法。但是對於一些複雜的方程式需要採用特殊的配平方法，如零價法、整體法等。
1、配平原則 ：
反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價公升高的總數值相等。
2、配平步驟 ：
標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
列變化：列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。
求總數：使化價公升高和降低的總數相等。
配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
3、常見一些簡易方法有：
最小公倍數法 : 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。
奇偶配平法： 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。
觀察法配平： 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數。
歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
以上內容參考：百科：氧化還原反應
如何根據資訊寫出氧化還原方程式？高中化學
一般資訊中會知道氧化劑還原劑以及氧化產物和還原產物。根據得失電子守恆，確定氧化劑，還原劑，氧化產物 還原產物的係數。再根據溶液的酸鹼性，來保證方程式的電荷守恆。最後檢查各原子守恆 即可。例如 kmno和fe 酸性條件。mno fe fe mn mn降低,fe 公升高 所以 mn係數為，fe係數為mno...
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...
氧化還原反應問題，氧化還原反應問題
氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化，有一個口訣幫你理解 對於還原劑 升 化合價升高 失 失去電子 氧 被氧化，發生氧化反應 對於氧化劑 降 化合價降低 得 得到電子 還 被還原，發生還原反應 用這三道題來說 1 化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所...