1樓：網友
1.等體積代表摩爾數相同為w/28mol
則總重量為（2+28+28）*w/28=15w/7g2.平均摩爾質量為15w/7/（3*w/28）=20g/mol3.同理平均摩爾質量為31w/14/（4*w/28）=沒有應為兩者的摩爾質量相同。
2樓：匿名使用者
解解：（1）h2 、 n2 、 co 等體積，則物質的量相同，設它們的物質的量為n , h2 ,n2 、 co 的質量分別為2ng ,28ng, 28ng 共58ng ,28n=w 58ng=/28*58g=29w/14
2）平均摩爾質量=(2n+28n+28n)/3n=28/3
3）(2+28)/2=15(gmoi-1 )只要 h2的體積等於n2和co的體積之和時n2和co得相對多少對混合氣體的平均摩爾質量沒有影響。
3樓：墮落天使
co的質量為wg，所以其物質的量為w/28
因為相同條件下，等體積的氣體，物質的量相同，所以h2的質量=（w/28）*2=w/14
n2的質量=（w/28）*28=w
所以總質量=w/14+w+w=29w/14
2)平均摩爾質量應該等於總質量除以總物質的量=（29w/14）/（3*w/28）=（58/3）g/mol
3）因為n2和co的摩爾質量相同，所以可以看成是乙個物質，由co的質量為wg，可知h2的質量為（w/28）*2*2=w/7
所以平均摩爾質量=(w+w/7)/[w/28)+(w/14)]=32/3
不會有影響，因為摩爾質量相同。
4樓：麵包水門
1 相同條件下 又相同體積 即物質的量相等 co質量為w g 那麼n2質量為w g
h2質量為(1/14)*w g 共為(29/14)*w g3 前面為(2+28)/3 後面無影響。
因為氮氣和一氧化碳摩爾質量相等。
一道高一化學題 詳細解答
5樓：網友
b是不正確的。 這個題目中，你要先知道二價鐵離子的還原性比溴離子強。因而在這個條件下，氯氣先氧化的是二價鐵離子，分析a、b選項。
可知a中，氯氣不足以氧化全部二價鐵離子，所以僅發生氯氣氧化二價鐵離子的反應。而在b中，氯氣氧化完所有二價鐵離子後還有剩餘，因而剩餘的氯氣將氧化部分溴離子。但是b中僅給出氯氣氧化溴離子的反應方程式，沒有氯氣先氧化二價鐵離子的反應方程式因而是不完全的，所以是錯的。
6樓：網友
b不對，這個反應中，cl是氧化劑，把fe2+氧化為fe3+。cl得電子被還原為：cl-。
b中的反應，br-變br2，是不可能的。
請教幾道高一化學題（請寫明詳細過程）謝謝：
7樓：
題目不全。
1:na2o2 al2o3
2:mg 第二主族第三週期元素。
mgo+2h+=mg2++h2o
3:abcd
5：na n br 劇烈反應，溶液顏色逐漸褪去，生成水霧。 2na+br2=2nabr
高一化學解答題一道
8樓：網友
n[o2]= 而完全溶於水n[no2]:n[o2]=4:1 no :
o2=4:3 所以生成氣體中no為為3mol .故電子轉消答鬥虧移為6mol.
則拿銷慧銅 =192g n[hno3]=2n[cu]+n[氣體] =10mol c[hno3]=10mol/l
9樓：still蝕
1.銅與硝酸生成 一氧化氮陸罩高&二氧悶敏化氮：
2.氧氣： mol
3.銅可看作與氧氣直接氧化還原 m=64×2×4.硝酸濃度早尺c=(3*2+4)/1=10 mol/l
10樓：小魚放羊
o2=no2+no+o2+h2o=2hno3
設：no2為xmol,no為運鉛ymol
x+y=4x=y 所亮悄羨以x=2mol y=2molcu+4hno3（濃敬拍）=cu(no3)2+2h2o+2no23cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o所以 n（cu)=4mol n(hno3)=12molm(cu)=256g
11樓：網友
生成標準狀況下的氣體肯定為no和no2的混合公升罩物，所以氣體的總物質的量為4mol，氮原子守恆，有多少no和no2，就有多少hno3，因為氣體埋笑啟中的氮原子全部來自hno3，所以硝酸的物質的量濃度為4mol/l。假設銅與濃硝酸反應失去n mol電子，那麼濃硝酸就得到n mol電子，生成的no和no2的混合物與o2和h2o反應又生成了hno3，因為實驗是理想的，不計較流失，所以生成的hno3與彎如原濃硝酸的物質的量相等，所以no和no2的混合物失去的電子量也是n mol，進而得出o2得到的電子量也是n mol，o2為，所以n=6，所以銅為3mol，m=192g
一道高一化學的題目
1.可能有2價鐵，一定無高錳酸根和三價鐵。解析 因為氧化性 高錳酸根 fe3 還原性 i fe2 說明fe3 氧化性強於i2 即反應 i 還原劑 fe3 氧化劑 fe2 還原產物 i2 氧化產物 總結 1.氧化劑的氧化性 氧化產物氧化性 2.還原劑還原性 還原產物還原性 第一題考點 2.還有fe3 ...
求一道高一化學題
1 混合液中cuso4和h2so4的物質的量濃度 就按1lcuso4和1lh2so4來算 cuso4 2 2 1mol l h2so4 1 2 0.5mol l 2 混合液中h cu2 so42 的物質的量濃度 h 1mol l 1l 2 2l 1 cu2 2 2 1 so42 2 1 2 1.5 ...
一道高一化學計算題
由題意可得，鈉在氧氣中沒有完全燃燒，最後的4.34克固體肯定有過氧化鈉和鈉組成。則這二者與水反應生成氫氣和氧氣共672ml，恰好反應，則vo2 vh2 1 2，所以，vo2 224ml,也即0.01mol,vh2 448ml,也即0.02mol,氧化鈉和水反應只生成氫氧化鈉，不產生氣體 2na 2h...