1樓：傅妍戎夢寒
我以配製的硫酸標準溶液為例說明一下。
前期準備：1)首先確定所配溶液體積(此資料一般都是題目給出的),如90ml。
2)選取適當大量容量瓶。
本題應選100ml容量瓶(選瓶原則：寧稍大而勿小)。檢驗容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)計算所需濃硫酸。
體積。若使用98%、密度的濃硫酸，設所需體積為vml，則根據配製前後溶質質量相等列式如下：v*，解得v=
配製過程：1)量液：用5ml量筒。
量取的濃硫酸。
2)稀釋：選一適當大小的潔淨燒杯。
先加入約20ml蒸餾水。
約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒邊攪拌。冷卻至室溫。(注意量筒不必洗滌)
3)移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次(每次約用15ml蒸餾水)，每次洗滌液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4)定容。用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麵最低處與刻線相切(平視)。再次搖勻。
5)將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標籤，寫明試劑種類、濃度等資料。
配製完畢。
2樓：新世界的大門
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
為什麼配製硫代硫酸鈉溶液時不需要用到容量瓶？
3樓：
摘要。您好，很高興為您解答。
配製硫代硫酸鈉溶液時，因為本身不是標準物質，所以不能用直接配製法，所以不需要用到容量瓶。
為什麼配製硫代硫酸鈉溶液時不需要用到容量瓶？
您好，很高興為您解態粗答答。配製硫代硫酸鈉溶液時，因為本身不是標準物質，所以不能用直接配製法，所以不需要用到容凳慎量帆慧瓶。
硫代硫酸鈉能夠通過什麼方法配置標準溶液嗎？還是本身就不存在標準溶液呢。
適用範圍： 硫代硫酸鈉標準滴纖雀定溶液的量濃度為 的配製和標定。2.
試劑：重鉻酸鉀殲賣：基準物毀改早硫代硫酸鈉(na2s2o35h2o):
分析純3.儀器：容量瓶：
200ml棕色試劑瓶：500ml
配置好的硫代硫酸鈉防止較長時間會發生哪些反應導致其濃度降低呢。
一、硫代硫酸鈉溶液不穩定的原因⑴硫代硫酸鈉與溶解在水中的co2反應：na2s2o3 + co2 + h2o ＝nahco3 + nahso3 + s↓⑵與空氣中的o2反應：na2s2o3 + o2 ＝2na2so4 + 2s↓⑶與水中的微生物茄拿山反應：
na2s2o3 = na2so3 + s↓⑷顫中此外水中微量元素等也能促進敏稿硫代硫酸鈉溶液分解。
配製一定物質的量濃度的硫酸，如何配製？
4樓：網友
1、計算：<>
2、量取。用50ml的量簡量取40ml的水倒臘扒弊入燒杯，然後用10ml的量簡量取7ml的濃硫酸。
3、稀釋。把量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有40ml水的燒杯中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
4、移液。將燒杯中稀釋的硫酸冷卻到室溫後，轉移至50ml的容量瓶中。
5、洗滌。用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，並將洗滌液全部轉移到容量瓶中。
6、搖勻。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
7、稀釋。繼續向容量瓶中加入蒸此山餾水，直到液麵在刻度線以下1-2釐公尺。
8、定容。用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
9、顛倒搖勻。
蓋好瓶塞，反覆顛倒搖勻輪族。
10、將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
用濃硫酸配製一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，為什麼要冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
5樓：網友
容量瓶的測量在室溫下才準確，否則和要求的物質的量濃度不相符。
水銀球在支管處便於測量氣體被蒸出的溫度。
6樓：編個名字都難
因為容量瓶有溫度限制 不能偏熱。
因為要在這裡測蒸餾出來氣體的沸點。
配製一定物質的量濃度的濃硫酸，詳細步驟
7樓：曉熊
第一步：計算，根據c1v1 = c2v2，計算需要濃硫酸的體積。
第二步：量取，利用量筒量取需要濃硫酸的體積。
第三步：稀釋，將濃硫酸在攪拌下慢慢加入到水中。
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到容量瓶中。
第五步，洗滌，洗滌燒杯和轉移時用到的玻璃棒3次，將洗滌的水一併轉移到容量瓶中。
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一釐公尺左右改用膠頭滴管定容。
第七步：搖勻，將溶液搖勻。
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
用98%的濃硫酸怎樣配製10%的硫酸溶液
8樓：江臨咬禁
98%硫酸的密度是克/毫公升。
500ml98%的濃硫酸。
的質量=500*克。
設可配製60%的硫酸x克。
920*98%=x*60%
x=克。需加水的質量=克。
需加入到水中。
9樓：納語天承福
你有天平可用100克硫酸加入880克水中最簡單。
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...
高中化學，有機化學裡條件是濃硫酸加熱，能馬上想到的反應是
醇的消去或者取代 苯的磺化和硝化反應和酯化反應 濃硫酸參與的有機反應較多，主要有 直接參與的芳烴和烯烴的磺化反應 非活性芳烴的硝化反應 脫水反應等，有時候，濃硫酸也用於有機化合物氣體參與反應如氯氣 氮氣等的乾燥等。醇的消去 苯的磺化和硝化 酯化反應等 高中有機化學中以稀硫酸為反應條件的反應有哪些？具...
高中化學關於離子共存問題的，高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
1.銨根離子與氫氧根離子 弱酸的酸根離子 弱酸的酸式根離子不能大量共存。2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。3.碳酸根離子與氫離子 弱鹼陽離子 發生雙水解 金屬陽離子 如鈣離子 鋇離子 鎂離子等生成沉澱，看溶解性表 不能大量共存。4.碳酸氫根離子與氫離子 氫氧根離子 弱鹼陽離子 如鋁離...