1樓：鄒晴雲
總原則就是氯離子守恆。
1）剩餘固體一定都是銅，由此可得出銅的物質的量為摩爾。
鐵粉總共由三部分消耗，首先與鹽酸反應，由生成氫氣體積可得需要的鐵物質的量為摩爾。
其次就是與氧化鐵反應，最後還原二價銅，根據銅的量可得出需鐵摩爾。
由氯離子守恆，由已知條件求出總氯離子為摩爾，減去剩餘的摩爾得出摩爾，而這時其餘的氯離子全部以氯化亞鐵形式存在，所以全部亞鐵離子量為摩爾（電荷守恆）
由鐵粉的三部分消耗可知 此時剩餘摩爾的亞鐵離子來自於鐵與氧化鐵反應，可知需要的鐵粉為的三分之一。
2）從而得出氧化鐵量為摩爾。
3)所以總的鐵粉量為摩爾。
解答完畢，因為不方便寫反應方程式所以解答有點羅嗦，你自己寫出離子反應式，然後參照這個思路應該沒問題了，希望滿意。
2樓：網友
反應方程式：fe + 2hcl=fecl2+h2fe2o3 +6hcl=2fecl3+3h2ocuo + 2hcl=cucl2+h2o
2fe3+ +fe=3fe2+
fe +cu2+ =fe2+ cu
有題意可知，的固體是cu,所以，可以知道推算出含有cu為，最終知道cuo為。
由充分反應得到h2 896ml(標況)，可知生成了的氫氣，進而推算出，消耗了的鹽酸。從上面 cuo 也可以知道消耗了鹽酸，由題意我們知道，總消耗的鹽酸為，這樣可以知道fe2o3消耗的鹽酸為，進而知道fe2o3為，fe2o3為消耗fe為，cu2+消耗fe為，鹽酸消耗fe為，總的fe為，所以，含fe為。
3樓：彤靖之
896ml/1000=；
100ml/1000=；
fe + 2hcl===fecl2 + h2↑x= ；y=
與鹽酸反應的鐵的質量為：；與鐵反應的鹽酸的量為：
320ml/1000=；剩餘hcl)
cuo + 2hcl = cucl2+h2o；fe + cucl2 = cu + fecl2；銅的量為。
與fe2o3反應的鹽酸的量為：
fe2o3 + 6hcl===2fecl3 + 3h2o混合物中cuo的質量為：
混合物中fe2o3的質量為：
2fecl3 + fe===3fecl2;其中fecl3的量為：
混合物中fe的量為：
混合物中fe的質量為：
原混合物中fe 、fe2o3 、cuo質量分別是克、克、克。
4樓：love海豚愛上貓
鹽酸剩餘，固定就是銅，cuo=
消耗鹽酸=，其中有生成氫氣。
所以fecl2=
設fe為x，fe2o3為y
x+2y=2y+x=
y=後面的略了。。。
化學計算高手進哦~！
5樓：鎖盼盼賓逸
生成no14-8=6g
合反應失去電子。
鐵有，完全反應至少需電子，因或世此，鐵未反應完兄老，hno3反應完羨團公升了，陽離子是fe2+
n=c=
有機化學計算 好的加分！！！！！！！！！
6樓：戈多
a的組成滿足條件是cah4oc(a≥1,c≥1)。符合此條件的a中，相對分子量最小的分子式是ch4o
a與ch4任意比時，消耗n（o2）與生成n（h2o）均不變，a滿足的條件是。
ch4(co2)n，相對分子量最小的a是c2h4o2若cxhy（x:y為正整數）和a（cahboc，a≥埋數公升畢型x）以任意比混合，只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒消耗的o2與生成的n（h2o）均不變，則兩種彎老有機物必須滿足條件是（1）y=b（2）x+y/4=a+b/4—c/2 由（1）（2）知：
必須滿足條件是（1）y=b（2）x=a—c/2用含a b c x y 等的代數式表示）
大學無機化學實驗，大學無機化學實驗？
磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強酸的話是因為它電離時產生h 離子.鹼的話因為它電離產生oh 離子.還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如na2co3，因為它是強鹼和弱...
高一化學物質的量的計算高一化學！關於物質的量這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
1 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元 即微觀粒子群 的數目的多少，符號n，單位摩爾 mol 即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將 個 換成 ...
高階導數計算高階導數計算
0解析 舉個例子你明白了！y x x 2x x 2x 4x x 4x 4 x 4 0 f x 後，最高次是6次，7次導後，變為0 y x sin x 1 2 x 1 cos2x 用萊布尼茲公式 1 cos2x 的 47階導數為 2 47 sin2x 1 cos2x 的48階導數為 2 48 cos2...