1樓：網友
1. 碳酸鎂溶於硝酸中的離子反應方程式：co3 2- +2h+=h2o+co2箭頭。
co3 2-錯了，正確的是mgco3，是固體，不溶於水。
mgco3 +2h+=h2o+co2箭頭+mg2+
2. 等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合，即，nahco3與ba(oh)2以1：1反應。
nahco3 + ba(oh)2 = h2o + baco3沉澱 + naoh
所以，離子方程式是，hco3- +ba2+ oh- =baco3沉澱+h2o
3. 常溫下，ph=5的鹽酸溶液中，水電離出的c（h+）=10 的-9次方根mol/l，－即，hcl是酸，對水的電離是抑制的，ph=5，h+為10^-5mol/l，幾乎都來自hcl的電離，而oh-濃度為10^-9mol/l，才是來自水的電離，而水電離出的h+與oh-是相等的，即水電離出的h+也是10^-9mol/l
而ph=5的氯化鋁溶液中，水電離出的c（h+）=10的-5次方根mol/l，－alcl3是鹽，水解，所以本質是促進水的電離，因此水的電離程度肯定增大，且溶液的酸性就是來自水的電離，即水電離出的h+就是10^-5mol/l
由此可知，鹽酸溶液中的水的電離度小於氯化鋁溶液中水的電離度。
重要的是規律，即酸或鹼抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離。
2樓：網友
碳酸鎂是難溶於水的。
所以不能表示成co3 2-的形式。
而是應該用mgco3來表示。
所以方程式為：
mgco3 +2h+ =h2o + mg 2+ +co2箭頭。
2.等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應的化學反應方程式應該是：
nahco3 + ba(oh)2 = baco3(沉澱) +h2o + naoh
所以變成離子方程式的時候。
右面要約去naoh
所以就少了乙個oh-
所以應該是hco3- +ba2+ oh- =baco3沉澱+h2o原方程無誤。
3.這是沒錯的啊。**有下劃線？
3樓：燈漫午夜獨步
1碳酸鎂微溶不能寫成碳酸根離子。
2兩種反應物的物質的量相同，反應實際上是nahco3+ba(oh)2->naoh+baco3+h2o
3有什麼問題呢？
4樓：沙鍋_1號
1.碳酸鎂要保留化學式，是沉澱來的。
2.約掉了。
3.還沒學，看其他人怎麼解答吧。
高一化學，請給詳細答案，要有過程，謝謝。
5樓：hyacinth古月
根據質量守恆定律：c的質量是16+
c的摩爾質量就是。
【高一】化學：請列出解答過程。
6樓：網友
分析：根據反應方程式kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o可知：氧化產物和還原產物均為cl2，氧化劑肆悄衫為kclo3，還原劑為hcl，又因為氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:
5（6molhcl中只有5mol的氯裂腔元素的化合價發生改變）；所以還原產物和氧化產物的物質的兩隻比也為1:5（氧化劑和還原劑的物質的量之比等於還原產物和氧化產物的物質的量之比）；運餘。
解：設原鹽酸的質量為x；
則有：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o △m( △m表示氧化產物和還原產物的質量差)
50%x219/142=（50%x）/；x=；
所以n(hcl)=m÷m= ；
所以原溶液的物質的量的濃度為c=n/v=。
答：原濃鹽酸的物質的量的濃度為12mol/l。
不好意思~原來沒看清題~ 沒看清「hcl的利用率只有50% 」
7樓：最牛高中化學師
rebaccezl的不對啊迅燃差。
我來答。答案在圖畝皮中段圓。
高一化學，請列出解答過程。
8樓：鄔鵬
這純粹是考察資料的計算能力啊。
1）試樣中能與鹽酸反應的是亞硫酸鈉和碳酸鈉，分開寫為：
na2so3 + 2h+ =2na+ +so2(氣體符號) +h2ona2co3 + 2h+ =2na+ +co2(氣體符號) +h2o也可以一起寫，不知道你們老師允不允許。
na2so3 + na2co3 + 4h+ =2na+ +so2( )co2( )2h2o
2）碳酸鈉的質量分數為，20g試樣中碳酸鈉的量為，也就是，於是產生的co2為。共產生的氣體為，所以so2的量為，對應na2so3的量也是，也就是，所以亞硫酸鈉的質量分數為63%。
抱歉，wen】說的很對，我看錯了。現在已經改正了。
我宣告一下，其實我把這兩個寫一起也是突發奇想，但是沒有誰規定方程式不能寫在一起，我之所以這麼寫，是為了告訴弟弟妹妹們學習、做事不要太過死板，要靈活變通，說不定在哪個角落就能尋到寶。
希望能對你有所幫助。
9樓：來自猛洞河伶俐的露娜瑪麗亞
樓下那位大哥，我怎麼沒看到亞硫酸氫鈉的字樣呢？？？就是亞硫酸鈉吧。
1）試樣與鹽酸反應的是亞硫酸鈉和碳酸鈉沒問題，但方程式是這樣的：
na2so3 + 2hcl ==nacl + so2↑ +h2ona2co3 + 2hcl ==nacl + co2↑ +h2o而且也沒有一起寫的。
2）碳酸鈉的質量分數為，20g試樣中碳酸鈉的量為，也就是，於是產生的co2為這都沒有爭議）。共產生的氣體為，所以so2的量為這也沒爭議），對應na2so3的量也是，也就是，所以亞硫酸鈉的質量分數為63%。
樓下那位，抱歉你看錯了題目……
10樓：匿名使用者
計算試樣中亞硫酸鈉的質量分數。
高一化學題 （過程和答案）
11樓：網友
4nh3+6no=5n2+6h20 還原得到的n2比經氧化得到的n2 多出m=28
4x17 6x30
m1 m2m1= m2=9g
的質量 no的質量。
的質量9 nh3的質量15-9
12樓：網友
根據方程式看出nh3被氧化，no被還原。
也就是說參加反應的no中的氮元素比nh3的氮元素多而氧化和還原的氮元素的質量比為2:3
這就不難計算出生成的n2是7g
根據該資料可以計算參加反應的和no分別為和結果有兩種可能（1）nh3為6g，no為9g（2）nh3為為過程你自己整理吧！我好久沒有做化學解題過程，忘了！
不好意思！
13樓：網友
從方程式裡看出十個氮原子4個來自於nh3，6個來自於no. nh3被氧化，no被還原。
若把nh3設為xmol，則no為。且有相差的物質的量為依題意 14g·mol﹣¹= 所以a=
即氨氣為 一氧化氮為。
14樓：網友
當氨氣過量時 m(nh3)= g ，m(no)=9 g
當一氧化氮過量時 m(no)= 9+( g，m(nh3)= g
高一化學一題，求詳細過程
15樓：網友
這個加熱過鋒雀程實際上就是遲基敏nahco3轉變成了na2co3、h2o、co2，因此質量變少了。
設na2co3的質量為x克，nahco3的質量為y克碼枝。
2nahco3===na2co3+h2o+co2y mm=106y/(2*84)
列下列方程式：
x+y=,x+106y/(2*84)=
解得x=克，y=克。
16樓：網友
碳酸氫鈉加熱生成遲嫌碳酸鈉、水、二氧化碼鍵手碳，由兩個質量可知出去的氣體質量為，均為碳酸氫鈉生成的二氧化碳，根亮慧據方程式求得碳酸氫鈉質量為，則碳酸鈉質量為。
高一化學計算題，高一化學計算題帶過程答案
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物 反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗 根據反應條件比例 1nahco3 1hcl 1co21 22.4l 0.0025 x 得到x 0.056l 然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗2...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 寫明解題過程
等物質的量。設原來的物質量都是mol，溶劑l根據鈉守恆。mol的na元素，能變成mol的naohna溶解後溶質mol，但是溶液增加g g 氧化鈉nao溶解後，溶質mol，溶液質量增加g過氧化鈉nao溶解後溶質mol，溶液質量增加 g氫氧化鈉溶解後，溶質mol，溶液質量增加g溶液質量是分母。溶質是分子...