1樓：網友
求加分再……其實你去買教輔比較好……
高中化學定律
2樓：化學與健康生活
能量守恆定律。
蓋斯定律。氧化還原反應---得失電子守恆定律。
電荷守恆定律---溶液電中性。
阿伏伽德羅定律。
3樓：網友
電荷守恆，質子守恆，元素守恆，電荷守恆。
4樓：網友
質量守恆，原子守恆，電子守恆，
5樓：網友
電荷守恆定律。物料守恆定律就是質量守恆。
6樓：要使用者名稱
電荷守恆 原子守恆 元素守恆。
高中化學的一些學習規律有哪些？
7樓：匿名使用者
高一的時候，學得都是轉換什麼的。
這個時候最重要的是做題，訓練，找到熟悉感。
提高化學成績有三個階段：
1 如果你覺得許多問題都不知道是怎麼回事（即看不懂，完全沒有思路），就必須迴歸教材，穩抓基礎，比如你可以將化學書上的一些常見物質性質、用途和遞變規律理解，抓住。
2 如果基礎的東西都知道，那麼你就是做題太少了（俗稱眼高手低），就必須找一本簡單習題，例如每道題都不拐彎抹角，這樣既可以訓練你的答題速度，又可以訓練你對題的認識能力，還可以提高你對題的感性認識。
3 如果你只是做題時想不到那麼深，那你就需要在2的基礎上再弄一些高考題去訓練綜合解題能力，這樣就會很快提高成績。
8樓：匿名使用者
題海戰術。。。結合老師教你的方法和周圍同學的好方法。
高中化學中，哪些知識是規律常識，舉一下例子。
9樓：山東雲唐科技
由簡單金屬離子(如fe2+、fe3+、ag+、cu2+等)和其它的離子(如cn-、scn-等)或中性分子（nh3、h2o等）結合而形成的複雜離子，叫做絡合離子或絡合分子。
在任何狀態中，凡是由絡離子或絡合分子所組成的化合物，稱為絡合物。
能生成絡合物的化學反應稱為絡合反應。
高中基本上接觸到的絡合反應應該就只有倆：
1）三價鐵離子檢驗：fe3+ +3scn- = fe(scn)3（血紅色）
2）銀氨溶液配製：
agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3 （有白色的沉澱）
agoh+2nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o （白色沉澱消失）
跪求高中化學本質原理和規律
10樓：捷冰時蘊涵
記幾個常考的方程式，建議做高穗態公升考模擬，總結幾個常考的10個就夠了。酸分氧化猜老和閉好酸性酸，氣體放熱，你看看鹽酸硫酸硝酸的性質，多總結。你應該多問問你的老師！！！
高中化學解釋是這個規律
11樓：網友
將有機物（cxoy）mhn簡單分成co和h考慮（先考慮x=y）1步na2o2 + h2=（不考慮中間的燃燒和氧氣生成）=2naoh（氧氣相當於催化劑考慮）
h引起的增重是有多少a就增加重量多少。
2步1）na2o2 + co=na2co3
c和o是1:1時，和h一樣，剛好完全吸收，增重為a2）如果c少，o多，那麼na2o2 + c少o多=na2co3+ o2，會有氧氣揮發揮發是因為有機物的o多了，用不完，則增重不足a，（燃燒的氧氣當做催化劑看待）
3）如果c多，o少，那麼na2o2 + c少o多+ 必須的o2=na2co3，必須在燃燒是吸收更多氧氣o2，則增重必將大於a
高中化學的規律技巧總結
12樓：匿名使用者
化學的基礎無非是元素和化學反應，而初高中階段的主要化學反應無非主要是氧化還原反應，我認為你應該先好好把握好化學反應的原理，知道化學反應是怎麼一回事。
學習步驟如下：
1、深刻理解什麼是化學反應，化學反應的主要組成部分是什麼。
2、學習氧化還原反應，一定要知道什麼是氧化反應，什麼是還原反應。
3、熟記背誦常用的化學反應方程以及典型的化學反應方程。
4、認真閱讀課文，增強對化學這門課程的興趣。
5、增強課外練習，推薦選取一些難度較低的習題，增強自己的信心。
13樓：匿名使用者
還有好多在這個**上 你自己看好吧。
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
滿分懸賞 高中化學反應原理大全
主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...