1樓：香絕塵
應該是混合物中一定含有哪種金屬吧？
2g氫氣應該是1/4mol
根據電子得失守恆，我們可以列出這樣的式子。
mg---h2
1/4*24g/mol 1/4mol
6g2na---h2
1/2*23g/mol 1/4mol
1/6*27g/mol 1/4mol
所以，能生成克氫氣，分別需要6gmg,我們應該找質量乙個大於10g，乙個小於10g的，所以只有na的質量是大於10 的，所以肯定含鈉。
2樓：網友
m---h2
10gm 2則平均相對質量為40
而轉化為m---h2的關係。
na的相對質量為46
mg的相對質量為24
al的相對質量為18
所一必須有na相對質量才能為40
3樓：淡x茶
由題目已知產生的氫氣為。
用取極限的辦法。
假如全部是na則：
2na+2hcl=2nacl+h2(依照題目不考慮na和水反應)因為46gna產生 1mol氫氣。
所以10gna對應 xmol氫氣。
可解得x=假如全部是mg則：
mg+2hcl=mgcl2+h2
因為24gmg產生 1mol氫氣。
所以10gmg ymol氫氣。
可解得y=假如全部是al則：
2al+6hcl=2alcl3+3h2
因為54gal產生 3mol氫氣。
所以10gal對應 zmol氫氣。
可解得z=假設兩兩混合為10g
na和mg混合產生氫氣的量小於。
只有na和al 或mg和al混合才有可能生成氫氣（即氫氣）所以混合物中一定有al
4樓：☆霜之〓哀傷
此題一道典型的平均值法的題。
1、設混合物中各金屬均為+2價，則金屬與生成的h2的對應關係是(用m表示金屬)
m---h2，所以金屬的物質的量與氫氣相等為：。
那麼金屬的平均相對原子質量為10/,因為是混合金屬所以必有相對原子質量比40大，也有比40小的金屬。
2、將金屬的相對原子質量轉換成+2價金屬的相對原子質量。
通用的轉換方法：(金屬實際相對原子質量/實際化合價)×需要轉換的化合價。
即：將na轉換成+2價，則其相對原子質量為：(23/1)×2=46al轉換成+2價，則其相對原子質量為：
27/3)×2=183、判斷：相對原子質量比40大的只有na，所以一定有na
高中化學-鹼金屬：計算題。。
5樓：多多麥
ticl4(s) +4na(l) = ti(s) +4nacl(l)
xx=4*23* =184 g
1樓答的就是對的，只是沒有到最後數字而已。
高一鹼金屬化學題
6樓：船篷下
答案b鹼金屬會與水發生反應，實際增量應該是鹼金屬質量減去放出的氫氣的質量；
由於氫原子相對原子質量為1，鈉相對質量為23，鉀原子相對質量為39，鉀鈉離子均只帶乙個正電荷；
於是加入克鈉只能增加克質量，加入39克鉀只能增加38，所以加入金屬鈉溶液增量為克，為使平衡，應加入鉀的質量為克；
歡迎追問。
7樓：網友
na在水中反應產生h2，最後增重。
k在水中反應也生成h2，也需要增重 計算得到 加入 k 產生 克左右h2 最後平衡。
不清楚可追問。
8樓：清茶漸涼
由題可得生成氫氣或消耗水生成氫氧化鈉8g）左邊共為。然後倒著推。
答案為b
9樓：匿名使用者
b，質量守恆，鈉和水反應生成摩爾的氫氣，燒杯中的質量為，設鉀的質量為xg,則x-x/（2*39）+100=，解出x即可。
10樓：冼舉年鬱
解：（極端假設法）
鹼金屬元素在化合物中的化合價為+1價，所以對應鹼的化學式為：roh設r的相對原子質量為x
假設全為單質r,則r→roh
xx+17解得x≈61
假設全為氧化物r2o，則r2o→2roh
2x+162(x+17)
解得x≈24
相對原子質量介於24和61之間的鹼金屬只有k所以該金屬為k
11樓：衣以松紫美
由r2o
就知道r為+1價元素與水反應所形成的鹼的化學式為roh假設鹼金屬r質量為t克，r2o就為克，r的相對分子量為s(16+1)t/s+(16+2)(
因為1價鹼金屬常見的為k和na,所以假設s=23,求得t為故假設錯誤假設鹼金屬為k,那麼s=31,求得t=《且大於0,滿足題意所以鹼金屬為k
化學鹼金屬上的題
12樓：網友
1.選擇d 反例就是密度是rb（銣）： cs（銫）： 熔點鋰：
2.選擇b 反應為：2na+2h2o=2naoh+h2 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4
3.選擇c 是淡黃色粉末，所以錯誤。
b.水中的氧的化合價未變所以水不是還原劑，而氧化劑和還原劑都是na2o2即發生自身的氧化還原。
d na2o2和酸反應時還會產生o2如：2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o
而金屬氧化物的定義是隻生成對應的鹽和水所以na2o2不是鹼性氧化物 從而排除d選項。
下哈 謝謝。
13樓：如你願明天見
1:d2:b
3:c1:元素 3 li（鋰） 11na （鈉） 19k（鉀） 37rb（銣） 55cs（銫） 87fr（鍅）的密度。
密度(25℃)/g·cm^-3
2:這個事實上是分兩步進行的。
第一步 na與水反應 2na + 2h2o === 2naoh + h2↑
第二步 naoh與cuso4反應 2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ +na2so4
合起來 總反應方程式 2na + cuso4 + 2h2o === cu(oh)2↓ +na2so4 + h2↑
3:2na20+o2=2na2o2
14樓：市永望
1，d2,b 鈉和鹽溶液的反應是鈉先和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應。
3，ac
高中化學，鹼金屬的選擇題
15樓：閩人訾新蕾
首先可以計算出鹽酸中hcl的物質的量=100g*然後無論是na2o2還是na2o，和鹽酸反應後na的存在形式都是nacl，所以可以知道該氧化物的物質的量為在乙個氧化鈉和過氧化鈉分子中都有兩個鈉拿首原子），所以可以叢敏碧計算出該氧化物的平均摩爾質量=
而氧化鈉的摩爾質量是62mol/滲舉g，過氧化鈉的摩爾質量是78g/mol
從而可以判斷應是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，選a
16樓：徐丹綦翠巧
答案為a，解析如下：
100g質量分數為的鹽酸中有鹽酸100×；
即有鹽酸。要與na的氧旦陵化物完全中和，那麼na最終都和cl結合，於是的氧化物中有的na,於是應該在中就有1mol
nana2o2中是39g中有1mol
na，na2o中是31g就有1mol
na，啟遲做所以只有將他們混合才可以得到題悄衡上的結果。
高一鹼金屬化學題，關於高一化學鹼金屬的幾道題，求答案。
答案b鹼金屬會與水發生反應，實際增量應該是鹼金屬質量減去放出的氫氣的質量 由於氫原子相對原子質量為1，鈉相對質量為23，鉀原子相對質量為39，鉀鈉離子均只帶一個正電荷 於是加入2.3克鈉只能增加2.2克質量，加入39克鉀只能增加38，所以加入4.6g金屬鈉溶液增量為4.4克，為使平衡，應加入鉀的質量...
高中化學題（高一，烷烴）
設該烷烴的化學式為cnh2n 2 所以由題意知 氣體體積為2l，全為co2，cnh2n 2 3n 2 1 2 o2 nco2 n 1 h2o 13n 2 1 2n4 2所以 4 2 3n 2 1 1 2 n所以 n 3 烷烴為c3h8 若是環烷烴，則設為cnh2n cnh2n 3n 2o2 nco2...
高中化學題，關於水溶液的一個高中化學題，關於水溶液的
2或12 水電離出的c h 1 10 12mol l，則 水電離出的c oh 1 10 12mol l。由題意，水的電離被抑制，溶液可能是酸性或鹼性。若為酸性，則根據溶液離子積為1 10 14，c h 1 10 2mol，ph為2 同理，若為鹼性，ph為12 ph 12 or ph 2 你只說水電離...