1樓：網友
首先我們先明確一下電解質的概念，「水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質」，這個概念中，有兩個關鍵點，一是能導電，二是電解質是化合物。是化合物的話，一定是純淨物。
下面我們再明確一下非電解質的概念，「水溶液中或熔融狀態下不能夠導電的化合物稱為非電解質」，這個概念中，也有兩個關鍵點，一是不能導電，二是非電解質是化合物。是化合物的話，一定是純淨物。
綜上所述，混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。討論是電解質還是非電解質，一定是這種物質是一種純淨物並是化合物的前提下討論的。所以，鹽酸既不是電解質也不是非電解質，因為鹽酸是一種混合物。
hcl和nacl都是電解質！hcl在水溶液中由於電離，是導電的，nacl在水溶液和熔融狀態下都是導電的，所以二者都為電解質。記住，只要是化合物，在水溶液和熔融狀態下，二者條件居其一，導電，就可以判斷。
nacl的水溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但nacl這種物質是電解質。
2樓：搞笑的紅髮
nacl是電解質啊。
電解質就是在水溶液或熔融狀態下可以導電的物質。
非電解質其一必須是化合物其二就是在水溶液和熔融狀態下都不導電的。
像nacl是電解質，但它的水溶液雖然能導電但不是電解質。因為是混合物。
3樓：疲憊的江湖
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、鹼、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質） （單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。）你應該先明確電解質的概念問題 知道什麼是電解質後 你就能明白了。
高中化學中有關電解質的問題有哪些？
4樓：匿名使用者
高中化學常見電解質有哪些。
高中化學電解質： 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）
鹼溶於水不能發生段爛薯完全電離的，屬於弱鹼。如一水和握者氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、歷喊氫氧化銅等。
高中化學電解質問題
5樓：弘玉蓉榮卿
鹽酸不是電解質，hcl,nacl是電解質，電解質一定是純淨物，在溶液或熔融狀態下可導電的才叫電解質。
6樓：諸葛夏佘靜
你好首先電解質一定是純淨物，鹽酸和食鹽都是混合物，記住一般寫出化學式的就是純淨物，所以hcl和nacl都是電解質。
【高中化學】電解質問題
7樓：網友
因為導電能力的強弱主要由以下三點決定：
第一，看強酸的物質的量的濃度，對於純的或濃度極高的硫酸或硝酸，電離度很小，所以離子濃度不大，導電能力反而小。對於稀硫酸或稀硝酸，隨著濃度的增大，陰陽離子濃度也增大，所以導電能力也變強。
第二，看該酸電離出的陰陽離子濃度，比如相同物質的量濃度的硫酸和硝酸，每分子硫酸電離出2個h+和1個硫酸根離子，而一分子硝酸只電離出1個h+和1個no3-，所以相同物質的量濃度的硫酸比硝酸的導電能力強。
第三，看該酸的陰陽離子所帶的電荷數，同等條件下，所帶電荷數越多，導電性也越強。
8樓：万俟矣
你好，強酸雖然是強電解質，但是如果其濃度很低，那麼即便是完全電離，離子也很少了，導電能力就很弱了，和弱電解質區別就不大了。所謂強電解質說的是電離程度大，接近100％，卻不能說明濃度就大，這是兩碼事，不知道你懂了嗎？還有，導電能力除了與電解質電離的離子濃度有關外，好像還和所帶電荷的多少也有關係···
好了，希望能幫到你，不懂的話hi我···
9樓：喀喀喀
影響導電能力的兩個因素是：
1.離子濃度大小。
2.電荷數數量。例如同濃度的ca（oh）2要比同濃度的naoh導電強。
除了以上的兩個因素，別的具體情況具體分析即可。。
10樓：匿名使用者
電解質的強弱是按在水中的電解能力區分的，強電解質是因為在水中可以完全點解；導電能力的強弱和溶液中離子的濃度有關，離子濃度大時導電能力強。以硫酸為例，純淨的硫酸是不電離的，也就是說硫酸以硫酸分子的形式存在；而濃硫酸中，水和硫酸分子結合其中也不存在電離出來的氫離子和硫酸根離子。
11樓：普欣彤
可能很稀。
還和電解質濃度有關。
高中電解化學問題
12樓：精骨的文庫
您好，根據電解原理，陰極為cu，陽極為cl2,但題目給出兩極均有氣體，故陰極在銅全部析出後析出h2，由題意兩極氣體量均為公升，故cl離子全部轉化為cl2，並有o2析出，由o2電解式可知o2~2h2，故易得。
cu~cl2
h2~cl2
2h2~o2,將上三式疊加，得cu+3h2~2cl2+o2,因此為加cu(oh)2和4hcl，你加入的cuo與hcl因為電子與原來狀態不守恆，所以是錯誤的。
所以你以後一定要注意前後的狀態保持一致，還要考慮電子守恆，希望您多多努力。
13樓：網友
我來啦！
1，首先相當於電解cucl2，陰極和陽極分別生成cu和cl2，2，cu2+銅離子電解完後全部轉化為cu後，然後電解nacl的水溶液，生成h2，cl2和naoh，3，最後cl-消耗完，全部轉化為cl2氯氣後，相當於電解naoh和na2so4的混和液，也就是相當於電解水，生成h2氫氣和o2氧氣。
由題可知陰極生成的氣體全部為氫氣，且陽極的氣體體積與陰極相等都是也就是，可得上述化學反應關係式分別為：cu--cl2，h2--cl2，2h2--o2，由此可知：假設陽極生成的全部是cl2的話，那根據反應關係式可得cl2的體積必大於h2的體積，因為一部分cl2是由cucl2電解而來，而實際卻相等，故陽極的氣體中必定含有o2，由反應關係式2h2--o2可知，生成1體積氫氣的同時只生成體積的氧氣，所以陽極產生的氣體為cl2和o2的混合物；
由於兩極產生的氣體體積比為1：1，而nacl的水溶液電解時陰陽兩級產生的h2和o2體積比。
為1：1，所以nacl的物質的量的多少對產生氣體的體積比為1：1無影響，所以只要保證由cucl2產生的cl2和由水產生的o2的體積之和等於由水產生的h2的體積（即體積比為1：
1），那麼就符合題意了。
由反應關係式可知：cu--cl2，2h2--o2，假設由氧氣o2對應的h2為2體積，則對應的o2為1體積，要使相應的cl2和o2之和與相應的h2的體積比為1：1，則相應的cl2氯氣也就是由cucl2產生的cl2的體積為2-1=1體積，所以相關反應的化學關係式為：
cu--cl2--2h2--o2 。
從而可知：cucl2與h2o的物質的量之比為1：2，也就是相當於反應後往溶液中加入物質的量之比為1：
2的cu(oh)2和hcl，而由nacl生成的h2和cl2只要大於零就可以了，所以最終只要使加入的hcl和cu(oh)2的物質的量之比大於2：1就可以了。
高中化學電解問題
14樓：網友
電解發生的反應。
陽極：4oh-===o2+2h2o+4e
陰極：ag+ +e===ag
銀反應完後。
因即： 2h+ +2e===h2
1）由於陽極地反應單一，所以可由陽極算。
陽極的氣體都是氧氣，也就是。
由反應式知，電子就是。
2)由於有2mol的氫氧根反應，所以就有2mol的氫離子剩餘但陰極有的氫氣逸出，所以反應了1mol氫離子還剩1mol，所以c(h+)=1/
15樓：娃娃魚五味子
1、在陽極產生氧氣為，為，乙個氧原子化合價公升高2，所以得到乙個氧氣化合價公升高了4，所以電子轉移為2mol .
2、由於硝酸根為4mol/l,電解前後不變，電解後，在陰極產生了氫氣為，說明所有的銀離子已經變為單質銀了，溶液中只有鈉離子、硝酸根離子，由於產生氫氣時轉移電子為1mol，則說明得到金屬銀時轉移電子也為1mol（一共轉移2mol電子，1mol銀離子需要得到1mol電子才能轉化為單質）,。所以原溶液中銀離子為1mol，又由於硝酸根離子為，依據電荷守恆，得到溶液中應該有氫離子為，則濃度為。
16樓：網友
（1）陽極：4oh--4e-==o2+2h2o則在反應中失去電子總數為2mol。反應掉oh2mol陰極：ag++e-==ag
2h++2e-==h2
此步消耗h+1mol
轉移電子2mol
2）沒說溫度，水的離子積常數不確定，無法計算若是常溫則oh-消耗2mol，h+消耗1mol，溶液本為中性，所以反應後剩餘h+1mol
則c（h+）=
c（oh-）= 4*10^(-16)
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