1樓：傅玉枚澄
答：「除去caco3中的cacl2用水可以嗎？如果可以為什麼？」答案是：行，因為cacl2是溶於水的鈣鹽，而caco3卻不溶於水，所以可以選用水。
除去cacl2可以選用試劑碳酸鈉溶液，因為：
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl根據化學方程式判斷，在除雜過程中，雖然新新增了nacl，但是我們新增的是na2co3溶液，溶液中含有水，水能溶解nacl，所以，採用過濾操作就能將雜質nacl出去，所以選用na2co3溶液是可以的。
還有，生成的雜質不是ca(oh)2是nacl，請注意。
希望我的解答能幫助你。
2樓：蘭野雲商奇
哇，什麼亂七八糟的，lz你也是。
除去caco3中的cacl2用水當然可以。
碳酸鈣是沉澱，氯化鈣是可溶鹽。
加水後過濾就行啊！人的補充。
我只能說不太好因為碳酸鈉和氯化鈣反應又會生成另一種鹽氯化鈉。也就是說，如果你的用量把握不好就會有2種雜質（氯化鈉，碳酸鈉）然後你又要過濾，你要知道過濾並不是百分百提純的因為只要有水在碳酸鈣上，那就不純（氯化鈉，碳酸鈉溶於水）所以根本不用這樣做，而且浪費碳酸鈉。
3樓：樊醉柳天致
可以。因為碳酸鈣不溶於水。氯化鈣可溶於水。所以可以。但是不可以用碳酸鈉。因為那會生成新雜質氯化鈉。
caco3與khco3的混合物中有水嗎？
4樓：網友
碳酸鈣caco₃和碳酸氫鉀khco₃兩者均不吸潮，不水解，無水合晶體形式。
所以，兩者的混合物中一般不含水。
但碳酸氫鉀受熱會分解，一般100℃以上即會發生反應，200℃分解完全，剩餘碳酸鉀k₂co₃。
2khco₃ =加熱100℃以上= k₂co₃+co₂↑+h₂o↑
5樓：小百
都是固體，其中應該沒有水呀，你遇到什麼問題了？
6樓：網友
互不反應，檢驗的話直接加熱。
如何去除水中的cacl
7樓：網友
根據硫酸根。
離子用鋇離子沉澱，鈣離子用碳酸根離子沉澱，過濾要放在所有的沉澱操作之後，加碳酸鈉。
要放在加氯化鋇。
之後，可以將過量的鋇離子沉澱最後再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．
解答：解：硫酸根離子用鋇離子沉澱，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱，鈣離子用碳酸根離子沉澱，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉澱，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之後，這樣碳酸鈉會除去反應剩餘的氯化鋇，離子都沉澱了，再進行過濾，最後再加入鹽酸除去反應剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：
故選：d．點評：
本題主要考查了在粗鹽提純。
中的物質的除雜或淨化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然後選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態一樣，就要注意，加入的量的控制．
cacl2溶於水嗎？
8樓：帳號已登出
氯化鈣。在水中的溶解度。
很大，0℃時100克水能溶解克氯化鈣，100℃時溶解159克鋒茄。能形成含個結晶水。
的水合物，它們存在的溫度範圍是：cacl2·6h2o低於29℃；cacl2·4h2o，29～45℃；cacl2·2h2o，45～175℃；cacl2·h2o，200℃以上。
9樓：運懷雨繆雪
可以。因為碳酸鈣不溶於水。氯化鈣可溶於水。所以可以。但是不可以用碳酸鈉。因為那會生成新雜質氯化鈉。
caco3會溶於水嗎？為什麼？
10樓：揭彥良甜
對於水溶液，caco3這類物質都有它的溶度積ksp,即組成離子包含方次的乘積，對於caco3就是c(ca2+)*c(co3
2-),溶解得極其微少就是因為ksp太小了，可仍有極少的被溶解了。
另一方面，鈣離子和碳酸根離子團半徑接近，銀離子和氯離子半徑接近，這也與沉澱的產生有聯絡，例如高氯酸鉀中鉀離子和高氯酸根(clo4-)離子團的半徑接近，而高氯酸鉀事實上就是難溶物。
除去cao中caco3的用什麼方法?
11樓：念秀愛龔己
除去cao中caco3的用到高溫煅燒的方法，然後用排氣法，收集產生的二氧化碳。
具體方程式：caco3
caoco2一般來說，除去雜質或者不需要的物質時，要遵循的原則是：
1）所用方法不能損失所需的物質，所用試劑不與所需物質反應；
2）如果能將要除去的物質轉化為想要的物質，同時又能達到除去的目的，這是最優的選擇。
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