1樓：匿名使用者
直接看消耗的naoh就行了。
1.潮解後會你用這樣的naoh固體配置溶液，就等於稀釋了，中和鹽酸就需要更多的量，需要的naoh溶稿鬥穗液體積變大，所以鹽酸濃度變大。
2.和鹽酸反應的naoh變少了，所以消耗的naoh變鍵卜少，鹽酸濃度變小。
3.一部分naoh成為naco3,你寫方程就可以發現，等物質的量的na2co3消耗的hcl比naoh多，所以中和鹽酸時，需要的有雜質的naoh變少了，所以鹽酸的濃度變小。
4.砝碼上有油汙麼，砝碼的重量就大了，稱量的naoh會變多，你配置出來的naoh溶液濃度會變大，所以中和鹽酸銷鎮需要的量就少，消耗的naoh溶液體積小了，鹽酸的濃度就小了。
順便解釋下我的作法，因為c酸=c鹼*v鹼/v酸。
因為鹼是滴定液，c鹼就是固定的。v酸也是固定的，你已經放到小燒杯裡了嘛。只有v鹼是可變的，所以直接分析v鹼，也就是實驗中消耗的naoh溶液體積就可以了。
2樓：匿名使用者
第一。用3～4粒維生素c藥片碾成粉末後，撒在浸溼的衣服汙處，..如何除尿漬 沾染的尿漬可用水洗除。
為什麼熱水能去油汙而冷水不能？ 不是都說水加熱可以去。
第二。藍墨水漬的去除 新沾汙的藍墨水漬可用肥皂，洗衣粉等。熱溶液中浸泡2小時，使汙漬徹底溶解而脫離衣物。
第三。食用油漬怎樣除 衣服上被油沾染後，擠點牙膏於漬處，輕輕擦幾次，再用清水搓洗，油汙即可清除。把酒精或食鹽溶液抹在。
用不太熱的電熨斗熨平。 .3、桐油漬的去除 桐油是一種粘稠的植物油，不吵櫻易幹，粘。
6、機器油漬的去除 對顏色較。
第四。)除去鐵鏽表面的油汙；促進na2co3水解，加快除去油汙的。從形式上看，na2co3和na2so3相似，但是從上述凳轎實驗中可以。
1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除燒杯。
第五。實驗方案，對比不同製備。鐵屑除油汙——4克鐵屑，飽和na2co3,加熱10分鐘。
傾析，..可使用氫氧化鈉溶液對尾氣進行處理，減少汙染。 實驗裝置與。
3.不含氧氣的去離子水怎樣製取 4.能否將最後產物直接。
第六。2006年南通市初中畢業、..d.
檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳：co2 +2naoh na2co3 +.d.
工業上去除油汙的方法有：汽油擦洗、洗滌劑清洗、燒鹼。3)第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，..
洗滌劑除油汙屬於物理變化，純鹼液除油汙主要屬於化學變化 b.食用植物油的主要。乙醇蒸氣可以使熱的黑色cuo變成紅色 ④乙醇中加少量濃h2so4,加熱到170℃時。
3樓：狂夜雪碧琦
油汙主要成分是酯類，酯搭枯衫類在鹼性環境下水解，生成硬脂酸和醇類。硬脂酸和醇類都易溶解於水。就達到了去汙的作用。
na2co3離子的敗圓水解是吸熱反應，加熱能夠促進水解，增強溶液的知腔鹼性。
在鹼性條件下，去除油汙的效果會更好。
4樓：匿名使用者
co3離子的水解是吸熱反應，加熱能夠促進水解，增強溶液的鹼性。
在鹼性條件猛轎答下，去除油汙枝慧的效果會帆磨更好。
5樓：匿名使用者
效果挺不錯的。你可以試試看。不過我沒試過哦。
熱飽和na2co3除油汙，對na2co3除油汙怎樣看拜託了各位 謝謝
6樓：林禿南
油汙主要成分是酯類，酯類在鹼性環境下水解，生成硬脂酸和醇類。硬脂酸和醇類都易溶解於水。就達到了去汙的作用。
na2co3離子的水解是吸熱反應，加熱能夠促進水解，增強溶液的鹼性。 在鹼性條件下，去除油汙的效果會更好。
na2co3洗滌油汙
7樓：網友
co3 2-+h2o=可逆=hco3- +oh-，所以碳酸鈉水解使溶液呈鹼性，能促使油脂發生水解轉化為可溶性的高階脂肪酸鈉和甘油。
8樓：巫馬陽
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽 溶於水後電離出碳酸根離子 碳酸根離子會發生水解 co32- +h2o=hco3- +oh- 由於水解產生了氫氧根離子 使得水溶液呈鹼性 而油脂在鹼性條件下可以水解 所以碳酸鈉就可以去油汙了。
9樓：
co3 2-+h2o可逆符號hco3- +oh-，碳酸鈉水解、溶液呈鹼性『能促使油脂發生水解轉化為高階脂肪酸鈉和甘油。
10樓：網友
水解…… 不過應該是皂化反應吧。
為什麼實驗室用純鹼(na2co3)溶液來去除油汙
11樓：匿名使用者
na2co3俗稱純鹼，其溶液去油汙效果較好。
在以下na2co3 的用途中，各是利用了na2co3的什麼性質？（1）用於洗去某些物質表面的油汙______（2）古代
12樓：網友
（1）油汙的主要成分為油脂，在鹼性條件下易發生水解，而na2co3為強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，可用於洗去某些物質表面的油汙，故答案為：鹼性；
2）反應物為na2co3和ca（oh）2，生成物中含有naoh，化學反應遵循質量守恆定律，則生成物含有caco3，反應的化學方程式為na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh，故答案為：na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh．
為什麼生活中常用na2co3溶液代替naoh溶液去油汙
13樓：好戰的血
因為naoh鹼性太強，容易傷害到**。而碳酸鈉na2co3在水中溶解也會顯鹼性除去油汙，而且鹼性相對較弱，不容易傷害人的**。
na2co3俗稱純鹼，其溶液去油汙效果較好．na2co3溶液能使酚酞試液變為紅色．（1）碳酸鈉溶液的ph______7（
14樓：詛咒
（1）碳酸鈉的水溶液呈鹼性，溶液的ph大於7．故填：大於；
2）①甲同學所選的試劑ca（oh）2溶液中含有能使無色酚酞試液變紅的oh-．
故填：ca（oh）2溶液與na2co3溶液反應後的產物中含有能使無色酚酞試液變紅的naoh．
hcl本身也能使溶液變成無色，因此，加hcl根本無法證明「是co3
2-的作用使酚酞試液變紅」；
由①知，oh-能夠使酚酞變紅，因此，加入naoh溶液無法證明「是co3
2-的作用使酚酞試液變紅」；
cacl2溶液和na2co3溶液反應生成碳酸鈣沉澱和nacl，從而除去了co3
2-，所以向酚酞試液中滴入na2co3溶液，振盪，酚酞試液變紅，向變紅後的溶液中再逐滴滴入過量的cacl2溶液，紅色逐漸消失，說明是co3
2-的作用使酚酞試液變紅；
故填：c．實驗操作。
實驗現象。實驗結論。
1、向酚酞試液中滴入na2co3溶液，振盪；
2、向變紅後的溶液中再逐滴滴入過量的cacl2溶液。
酚酞試液變紅。
紅色逐漸消失，有白色沉澱生成。
na2co3溶液能使酚酞試液變紅。
co32-的作用使酚酞試液變紅。
3）創設對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的專案的比較．即定溫狀態或定溶液狀態下進行．
故填：對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的ph．
na2co3溶液洗滌有油汙的物品，去汙效果要比用水好。用ph試紙測試na2co3溶液呈鹼性。請
15樓：匿名使用者
1）用ph試紙測溶亮顫指液ph的具體操作是 用玻璃棒蘸取溶液滴在ph試紙上，與比色卡對比。
2）發現碳酸鈉溶液的鹼性強弱和溶液的濃度及溫度有關，採用以下四個實驗步驟來洞御研究碳酸鈉溶液的鹼敬配性強弱和溶液溫度、濃度變化的關係．請簡要寫出第。
二、三的實驗步驟（不必寫實驗所涉及的儀器）第一步：分別配製溶質質量分數為%的na2co3溶液；
第二步 在溶液溫度相同時分別測試這幾種溶液的ph第三步： 對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的ph
16樓：朔甕諮
碳酸是弱酸，所以碳酸根離子會水解，方程式為：一級水解co32- +h2o=hco3-+oh-,二級寬歲水解hco3-+h2o=h2co3+oh-,（一級水解程度遠大於二級水解）通常只寫一級水解的鉛巧乎方程式，所以溶液呈鹼性，去汙槐悉作用較好。
na2co3溶液洗滌有油汙的物品，去汙效果要比用水好。用ph試紙測試na2co3溶液呈鹼性。請回答
17樓：匿名使用者
用ph試紙測溶液ph的具體操作是 用玻璃棒蘸取溶液滴在ph試紙上，與比色卡對比。
第二步 在溶液溫度相同時分別測試這幾種溶液的ph
第三步： 對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的ph
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...
Na2CO3是酸還是鹼，還是鹽
是鹽,是鹼式鹽,鹼是帶oh離子,酸是帶酸根離子,鹽是兩者的中和後的產物.好久沒看了,應該是這樣吧.它是鹽，但是，是強鹼弱酸鹽，在水溶液裡顯鹼性。因為碳酸根是弱酸根，在溶液裡要和氫離子結合，從而便氫氧根離子有剩餘，從而顯鹼性。碳酸鈉sodium carbonate 化學式 na2co3 分子量 105...
關於Na2CO3溶液的質子守恆問題
na2co3溶液裡的h 和oh 根本上都是 於水的電離，所以c h c oh oh 不變，h 除了溶液裡本身有的以外，還有co32 結合一個h 生成的hco3 以及co32 結合兩個h 生成的h2co3，所以h2co3前有係數2。這個式子的本質是水電離的c h c oh 因為na2co3溶液中的h離...