高一離子共存題
1樓：網友
這題除了定性分析離子共存外還需要計算。1條件可以得出有cl-或者so42-或者co32- ag和這三個離子都可以沉澱。2得出有氨氣，也就是nh4+條件得出是so42-和co32-，最後剩下的沉澱是baso4，量為，co32-的量為，離子守恆你發現光乙個nh4+不夠，肯定有第二種陽離子。
由於有co32-，所以不可能有fe和mg，所以k肯定有，至於cl，條件不足以確認所以是可能有。
2樓：空自尋路
1）向第乙份試液中加入agno3產生沉澱說明有碳酸根或氯離子，假設有碳酸根就肯定不會有mg離子和鐵離子，因為會生成沉澱。
2）和鹼反應生成氣體的只有銨根離子，故而有按根離子。
3）加入鋇離子（氯化鋇）生成沉澱，沉澱加鹽酸又溶解一部分，說明肯定有碳酸根生成了碳酸鋇沉澱，肯定有鹽酸溶解不了的硫酸鋇，也就是有硫酸根。
既然有碳酸根，那麼鎂離子和鐵離子肯定沒有了。
k離子確實也應該是可能存在的，沒有方法證明它不存在。
首先是不一定有cl-的，因為ag+和碳酸根離子也生成沉澱。
並不是有k離子就不會產生沉澱的，k離子不會干擾其他離子反應生成沉澱。
3樓：乖丶丨寶寶丨
這個題還是有難度的耶，如果我不看答案做我都會錯的，不過想了下。
第一步中agso4是微溶的，所以不能確定溶液中是否有cl-或者so4 2-，但是從第三步可得有so4 2-。而且與鹽酸反應損失了一部分，有co3 2-。第二步可以推出有nh4 +。
但是如果沒有k+，nh4 +與co3 2-是不共存的，但是我們已經確定了它們的存在。又沒有mg2+和fe3+的情況下，只能用k+在滿足了。
希望我的對你有幫助！
4樓：網友
1）co3 2-也能和ag離子生成碳酸銀沉澱 ，所以第一步可能不是cl離子。
2）能夠計算出baso4 baco4 nh4 的質量 那麼她們的物質的量就能求出來。
碳酸根 和硫酸根帶的負電荷的量大於 銨根的正電荷的量 所以還得有一種正電荷那就一定有鉀離子。
5樓：網友
因為加入碳酸銀和硫酸銀好像也是沉澱，所以是可能有氯離子，而由於加入氫氧化鈉只產生了氣體，所以不可能有鎂離子和鐵離子，不然會產生沉澱，而至於鉀離子和其他離子的存在可能還需要計算得出吧~~
6樓：孟飛
加入agno3溶液，有白色沉澱產生——可能有cl-、co3 2-、so4 2-；他們都可以生成沉澱；
加入足量naoh溶液後加熱，收集到氣體——肯定有nh4+；肯定沒有mg2+、fe3+，如果有會生成沉澱；
加入足量bacl2溶液，得到沉澱，沉澱經過足量鹽酸洗滌後，剩餘能溶解一部分沉澱，說明既有co3 2-又有so4 2-。
7樓：恰似春水東流
3）說明有碳酸根和硫酸根。（2）說明有銨根。（1）硫酸銀微溶，是白色。
於是，氯離子可有可無。而有碳酸根，則鐵鎂都不可能有。至於鉀，是不是題幹上還有什麼量化關係？或者說提到了焰色？目前，我覺得鉀是可有可無的。
8樓：網友
銀離子碳酸根會生成沉澱。
根據2,3可得出如果不存在鉀離子那顯然銨根離子多了。
乙個關於高考化學離子共存題
9樓：張家琛
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+ 、k+ 、na+ 、mg2+ 、ba2+ 、al3+ 、fe3+、cl－、i－、 no3－、co32－ 、so42－， 取該溶液進行以下實驗：
取ph試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 co32－ 離子的存在。（co32- 遇到酸性 會生成co2 ）
取出部分溶液，加入少量ccl4及數滴新制氯水，經振盪後ccl4層呈紫紅色，可以排除 fe3+、 no3 -_離子的存在。（紫紅色是i2則一定有i- ，fe3+、 no3 -會把i-氧化，有i-就不能有fe3+、 no3 -）
另取出部分溶液逐漸加入naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變為鹼性，在滴加過程中和滴加完畢後，溶液均無沉澱產生，則又可以排除 al3+ mg2+ 離子的存在。取出部分鹼性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。（al3+ mg2+ 加naoh會有沉澱 ，有鹼性氣體放出一定是nh3一定有nh4+）
另取出部分上述鹼性溶液加na2co3溶液後，有白色沉澱生成，證明 ba2+ 離子存在，又排除 so4- 離子存在。（co32-和ba2+會有沉澱，ba2+與so4- 也是沉澱 有ba2+ 就不能有so4-）
根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 nh4+ 、i－ ，還不能確定是否存在的離子是 、k+ 、na+、、cl－、 若該溶液顏色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），則確定應含有 k+ 離子。
內為解釋。
一道高二化學題（關於溶液中離子能否大量共存）
10樓：懂事
選b理由：s2-水解產生oh-和hs-，故不能與nh4+大量共存②不行同理s2-不能與cu2+大量共存，④不行fe3+遇到i-會被還原成fe2+，所以③不行綜上，選b
11樓：七風
b .②中mno4-有強氧化性，不能和nh4+、s2-共存。
中fe3+會把i-氧化。
中cu2+、s2-會形成沉澱。
高中化學離子共存的問題》，高中化學離子共存問題的歸納
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所...
高中化學關於離子共存問題的，高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
1.銨根離子與氫氧根離子 弱酸的酸根離子 弱酸的酸式根離子不能大量共存。2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。3.碳酸根離子與氫離子 弱鹼陽離子 發生雙水解 金屬陽離子 如鈣離子 鋇離子 鎂離子等生成沉澱，看溶解性表 不能大量共存。4.碳酸氫根離子與氫離子 氫氧根離子 弱鹼陽離子 如鋁離...
一道高中化學離子共存選擇題，一道高中化學關於離子共存題。
因為加入naoh溶液，a選項中的fe3 會與oh 結合生成fe oh 3紅褐色沉澱，故排除 加入稀鹽酸，c選項中的ag 會與cl 結合生成agcl白色沉澱，也排除 d選項在溶液中能大量共存，因為alo2 和co 2 水解都顯鹼性，故能大量共存，也排除d 故b選項為正確答案。下面我們來分析b選項。因為...