常見酸根的電離程度與水解程度大小比較

化學中水解大於電離的酸有哪些

1樓：胡老師談科技

電離大於水解的酸主要是含有亞硫酸氫則鬧根離子、磷酸氫根離子、草酸根離子的酸，其它的酸森租式酸根孫春罩離子均是水解大於電離，例如含有碳酸氫根離子、硫酸氫根離子的酸。

而像醋酸銨是水解與電離約等。有時要根據題目去分析鹽溶液到底是哪個大。如碳酸氫鈉溶液呈鹼性，則說明是水解程度大於電離程度，其原因是，若電離程度大於水解程度，則溶液應呈酸性。

如何比較醋酸根的水解程度與醋酸的電離程度大小?

2樓：網友

水解常數=kw/電離常數。

水解的程度大還是部分電離的程度大？比如說醋酸根的水解程度大還是醋酸部分電離的程度大？

3樓：網友

這個可以根據其酸根對應的強鹼鹽在水中的酸鹼性判斷比如醋酸鈉在水中呈鹼性。

首先醋酸鈉完全電離。

那麼在水中無非是發生兩個反應：

h2o = ch3cooh + oh-（水解）= ch3coo- +h+（電離）

第一步導致溶液呈鹼性 第二步導致溶液呈酸性而最終結果是溶液呈鹼性 即可證明第一步反應的反應程度要大於第二部所以醋酸根的水解程度大於電離程度。

希望能幫到你。

4樓：網友

一般情況下，題目中會告訴你的。當然題目不會直接說，而是繞個彎。

比如等濃度的醋酸與醋酸鈉混合，顯酸性或ph<7.這樣就知道，醋酸的電離大於醋酸根的水解。

關鍵是題目中告訴你的資訊。

還有等濃度的氨水與氯化銨混合，ph>7或顯鹼性。氨水的電離大於銨根的水解。

中學題目中碰到只有1種電離小於水解的。hcn與cn-等濃度混合，顯鹼性。

5樓：網友

醋酸溶液呈酸性，所以醋酸部分電離的程度大於醋酸根的水解程度……

哪些酸根的水解大於電離?

6樓：運水荷逄婷

酸根和鹼金屬。

離子成鹽後溶於水，溶液ph大於7的，這個酸根在水中就是水解作用為主。

更為嚴謹地說，水解大於電離的酸**了要符合上述條件外還必須要有氫離子，因為沒有氫離子或氫離子完全不能電離的酸根沒有電離一說。

所以，水解大於電離的酸根有碳酸氫根。

亞硫酸氫根，磷酸三氫根，磷酸二氫根。還有的想不起尺神兄了。

不過記著兩個例外，硫酸氫根(電瞎輪離大於水解，其與鹼金屬離子成鹽溶於水後ph小於7),還有磷酸一氫根(磷酸四個氫中有乙個是非羥基氫，所以無法陵襲解離)

酸的電離程度與什麼有關

7樓：亢梅風恭仙

酸是要電離出h+才會起到酸性。

硫酸一般不會純到100%的。通常也只是說，濃硫酸，不會說純硫酸的。

濃硫酸。超作用並不是酸性而是：脫水性，強氧化性。但是他並不會純到100%也會有部分電離。

仍然會有一定的酸性。

第二個問題理解得是對的。弱鹼平衡後是離子與分子共存。讓部分oh離子鎖起來。h離子就會多出一部分。hcl是強酸，可以理解為完全電離。所以hcl不會把氫離子也鎖起來。

第三個問題。呈鹼性不是oh起作用。而是因為，oh離子多了，那他和h離子就成水分子了。這樣實際上。

也就是使用h離少了。ph值也就高了。就呈鹼性了。

是不是所有弱酸的電離程度都大於其水解程度？

為什麼濃度增大水解程度卻減小 水解程度與什麼有關

水解受溫度影響較大。首先你要搞清水解不是大範圍活動的大反應，是弱反應，是存在弱酸根離子所造成。如果弱酸根離子越多水解程度越大。對於濃度，你可以假設成濃度無限大，成了單一物質，它就幾乎沒有水解。增加濃度，轉化的數量增加，但總數也在增加，轉化增加的幅度小於總數增加的幅度，所以水解程度減小。水解程度和濃度...