如何檢驗H離子,怎樣檢驗H離子十種方法

2025-03-13 08:05:21 字數 2535 閱讀 1373

1樓:匿名使用者

酸櫻飢鹼指示劑 石蕊酸式雹橋鹽 nahco3有氣泡正鹽 na2co3有氣泡鹼式鹽 鹼式脊肆返碳酸銅 溶解,溶液變藍、氣泡鹼 mg(oh)2 溶解。

2樓:騎雨凝車順

在溶液中滴入nahco3溶毀襪液或者na2co3溶液。

如果產生使石灰水渾濁的氣櫻余余體,那麼就有氫離子。

滴入脊滾石蕊試液,如果呈紅色那麼就有氫離子。

3樓:匿名使用者

方法1將紫色石蕊試液滴脊搏入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果石蕊試液變紅,則證明h+存在。方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明h+的存在。櫻孫祥方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上,然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡凱逗對照,便可知道溶液的ph,如果ph小於7,則證明h+的存在。

4.用比較活潑的金屬,如加鎂後如有氣泡產生則說明有氫離子存在。5.

用鹼性氧化物。

如氧化銅。在加氧化銅後會有鹽和水生成也能說明溶液中有氫離子存在。

6.用鹼如氫氧化鈉。

在加了氫氧化鈉後會有鹽和水生成也能說有溶液中有氫離子存在。

4樓:匿名使用者

鹼溶液:猜坦敗naoh、koh、ca(oh)2、nh4oh、ba(穗顫oh)25種了,貌似都行,生成物中信棗有水還有就是帶碳酸根離子的,反應生成水和二氧化碳。

5樓:原遠哈衣

在溶液中滴入nahco3溶液。

如果產生使石灰水渾濁的氣體,則有。

滴入石蕊試液,如果呈紅色那遊燃麼就有氫離子。

放入活潑性的金屬中,若產生氣泡,點燃哪磨鋒產生藍色火焰,則有氫離子。

加入酚酞和鹼的李晌混合液,會退色。

加入硝酸亞鐵溶液,溶液會由綠便黃,則有氫離子。

6樓:豆金蘭魚姬

鹼溶液:naoh、koh、ca(猜坦敗oh)2、nh4oh、ba(oh)2

5種了,貌似都行,穗顫生成物中有水。

還有就是帶碳酸信棗根離子的,反應生成水和二氧化碳。

7樓:及義藍壬

酸鹼指羨森叢示劑。

石蕊。酸式鹽。

nahco3有氣泡。

正鹽。na2co3有氣泡。

鹼式兄櫻鹽。

鹼式碳酸銅。

溶解,溶液變藍、氣泡春巧。

鹼。mg(oh)2溶解。

怎樣檢驗h離子十種方法

8樓:網友

1紫色石蕊試液遇酸變紅。

2紅褐色氫氧化鐵固體在酸中溶解變黃色溶液。

3藍色氫氧化銅固體在酸中溶解變藍色溶液。

4碳酸鈉晶體遇酸放出co2氣體。

5碳酸氫鈉在酸中劇烈反應放出co2氣體。

6紅色鐵鏽在酸中溶解變黃色。

7黑色氧化銅在酸中溶解變藍色。

8鐵絲在酸中溶解並放出h2氣體。

9鋁片在酸中溶解並放出h2氣體。

10矽酸鈉在酸中產生白色膠狀沉澱。

11偏鋁酸鈉在酸中先產生白色膠狀沉澱後溶解。

9樓:孟飛

1紫色石蕊試液遇算變紅。

2紅棕色氫氧化鐵在酸中溶解。

3藍色氫氧化銅在酸中溶解。

4碳酸鈉晶體遇酸放出co2氣體。

5白色碳酸鈣在酸中溶解並放出co2氣體。

6紅色鐵鏽在酸中溶解。

7黑色氧化銅在酸中溶解。

8鐵絲在酸中溶解並放出h2氣體。

9鋁片在酸中溶解並放出h2氣體。

10鐵鋅片在酸中溶解並放出h2氣體。

10樓:我同學的同學

1酸鹼指示劑。

2ph試紙。

3難溶的鹼 氫氧化銅。

4金屬氧化物 氧化鐵。

5碳酸鹽 碳酸鈣。

6較活潑的金屬。

檢驗h離子的十種方法

11樓:薈薈

1紫色石蕊試液遇算變紅。

2紅棕色氫氧化鐵在酸中溶解。

3藍色氫氧化銅在酸中溶解。

4碳酸鈉晶體遇酸放出co2氣體。

5白色碳酸鈣在酸中溶解並放出co2氣體。

6紅色鐵鏽在酸中溶解。

7黑色氧化銅在酸中溶解。

8鐵絲在酸中溶解並放出h2氣體。

9鋁片在酸中溶解並放出h2氣體。

10鐵鋅片在酸中溶解並放出h2氣體。

檢驗h離子的十種方法

12樓:種爾扶巨集偉

1紫色石蕊試液遇算變紅。

2紅棕色氫氧化鐵在酸中溶解。

3藍色氫氧化銅在酸中溶解。

4碳酸鈉晶體遇酸放出co2氣體。

5白色碳酸鈣在酸中溶解並放出co2氣體。

6紅色鐵鏽在酸中溶解。

7黑色氧化銅在酸中溶解。

8鐵絲在鍵族酸中溶解並放出h2氣體。

9鋁片在告陪酸中溶解並放出h2氣體。

10鐵鋅片在酸襪亮蠢中溶解並放出h2氣體。

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