1樓:帥文玉告水
這個問題滲核扒之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
可溶性。食鹽很容易溶解在水中,這是乙個很常見的物理現象。
吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然,這只是在食鹽被暴露氏盯在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千叢昌攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃.
2樓:諸松蘭常申
冰加水,只有冰的情況下,冰不光會溶化,還會公升華,這樣的話帶走的熱量會很多,導致冰的表面一直保持較低的溫度,所以融化慢。相反,洞嫌譁冰泡在水裡,納行只會發生溶化,帶走的熱量小,冰的表面可以一直保持在零度左右者謹,所以溶化快。
冰加鹽為什麼融化?
3樓:匿名使用者
鹽之所以能融化冰,是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐漸減慢,分子之間的距離也會越來越 靠近。最後,當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時,分子便堆積 起來形成固體,於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽,冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾,其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路,水分子便難以聚擾形成冰。
鹽為什麼能令冰溶得慢啲?
4樓:白露飲塵霜
因為鹽可以降溫 當水要結冰的時候,水分子之間會產生氫鍵,而形成規律的晶體,所以如果水中溶解有其他的物質的話,會妨礙晶體的形成,於是使水的凝固點下降;冰塊表面有一 層薄薄的水,如果灑上食鹽,鹽巴便可以溶解在其中,於是混合後的鹽水凝固點會下降。另外,鹽溶化還會吸收熱量,使溫度下降;根據測量, 三百克 的冰撒上一百克的鹽,溫度可以降到攝氏零下二十一度。綜合了以上兩個原因,原本已凍成固體的冰,冰塊加鹽以後會重新溶化,再逐漸被冷凍到新的冰點,就和冰 塊黏成一體了 溫泉鹽其主胡簡源要珍貴成分如下 鎂 magnesium 對**有保溼、抗過敏作用,咐裂並加速細胞活化能力,能使體內酵素髮揮功能的重要元素。
鉀 potassium 是平褲態衡水份的重要物質之一,幫助細胞再生增強新陳代謝。 鈣 calcium 平衡細胞必須要的礦物質及改善體質。 溴化物 bromide 有消毒、抵抗細菌,並有鬆弛神經作用。
鈉 sodium及鉀 potassium 提供運送養份進出細胞表面薄膜的能源,使營養更均衡。 鋅 zinc 能加速傷口複合痊癒。 硫磺 sulphur 有消毒殺菌功能。
參考: ngc/archiver/tid-40168 freewebs/myspa2/bathsalt
鹽系令冰溶得快d 因為鹽既分子攝左入d水分子度。
令佢地難以凝聚。
所以會難d結冰 鹽基本上對身體細胞冇影響,但當吸收過多鹽。
會令身體細胞脫水。
嚴重既會死。
鹽為什麼能使冰塊快速融化?
5樓:超能樂
因為鹽的成分是氯化鈉,冰的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液,其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時,有氯離子和鈉離子存在時,氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去,首先部分冰容進了鹽,形成飽和鹽水(此時還是固態),物理性質發生變化,熔點降低至攝氏零下21度,如果這時周圍的溫度高於這個溫度,那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
擴充套件資料:使冰塊快速融化的方法:
用流動水解凍:原因是因凍肉、凍雞吸熱會使冷水溫度很快降到0℃,且部分水還會結冰。又因為1克水結成冰可放出80卡熱量,所以熱量談胡被凍肉攝取後,肉外層的溫度能較快公升高,肉內層又輕易攝取熱量,這樣,整塊肉的溫度也就較快公升到0℃。
如此反覆幾次,凍肉就可解凍,解凍時間相比自然解凍會縮短。
加快冰塊上方的空氣流動:當飛入空氣裡的汽分子和空氣分子或其他汽分子發生碰撞時,有可明侍哪能被激碼碰回到液體中來。如果液麵上方空氣流動速度快,通風好,分子重新返回液體的機會越小,蒸發就越快。
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