1樓：塞玉巧鎖黛
先從原子結好旁伍構、可以從上乙個週期能形成的陰離子、下乙個週期能形成的氧離子，還有一些原子團，原子團陽離子，原子團陰離子。這樣就不會落下了。
10電子結構：ne
n3−、o2−、啟讓f−、na+、mg2+、al3+、友或hf、h2o、nh3、ch4、oh−、nh2−、
h3o+、nh4+
18電子結構：ar
k+、ca2+、cl‾、s2−、f2、hcl、h2s、ph3、h2o2、sih4、ch3oh
ch3f、n2h4、hs−
2樓：桓夏析天真
10電子結構：ne
n3−、o2−、f−、na+、mg2+、al3+、hfoh−、h2o
nh2−冊羨。
nh3h3o+
ch4nh4+
18電子結構：ar
k+、ca2+、cl‾、s2−州源拍裂族。
f2、hcl
hs−h2s
ph3、h2o2
sih4、ch3f
n2h4、ch3oh
元素週期表一到二十號元素的電子式
3樓：愛旅遊愛自由
一到二十號元素是：h氫；he氦；li鋰；be鈹；b硼；c碳；n氮；o氧。
f氟；ne氖；na鈉；mg鎂；al鋁；si矽；p磷；s硫；cl氯；ar氬；k鉀；ca鈣。
4樓：網友
10電子結構：ne n3−、o2−、f−、na+、mg2+、al3+、hf oh−、
h2o nh2−
nh3 h3o+
ch4 nh4+
18電子結構：ar k+、ca2+、cl‾、s2−f2、hcl hs−
h2sph3、h2o2
sih4、ch3f
n2h4、ch3oh
5樓：
先從原子結構、可以從上乙個週期能形成的陰離子、下乙個週期能形成的氧離子，還有一些原子團，原子團陽離子，原子團陰離子。這樣就不會落下了。
10電子結構：ne n3−、o2−、f−、na+、mg2+、al3+、hf、h2o、nh3、ch4、oh−、nh2−、 h3o+、 nh4+
18電子結構：ar k+、ca2+、cl‾、s2−、f2、hcl、h2s、ph3、h2o2、sih4、ch3oh
ch3f、n2h4、hs−
化學元素週期表第20號元素最外層為何是2個電子
6樓：舜採春呂雍
第20號元素是ca，而第n層電子最多為2n……次外層須為飽和狀況……
所以ca的核外電子從內到外分四層
可見最外層電子數為2.
高一化學必修2-元素週期表（幫忙講解一下）
7樓：匿名使用者
兩者都能組成化合物x2y3，說明x的化合價+3價，最外層3個電子，可能是b或aly是-2價，最外層6個電子，可能是o或s根據他們的原子序數，對應四個選項，得出d答案。
8樓：匿名使用者
因為兩者都能組成化合物x2y3，說明x的化合價+3價，最外層3個電子，且原子序數小於18，所以x的序數可能為2,3或2,8,3, 而y的序數可能為2,6或2,8,6第一種情況n=5 則x可能為n+3,或n+11第二種情況n=13 則x可能為n-5或n+3故選d
高一化學必修二問題求解
根據題意 這3種元素的最 氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水考慮兩性化合物 氫氧化鋁 強鹼 氫氧化鈉 強酸 硫酸 高氯酸相互反應又已知a.b.e3種原子最外層共有10個電子，則a為na b為al e為s 剩餘的cd易知為si p 三和四難些 加油 題目有誤,應該是a.b.e3種原子最外層共有1...
高一化學必修2問題
重點是原電池的原理及應用原理解決部分問題。化學電源可以一般性瞭解掌握 一 化學鍵 1，含義 分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互作用。2，型別 即離子鍵 共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。1，使陰 陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒 陰 陽離子...
高一化學專題1練習，高一化學必修一練習題解答及其解析
1.a。不要帶入其他離子，b選項中帶入了碳酸根離子。2.c。固體液體分子距離很近，可以認為是挨著的。但是氣體分子之間有很大距離，氣體分子的體積不能用氣體總體積除以分子個數來計算。3.2khso4 2k2co3 2k2so4 k2co3 h2o co2 氣體符號 khso4 koh k2so4 h2o...