高中化學必修一金屬及其化合物問題
1樓:づ紛飛
1.鹼金屬十分活潑,可以和空氣中的水反應,比如na金屬,可與水生成氫氣和氫氧化鈉,所以它需要儲存在煤油中。
al可以與冷的硫酸、硝酸發生鈍化,生成氧化鋁、氧化鐵的保護膜。
3,無論濃、稀硝酸均不能生成氫氣。
2樓:網友
1和水反應的有銅,鐵,鹼金屬等。鋁在空氣中表面會形成一層緻密的氧化膜。鐵和鋁在冷濃硝酸冷濃硫酸中也會在表面形成緻密的氧化膜。
濃硝酸和稀硝酸多不會和金屬反應產生氫氣。金屬與濃硝酸產生no2 與稀硝酸產生no。
3樓:徐林澤
1、鹼金屬可以和空氣中的水反應,另外銅鐵在潮溼的空氣中易鏽蝕。
2、fe,al可以與冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化,生成氧化鋁、氧化鐵的保護膜。
3、濃硝酸和稀硝酸不會產生氫氣。金屬與濃硝酸產生no2 與稀硝酸產生no。
4樓:網友
1.鈉等很多2、鋁,產生氧化膜阻止繼續氧化3、稀硝酸。
5樓:淡風沙藍
1活潑金屬都行,比如鈉等金屬2鐵和鋁3都不能得到氫氣,應為硝酸根氧化能力更強。
求高中化學必修一經典例題
6樓:匿名使用者
有nacl、kcl的混合物溶於一定量的蒸餾水中,加入密度為質量分數為的agno3溶液800ml,充分反應後濾去沉澱,在濾液中浸入質量為50g的銅片,充分反應後銅片的質量為。求原混合物中nacl、kcl的質量分數。
解答過程。c(ag+)=1000*密度*w)/m(agno3的摩爾質量)=用差值計演算法計算消耗ag質量:設消耗ag質量為x cu——2ag m(質量差) 64 216 216-64=152 x x=即消耗銀,即kcl與nacl共消耗銀 ag+——cl- 1 1 設nacl為zmol,kcl為ymol1,z+y=, z= y= mkcl= wkcl=
一道高一必修一金屬的題
7樓:網友
co2+2naoh===na2co3+h2o1 2 11
co2+na2co3+h2o==2nahco31 1 2
餘下碳酸鈉摩爾 生成碳酸氫鈉摩爾:3
8樓:網友
1公升1mol/l氫氧化鈉溶液中含有的n(oh-) = 1*1 = 1mol
co2先和oh-反應生成co3^2-:co2 + 2oh- == co3^2-
所以由方程式可知,oh-少量,即只有 co2和oh-反應生成剩下的 = co2繼續和co3^2-反應co2 + co3^2- +h2o == 2hco3-所以消耗了 co3^2-,生成了 = hco3-所以反應後n(co3^2-) = =
所以所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度之比 = = 1:3
9樓:網友
1:3看反了行不。
設碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度分別為x、y則有x+y=
2x+y=1
解得x=y=over
跪求高一化學必修一六十八頁金屬**,不要雷同
10樓:戢映波
能不能說的具體點———
一道化學高一必修一金屬的題
11樓:冰河恐龍
兩種方法:
1 產物有過氧化鈉和氧化鈉,在過氧化鈉中,氧的質量分數是32/78,在氧化鈉中氧的質量分數是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 為過氧化鈉和氧化鈉的物質的量);通過2na +o2 = na2o2
和 4na+o2=2na2o 來求。
2 元素守恆法 就是他說的那個,我解釋一下, 設鈉的物質的量為x 氧氣的物質的量y 32y/(23x+32y)=12/35
12樓:網友
由題意可知氧元素含量為12/35則na:o2=23:12;
設na的質量為23m則o2質量為12m;
兩者的物質的量之比為(23m/23):(12m/32)=8:3。
13樓:大頭愛小丫
產物有過氧化鈉和氧化鈉,在過氧化鈉中,氧的質量分數是32/78,在氧化鈉中氧的質量分數是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 為過氧化鈉和氧化鈉的物質的量);通過2na +o2 = na2o2
和 4na+o2=2na2o 來求。
高一化學必修2問題
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高一化學必修二問題求解
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