求高一化學必修一金屬典型例題及詳細解析,最好有一定難度的,

2025-01-30 03:55:24 字數 2269 閱讀 9030

高中化學必修一金屬及其化合物問題

1樓:づ紛飛

1.鹼金屬十分活潑,可以和空氣中的水反應,比如na金屬,可與水生成氫氣和氫氧化鈉,所以它需要儲存在煤油中。

al可以與冷的硫酸、硝酸發生鈍化,生成氧化鋁、氧化鐵的保護膜。

3,無論濃、稀硝酸均不能生成氫氣。

2樓:網友

1和水反應的有銅,鐵,鹼金屬等。鋁在空氣中表面會形成一層緻密的氧化膜。鐵和鋁在冷濃硝酸冷濃硫酸中也會在表面形成緻密的氧化膜。

濃硝酸和稀硝酸多不會和金屬反應產生氫氣。金屬與濃硝酸產生no2 與稀硝酸產生no。

3樓:徐林澤

1、鹼金屬可以和空氣中的水反應,另外銅鐵在潮溼的空氣中易鏽蝕。

2、fe,al可以與冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化,生成氧化鋁、氧化鐵的保護膜。

3、濃硝酸和稀硝酸不會產生氫氣。金屬與濃硝酸產生no2 與稀硝酸產生no。

4樓:網友

1.鈉等很多2、鋁,產生氧化膜阻止繼續氧化3、稀硝酸。

5樓:淡風沙藍

1活潑金屬都行,比如鈉等金屬2鐵和鋁3都不能得到氫氣,應為硝酸根氧化能力更強。

求高中化學必修一經典例題

6樓:匿名使用者

有nacl、kcl的混合物溶於一定量的蒸餾水中,加入密度為質量分數為的agno3溶液800ml,充分反應後濾去沉澱,在濾液中浸入質量為50g的銅片,充分反應後銅片的質量為。求原混合物中nacl、kcl的質量分數。

解答過程。c(ag+)=1000*密度*w)/m(agno3的摩爾質量)=用差值計演算法計算消耗ag質量:設消耗ag質量為x cu——2ag m(質量差) 64 216 216-64=152 x x=即消耗銀,即kcl與nacl共消耗銀 ag+——cl- 1 1 設nacl為zmol,kcl為ymol1,z+y=, z= y= mkcl= wkcl=

一道高一必修一金屬的題

7樓:網友

co2+2naoh===na2co3+h2o1 2 11

co2+na2co3+h2o==2nahco31 1 2

餘下碳酸鈉摩爾 生成碳酸氫鈉摩爾:3

8樓:網友

1公升1mol/l氫氧化鈉溶液中含有的n(oh-) = 1*1 = 1mol

co2先和oh-反應生成co3^2-:co2 + 2oh- == co3^2-

所以由方程式可知,oh-少量,即只有 co2和oh-反應生成剩下的 = co2繼續和co3^2-反應co2 + co3^2- +h2o == 2hco3-所以消耗了 co3^2-,生成了 = hco3-所以反應後n(co3^2-) = =

所以所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度之比 = = 1:3

9樓:網友

1:3看反了行不。

設碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度分別為x、y則有x+y=

2x+y=1

解得x=y=over

跪求高一化學必修一六十八頁金屬**,不要雷同

10樓:戢映波

能不能說的具體點———

一道化學高一必修一金屬的題

11樓:冰河恐龍

兩種方法:

1 產物有過氧化鈉和氧化鈉,在過氧化鈉中,氧的質量分數是32/78,在氧化鈉中氧的質量分數是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 為過氧化鈉和氧化鈉的物質的量);通過2na +o2 = na2o2

和 4na+o2=2na2o 來求。

2 元素守恆法 就是他說的那個,我解釋一下, 設鈉的物質的量為x 氧氣的物質的量y 32y/(23x+32y)=12/35

12樓:網友

由題意可知氧元素含量為12/35則na:o2=23:12;

設na的質量為23m則o2質量為12m;

兩者的物質的量之比為(23m/23):(12m/32)=8:3。

13樓:大頭愛小丫

產物有過氧化鈉和氧化鈉,在過氧化鈉中,氧的質量分數是32/78,在氧化鈉中氧的質量分數是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 為過氧化鈉和氧化鈉的物質的量);通過2na +o2 = na2o2

和 4na+o2=2na2o 來求。

高一化學必修2問題

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高一化學專題1練習,高一化學必修一練習題解答及其解析

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