1樓：匿名使用者
就是用現代工業的製藥技術用水、醇（即酒精）提取，藥物中有些物質融於水有些物質融於酒精，將這些提取物提取出來以後，經過三效，二效濃縮成稠膏，再將稠膏經真空噴霧乾燥製成藥粉，經過分離過濾等方法去除雜質，將其製成藥粉再製成膠囊，將一瓶藥酒的藥液濃縮成一粒膠囊。它克服傳統煎熬方式破壞藥性成分、水提用藥量大有效成分少的弊病.
2樓：匿名使用者
萃取一般指利用物質相似相容這一原理對目標物質從混合物或固體中進行分離提純的過程。醇提是利用醇類，如乙醇，（對很多極性物質都有相容性）這一簡單的有機溶劑對物質進行分離提純。我們浸的藥酒就是利用這一原理製成的。
好處很多，主要是乙醇基本無害，而且有揮發性，但也不是對所有的有機物都通用，具體情況要具體分析。 溶於水相的溶質與有機溶劑接觸後，經過物理或化學作用，部分或幾乎全部轉移到有機相的過程。又稱液液萃取。
是一種分離技術，主要用於物質的分離和提純，具有裝置簡單、操作容易的特點，既能用來分離、提純大量物質，更適合於微量或痕量 物質的分離、富集，廣泛應用於分析化學、原子能、冶金、電子、環境保護、生物化學和醫藥等領域。
指將溶質為從一個液相（通常為水相）轉移到另一個基本不相混溶的液相（有機相）的傳質過程。通過這一過程來抽提（萃取）、分離溶質的方法稱溶劑萃取法。溶劑萃取過程的有機相，稱溶劑相（solvent phase）或溶劑層（solvent layer）。
能斯脫分配定律是溶劑萃取化學的最基本定律。當被萃取物含量很低，且在兩相中存在形式相同時，則：
kd＝[m]0/[m]式中kd為分配係數，在一定溫度下，kd是常數，與被萃取物的總量無關；[m]0和[m]分別表示物質在有機相和水相中的濃度。由於兩相中被萃取物常具有多種存在形式，故常用分配比d代替分配係數kd。分配比定義為有機相中被萃取物的總濃度與水相中被萃取物的總濃度之比。
顯然，d 值不是一個常數，它隨試驗條件的變化而異。萃取率則指萃入有機相的物質的量佔兩相中物質總量的百分數。
在無機物質萃取中，常常使用萃取劑，這是指能與被萃取物有化學結合，生成的萃合物能溶於有機相的有機試劑。按照萃合物的生成機理不同，無機物萃取體系一般分成3類：①螯合物萃取體系。
由螯合劑與欲萃取的離子形成穩定的螯合物，而被有機溶劑萃取。這類體系常用於萃取痕量組分。②離子締合萃取體系。
由金屬絡陰離子與大體積的有機陽離子締合，形成離子對，而被有機溶劑萃取。例如，對於主體成分的分離，就常利用金屬滷絡陰離子的鹽萃取。③協同萃取體系。
由金屬離子與兩種或兩種以上萃取劑形成混合配合物，而被有機溶劑萃取。
溶劑萃取不僅應用於分離和富集，還用於研究萃取過程化學，萃取光度分析，萃取色譜等。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
基本原理:
利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
用公式表示。
ca/cb=k
ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。k是一個常數，稱為「分配係數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：v為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次後化合物的剩餘量
w2為萃取二次後化合物的剩餘量
w3為萃取n次後化合物的剩餘量
s為萃取溶液的體積
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即：
w1/v =k w1=w0 kv
(w0-w1)/s kv+s
同理，經二次萃取後，則有
w2/v =k 即
(w1-w2)/s
w2=w1 kv =w0 kv
kv+s kv+s
因此，經n次提取後:
wn=w0 ( kv )
kv+s
當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。
但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
3樓：匿名使用者
就是用乙醇提取 效果較好 用水基本沒什麼作用
4樓：匿名使用者
用酒精提取物品的方法
萃取與蒸餾相比，有什麼優點？
5樓：拿鐵小豬
很明顯的,節省能源嘛
其實這兩個最好別放一起比較,因為萃取是分離兩個不互溶物質,而蒸餾是分離兩個互溶物質
萃取的原理是什麼？
6樓：傾蓋如故
用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，
實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。
擴充套件資料
利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經化學反應後的溶解）的差別使它們不等同地分配在兩液相中，然後通過兩液相的分離，實現組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以與大量的水分開。
最基本的操作是單級萃取。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際介面進入萃取劑中，直到組分在兩相間的分配基本達到平衡。
7樓：nm牛虻
萃取的原理：利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中。
實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此，屬於物理變化。
擴充套件資料
萃取的機理既有物理的溶解作用，又有化學的配合作用，是一個複雜的物理溶解過程 。按照萃取機理的不同，可分為五種型別：
1、簡單分子萃取：被萃組分在兩相中均以中性分子存在，與溶劑不產生化學反應，只是以簡單分子形式在兩相進行物理分配。
2、中性配合萃取：被萃取組分與萃取劑都是中性分子，他們結合生成中性配合物進入有機相，可以把生成的中性配合物看成溶劑化物，故這種型別的萃取又可稱為溶劑化萃取。
3、酸性配合萃取：水相中的金屬離子以陽離子或能離解為陽離子的配合離子狀態存在，與酸性萃取劑形成不含親水基團的中性配合物進入有機相。
4、離子締合萃取：水相中的金屬離子以配陰離子（或陽離子）與含氧或含氮的萃取劑以離子締合的方式形成萃合物進入有機相。
5、協同萃取：在萃取時，使用兩種以上的萃取劑相混合，萃取水相中的被萃物生成油溶性更大的協萃物進入到有機相。
8樓：
原理是一種溶質在兩種溶劑中的極大溶解度差異，導致溶質很大部分容在其中溶解度大的溶劑裡，而兩種溶劑又互不相容，密度不一，故萃取了
9樓：陽光黯藍
利用溶質在兩種互不相容且密度差異較大的溶劑中溶解度不同的原理，使溶質從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中
10樓：荒涼骨刺
萃取：利用混合物中各成分在兩種不相溶的容劑中分配係數的不同達到分離目的。
11樓：万俟萬章
原理是同種溶質在2種互不相溶的溶劑中的溶解度差異。
12樓：春準
原理是兩種物質密度不同
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