1樓：肖融和
x=3時體積變化壓強變化也不會影響到平衡的移動只要na：nb=2:1,反應後c的體積分數就為為w%
2樓：匿名使用者
x=3，反應前後氣體的物質的量相等，只要ab滿足1:2，就可以，與c的量無關。
3樓：匿名使用者
化學平衡習題 班級：_________ 姓名：_________
一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題有1~2個正確答案）
1. 以下關於化學反應速率的論述中，正確的是（ ）
a. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示
b. 在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的
c. 化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
d. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示 和 的反應速率
2. 在一定條件下， 達到平衡的標誌是（ ）
a. no、o2、no2分子數目比是 b. 反應混合物中各組分物質的濃度相等
c. 混合氣體的顏色不再變化 d. 混合氣體的平均相對分子質量改變
3. 當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學平衡一定不移動的是（ ）
a. b.
c. d.
4. 下列說法正確的是（ ）
a. 在高溫下，將氯化銨晶體加入處於平衡狀態的合成氨反應時，平衡不發生移動
b. 在密閉容器中，當 處於平衡狀態時，再加入 固體 的量會減少
c. 有固體參加的可逆反應達平衡後，若改變壓強，不會影響平衡的移動
d. 在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質量分數增加，從而增加氨的產量
5. 如圖為 （氣） （氣）+ 的平衡狀態i移動到狀態ii的反應速率與時間的曲線，此圖表示的變化為（ ）
a. 降溫 b. 降壓 c. 增加 的量 d. 增加 的量
6. 密閉容器中存在下列化學反應：
當反應容器中充入1molco和1mol水蒸氣，在一定條件下達到平衡時生成了0.67molco2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的co2的物質的量可能為（ ）
a. b. c. d.
7. 加熱 氣體按下式分解：①②
在容積為2l的密閉容器中將4mola2b3加熱至t℃達平衡後，濃度為0.5mol/l， 濃度為0.7mol/l，則t℃時， 平衡濃度是（ ）
a. 0.1mol/l b. 0.2mol/l c. 0.9mol/l d. 1.5mol/l
8. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的so2和o2，在相同條件下發生反應： 並達到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2轉化率為p%，則乙容器中so2轉化率為（ ）
a. 等於 b. 大於 c. 小於 d. 無法判斷
9. 在一定條件下，可逆反應 達到平衡時，測得x的轉化率為50%，y的轉化率為75%，則反應開始時，充入容器中的x、y的物質的量之比為（ ）
a. b. c. d.
10. 在容器不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應： ，且達到化學平衡，當升高溫度時其容器內氣體的密度增大，則下列判斷正確的是（ ）
a. 或正反應是吸熱反應，則a為非氣態
b. 若正反應是放熱反應，則a為氣態
c. 若在平衡體系中加入少量c該平衡向逆反應方向移動
d. 壓強對該平衡的移動無影響
11. 下列反應中可用五氧化二礬作催化劑的是（ ）
a. b.
c. d.
12. 在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應
反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，由化學方程式知n的值是（ ）
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5
13. 對於 的平衡體系，當升高溫度時，混合氣體的平均摩爾質量是從26g/mol變為29g/mol，則下列說法正確的是（ ）
a. ，正反應是放熱反應 b. ，正反應是吸熱反應
c. ，逆反應是放熱反應 d. ，逆反應是吸熱反應
14. t℃時，在一密閉容器中充入2mola和3molb，發生如下化學反應：
平衡後測知各物質濃度有如下關係： ，然後在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果a的百分含量始終未有改變，則這時b的轉化率是
a. 60% b. 40% c. 4% d. 無法確定
二、填空題（共46分）
15.（6分）a、b、c、d為四種易溶的物質，在稀溶液中可以建立如下平衡：a+2b+h2o c+d，當加水稀釋時平衡將向 方向移動，理由是 。
16.（4分）下列方法中可以證明
已達平衡狀態的是 。
① 單位時間內生成nmolh2的同時生成nmolhi
② 一個h—h鍵斷裂的同時有兩個h—i鍵斷裂
③ 百分組成hi%=i2%
④ 反應速率
⑤ 時
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧ 條件一定混合氣體的平均分子量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
17.（15分）如圖所示，向a中充入1molx和1moly，向b中充入2molx和2moly，起始時， 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：
a b
； （x、y、z、w均為氣體），達到平衡時， 試回答：
（1）a中的x的轉化率 ；
（2）a、b中x轉化率的關係： （填“＞”、“＝”、“＜”）
（3）開啟k，一段時間又達平衡時，a的體積為 l（連通管中氣體體積不計）
（4）在（3）達平衡後，同時等幅升高a、b的溫度，達新平衡後，a的體積 （填“變大”、“不變”、“變小”），其理由是 。
18. 侯德榜制鹼法是先把hn3通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入co2發生碳酸化反應，生成nahco3沉澱和含大量nh4cl及其他成分的母液，經過濾、洗滌、煅燒nahco3得純鹼，並設法使母液中nh4cl結晶出來得化肥。
根據以上敘述回答下列問題：
（1）制鹼的主要反應是 ，此複分解反應溫度應控制在30℃左右才能順利進行，這是因為在此溫度下 的緣故。
（2）在母液中除含有大量 和一部分 外，還含有 成分。
（3）如飽和食鹽水中含 為10mol，在通入 時為防止較多的 生成，通入的 的量至少接近 mol，理論上計算，當氨的物質的量與 的物質的量比值 在 範圍內會生成 和 兩種鹽類，不利於 生成，所以要通入過量 。
（4）在分離母液中的 時，為防止 與 同時結晶出來，採取通入少量 使 轉變為 的辦法，其反應的化學方程式為 。
19. 在硫酸工業中，通過下列反應使 轉化為 ，已知常壓下平衡混合氣體中 體積分數為91%，試回答：
（1）在生產中常用過量的空氣是為了 。
（2）加熱到400℃～500℃是由於 。
（3）壓強採用 ，原因是 。
（4）常用濃 來吸收 而不用水，因為 。
20. 合成氨工業中，原料氣（ 、 及少量co、nh3的混合氣），在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（i）溶液來吸收原料氣中的co，其反應是：
（1）必須除去原料氣中co的原因是
（2）醋酸二氨合銅（i）溶液吸收原料氣中的co的適宜條件是
（3）吸收co後的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收co的能力，以供迴圈使用醋酸銅氨溶液再生的生產適宜條件應是 。
21. 在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為 ，實驗現象為 。
（2）若銅有剩餘，則反應將要結束時的反應方程式是 。
（3）待反應停止後，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上有氣泡產生，其原因是
。（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.
6l（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是 ，所得氣體的平均相對分子質量為 。
三、計算題（12分）
22. n2和h2在恆定溫度下於密閉容器中反應，n2和h2的起始濃度分別為 和 ，反應達平衡時有10%的n2¬被消耗，回答：
（1）平衡後的壓強為原壓強的百分之幾？
（2）此時氨佔氣體總體積的百分之幾？
（3）此時若使容器中氨的濃度超過 ，可採取哪些措施？
【參***】
一. 選擇題：
1. d 2. c 3.
c 4. b 5. d 6.
b 7. a 8. b 9.
a 10. ab
11. b 12. a 13. bd 14. b
二. 填空題：
15. 逆反應；因為稀釋後單位體積內的粒子數或物質的濃度都減少，根據平衡移動原理，平衡應向物質粒子數增加的方向移動。
16. ②⑥⑨
17.（1）40% （2）＞ （3）2.6 （4）變大；升高溫度，平衡逆向移動，但溫度升高使氣體體積變大，氣體濃度減小，平衡將向正向移動；且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比。
為線性關係，是體積變化的主要原因。
18. （1） （或
）； 溶解度較小
（2） 或 （3）10；1～2
（4） （2’+1’+2’+2’）
19. （1）增大氧氣濃度，提高成本較高的 的轉化率。
（2）在此溫度下，催化劑活性強，反應速率加快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內 的產率。
（3）常壓；因常壓下平衡混合氣體中 的體積分數已達91%，若再加壓，對裝置動力系統要求高，成本高，加壓已無實際意義。
（4）用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；防止空氣汙染。
20.（1）防止合成塔中的催化劑中毒 （2）低溫、加壓 （3）高溫低壓
21.（1） （濃） ；溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出。
（2） （稀）
（3）加入稀 後，與原溶液中的 構成強氧化性的條件，又能與過量的cu反應，方程式如（2） （稀）
（4）三. 計算題
22. （1）
c（起）4 8 0
c（平）
壓強百分比為93.3%
（2）（3）達平衡時， 的濃度為 ，若欲使氨的濃度超過 ，需使平衡向正反應方向移動，由於該反應的正反應是放熱的，所以降溫可使平衡右移，加壓也可使平衡向正反應方向移動，從而提高氨的含量，如果向平衡體系中加入 和 ，可增大平衡混合物中反應物濃度，平衡向正反應方向移動，從而可提高氨的含量。
化學平衡常數，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
溶劑具體指的是純溶液，比如水，凡是溶液都不是純液體，都必須將他們的平衡常數帶入到表示式中！純液體就是純淨物，不是混合物。而所有的溶液都是混合物。希望對你有幫助！這句話中的溶劑對水溶液指水,ac h2o hac oh h2o參加了反應,化學平衡常數 k hac oh ac h2o 但是h2o是溶劑,一...
化學平衡問題
a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大，平衡要正向移動 所以a錯啦 因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2 1 2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3m...
化學平衡的問題
a b c 濃度都變成了原來的2倍 把他們的濃度記為 a b c 不知道你學過平衡常數沒有 對這個方程式反應,當他達到平衡的時候,三種物質濃度之間滿足關係k a 2 b c 3 也就是 a的濃度平方乘以b濃度一次方再比上c濃度3次方是一個常數當他們三個濃度皆上升一倍之後,你算一下會發現 變化之後的三...