1樓：小博同學
a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大， 平衡要正向移動 所以a錯啦
因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2:1:2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3molb 6molc 用量比為2:
1:2 所以與未加入之前是等效平衡 那麼平衡就不移動
2樓：匿名使用者
會移動 保持壓強不變又衝入氣體相當於降低了原來物質的濃度，要是保持體積不變再衝入惰性氣體平衡就不會移動了
再衝入 2摩a1摩b 2摩c 因為保持壓力不變，而這個比例又與4摩 2摩4摩相同，所以平衡不會移動
3樓：匿名使用者
1、容積可變的容器中衝入稀有氣體氦會使容器體積變大，氣體濃度降低（相當於減小了壓強），平衡向氣體體積擴大的方向（逆反應方向）移動。
2、當衝入2摩a1摩b 2摩c時，由於該比例等於原平衡混合氣比例，所以體積將變為原來的1.5倍，但化學平衡不移動。
4樓：匿名使用者
1、因為容積可變，所以是等壓變化。充入氦氣之後，容器體積變大，所以平衡向體積增大的方向移動，即向正方向移動。
2、因為容積可變，又因為充入的氣體與係數成比例，所以充入氣體後，各種氣體的濃度不變，所以不移動。
5樓：匿名使用者
沒錯啊,第二問是平衡不移動,因為係數成比例
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