1樓：匿名使用者
衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。
(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。
(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。
(3)化學平衡移動的特徵：
從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。
從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。
(4)化學平衡移動的方向：
若外界條件改變，引起v正》v逆時，正反應佔優勢，化學平衡向正反應方向移動。
若外界條件改變，引起v正若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。
2樓：育龍單招網
化學平衡移復動原理是指制,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
該原理最初由勒夏特列與2023年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。
對比：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
化學平衡移動影響條件：
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
v正、v逆的變化有兩種：
v正、v逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
v正、v逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：ma(g)+nb(g)⇌pc(g)+qd(g) δh<0
3樓：水生根
有大量水是為了使得sbcl3儘量參加反應，後期加少量氨水是中和生成物hcl，，加速反應
4樓：匿名使用者
2sbcl3+3h2o=sb2o3 +6hcl （總的bai）
分步的sbcl3+h2o＝sbocl↓+2hcl2sdocl + 2h2o== sd2o3.h2o + 2hcl前期hcl的h+濃度越高，
duh2o的水解越難，反應zhi越難進行，加多點水daoph越接近專7，h+對水的水解抑屬製作用越弱，有利反應進行
後期sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應下去，已經達到它的k值，所以要加nh3·h2o促進水解。
sbcl3 + 2nh3·h2o = sbocl↓ + 2nh4cl + h2o
關於化學平衡原理的問題
b,溫度不變，化學平衡常數就不變，k n2o4 no2 2 n2o4 a no2 b 2 n2o4 no2 b 2 no2 2 n2o4 a 2b n2o4 no2 b 2 n2o4 a no2 2 2b n2o4 a no2 no2 b 2 n2o4 2b n2o4 a no2 0 x n2o4 ...
關於影響化學平衡移動因素
樓主，在學習化學平衡移動的時候，很容易把化學平衡的問題與化學反應速率的問題混到一起，你的這個疑問就是典型的。其他條件不變，增大壓強，化學反應平衡會往能夠使得整個體系氣體體積縮小的方向移動。例如書上的例子 2n2 3h2 2nh3 可逆符號不容易打出來，用 代替了 這個例子是合成氨工業裡的重要化學方程...
關於高二化學平衡
1.沒有為什麼，因為化學平衡常數 生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積 壓強 濃度的改變可能會影響化學平衡移動，那麼各物質的濃度就會發生變化，但是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積變化卻特別小 有變化，但很小 因此視為常數，因為有這樣的一個特點，才有了化學平衡常數這麼一個物理量。只用記住 化學平衡...