1樓：玉田齋
非金屬性用元素週期表來比較就可以。每一族的最上端非金屬性最強，每一週期的最右端非金屬性最強。對於不同週期，不同族的兩素比較時，可以用某元素（既在週期橫列，也在族的豎列），既週期和族的交叉點上元素進行比較。
2樓：小百
高中階段比較非金屬性質，主要比較元素在週期表中的位置，掌握變化規律就可以了，記住結論，知道簡單的解釋就可以了。在週期表中，同一週期，主族元素隨著核電荷數的增加，核對最外層電子的吸引力逐漸增大，主要原因是有效核電荷數數增加，原子半徑逐漸減小，得到電子越來越容易，即非金屬性增強，比如第3週期，namgalsipsclar，其中氯的非金屬性最強，鈉最弱。同一族元素從上到下，電子層數增多，核對外層電子的引力逐漸減小，非金屬性減弱，如fclbri，氟的非金屬性最強，碘最弱，其它族相似。
3樓：洛麗絲瑪
1.同週期從左到右，核電荷數增加，非金屬性增強；
例：氟＞氧）
同主族由上到下，核電荷數增加，非金屬性減弱；
例：鈉＞鉀）
2.最**氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強。
例：硫酸＞鹽酸）
3.氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強；
4.與氫氣化合的條件，難易程度；
5.非金屬間的置換。
6.元素的原子對應陰離子的還原性越強，非金屬性越弱。
高中化學怎樣區分無機非金屬材料和有機高分子材料？
4樓：秋日傳奇
無機非金屬材料(inorganic nonmetallic
materials)是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及矽酸鹽、鋁酸鹽、世老磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料。
是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統稱。主要有陶器、瓷器、磚、瓦、玻璃、搪瓷。
膠凝材料（水泥、石灰和石膏等）、混凝土、耐火森橘材料和天然礦物材料等。
高分子是由一種或幾種結構單元多次（103～105）重複連線起來的化合物。
它們的組成元素不多，主要是碳、氫、氧、氮等，但是相對分子質量。
很大，一般在10 000以上，可高達幾百萬。
根據性質和用途分為塑料、橡膠、纖維等。根據**分為天然高分子化合物。
如纖維素、澱粉等；各種人工合成的高分子如聚乙烯。
聚丙烯等為合成高分子化合物；醋酸纖維素等為半合成高分子化合物。根據合成反應特點分為聚合搜春公升物、縮合物和開環聚合物等。
高一化學金屬性和非金屬性判斷依據是什麼求解
5樓：戶如樂
1定義：金屬性常表示元素失去電子的傾向。
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在週期表中的位置關係 .元素的金屬性越強，還原性越強原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。非金屬性：
原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半虛帶徑逐帆脊漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。 二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現的關係根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應，進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來，表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把態譽滲另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強。
高中化學元素的金屬性強弱怎麼比較
6樓：天羅網
金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：
zn>cu。金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：
sn>pb，但元素的金屬性：pb>sn)。
1、依元素週期表判斷
1）同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2）同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
2、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。
3、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷
如鹼性：lioh。再如：naoh為強鹼，mg(oh)2為中強鹼，al(oh)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：na>mg>al。
4、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，與冷水不反應，al與熱水反應很慢，則金屬性：na>mg>與鹽酸反應放出氫氣，cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：fe>cu。
5、依電化學中電極來判斷
1）就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極。
2）就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：ag+>hg2+>fe3+>cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。
6、根據物質間的置換反應來判斷
氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅(fe+cu2+= fe2++cu)，則金屬性：fe>cu。
金屬的化學性質高中
7樓：薛樂化學
高中化學中金屬的化學性質有：
1、金屬與非金屬的反應，如：鋁、鐵、銅等與氧氣和氯氣等的反應。2、金屬與水或者酸的反應，如：
鈉、鎂與水；鐵和鹽酸；銅和硝酸等的反應。3、金屬與鹽的反應，如：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅等。
特殊的如鋁和強鹼溶液反應，如：鋁和氫氧化鈉溶液反應等。
金屬與非金屬物理性質比較
8樓：新科技
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構。
和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
l）從原子結構來看，金屬元素。
的原子最外層電子數。
較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4.
2）從化學性質。
來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。
非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性。
常做氧化劑。
3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」,而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們羨唯的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如畝帶石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體。
而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖迅派蘆然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
高中化學元素的金屬性強弱怎麼比較
9樓：網友
元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體則一般不會和其它化學物質發生反應不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：
汞離子小於鐵離子小於銀離子)，銅有亞銅離子，錳則有0、+2、+4、+6和+7價，最**是+7價。
常見的金屬活動性順序如下：
鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 鉕、釤、銪、 錒、釓、鋱、鋂、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鎦、 鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、錼、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氫）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金。
這裡把氫也排在順序之中，是因為氫氣有類似金屬的性質，能從化合物裡置換出金屬，也可以被很多金屬從酸中置換出來。
在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸（濃硫酸、硝酸、次氯酸等除外，因為這些酸有強氧化性，和金屬反應的時候不能產生氫氣）中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。
只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉等金屬不在這個規律之內，因為這些金屬會和溶液裡的水發生反應，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來。
希望我能幫助你解疑釋惑。
10樓：風折梧桐
同週期的元素從左到右金屬性依次減弱，因其原子半徑逐漸減小，失去電子的能力減弱；同主族的元素從上往下金屬性依次增強，因其原子半徑逐漸增大，失去電子的能力增強。
高中化學金屬元素中，非金屬性最強的元素是什麼
都正確，嚴格的抄說，第二個不準襲確。首先要弄清楚兩個概念 一是元素的非金屬性，二是物質的氧化性，你說的第一個順序是元素的非金屬性，元素的非金屬性強弱順序 f o cl n br i s c se at h p as te b si 而你說的第二個順序應該是物質的氧化性 有點亂 非金屬單質的氧化性順序...
高中化學 非金屬元素氫化物熔沸點高低和元素位置有什麼關係麼
從上到下 1 若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。2 若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...