1樓：網友
一般是指發生多步反應的，比如說2c+co2=2co,2co+02=2co2，c+o2=co2，其中你知道了前後兩個反應熱，但卻不知到中間的，這是可以運用蓋斯定律來求解中間方程的反應熱。還要了解其反應的狀態，不要盲目的去求，結果會錯的喲。高考會有一道這樣的題目出現，望注意。
2樓：常哦
表明反應所放出或吸收熱量的方程式。
熱化學方程式書寫注意事項：
1)各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。
2) 熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
3) △h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」若為吸熱反應，則△h為「+」其單位一般為kj/mol。對於同一反應來說，計量係數不同，△h不同。
4) 熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
5)不標「↑」或「↓」
6)不註明反應條件，例如：△（加熱）
7)有機熱化學方程式用「=」不用「→」
在應用蓋斯定律進行反應熱的計算時，應注意哪些問題
3樓：焉合英葷乙
蓋斯定律和這個沒關係吧，而且你說的也不是對的，蓋斯定律是用來在等容或碼並肢者等壓下q的值的，因為在這兩種情況下，q是狀態函式，q一般定義式產物能量減去反應物能量，順序不會遲世因為條件而蔽擾改變。
4樓：禰賢姚羅
第乙個需要注意的是反應量，反應係數是1的話表示的是1mol放出的熱量是akj/mol,如果題目中給出來的數值不是1mol還要進行簡單計算。
第二尺跡個是注意物質的形態是固體氣體還是液體，固體氣體和液體的能量各不相同，要看清楚反應物和清棚生答困則成物的狀態。
蓋斯定律是否適用於任何反應,且用於計算反應的焓變
5樓：彡斤麵包糠
1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。
3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。
5、化學反應的反應熱(△h)只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關。
怎樣用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算?
6樓：
因為 2no2(g)==2no(g)+o2(g) 所以 把2no2(g)==2no(g)+o2(g) 帶入no2(g)+so2（g）==so3（g）+no(g） 中的 no2就行 但是 要把△h=
改為檔稿正遊蠢數的 因神首為2no2(g)==2no(g)+o2(g) 和2no(g)+o2(g)==2no2(g)
7樓：安靜
h=反應物總鍵能-生成物總鍵能。
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接
8樓：漫步雲端
答案應該為：-(千焦每摩。
由已知條件得：
參與反應的c為，參與反應的o2為。
c+o2=co2 (1)
2c+o2=2co (2)
計算得，參與(1)反應的c為，參與(2)反應的c為。
單質碳的標準燃燒熱為y千焦每摩，所以(2)反應的反應熱為：-(則1摩c與o2反應生成co的反應熱為：-(千焦每摩。
蓋斯定律反應熱計算。已知下列反應的反應熱： ①ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l）快快快～
9樓：沖天之意
ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l）△h=
c（s）+o2（g）=co2（g） △h=2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l) △h=4 h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）方程式4可以由方程式推匯出來。
就是（式1+式3）/2-式2=式4
焓變就是這麼個加減法。
10樓：大橋流細水
很簡單啊，方程式反應物和生成物若調換位置後反應熱要加負號。
摩爾質量除二後相加才正確，所以反應熱也要除二。
然後生成物和生成物相加（化學式），反應物和反應物相加，就可以了。
下列關於蓋斯定律描述不正確的是（ ）a．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態有關，也與反應
11樓：嘉栗野
解答：解；a、化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，故a錯誤；
b、反應物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據能量守恆的分析體現，蓋斯定律是能量守恆定律的具體體現，故b正確；
c、蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函式」這一結論的進一步體現．利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應，故c正確；
d、利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算副反應發生的反應的反應熱，故d正確；
故選a．
運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．（1）已知在298k時下述反應的有關資料：c（s）+
12樓：時夏
（1）已知：①、c（s）+1 2
o2 （g）=co（g）△h1 =?mol-1 ，、c（s）+o2 （g）=co2 （g）△h2 =?mol-1 ，由蓋斯定律，①×2-②得c（s）+co2 （g）=2co（g），故該反應的△h=2×（?mol-1 ）-mol-1 ）=+?mol-1 ，故答案為：+?mol-1 ；
2）已知：③、n2 （g）+2o2 （g）=2no2 （g）△h=+?mol-l ；
n2 h4 （g）+o2 （g）=n2 （g）+2h2 o（g）△h=-534kj?mol-l ；
由蓋斯定律，④×2-③得2n2 h4 （g）+2no2 （g）=3n2 （g）+4h2 o（g），故該反應的△h=2×（-534kj?mol-1 ）?mol-1 ）= kj?
mol-1 ，即2n2 h4 （g）+2no2 （g）=3n2 （g）+4h2 o（g）△h= kj?mol-1 ，故答案為：2n2 h4 （g）+2no2 （g）=3n2 （g）+4h2 o（g）△h= kj?mol-1 ．
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求
13樓：老王讀書
碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發生反應2c+o2點燃 2co，氧氣足量發生反應c+o2
點燃 co2
碳的物質的量為。
12g/mol
的氧氣的物質的量為。
32g/mol
n（c）：n（o2
3：2，介於2：1與1：1之間，所以上述反應都發生．令生成的co為xmol，co2
為ymol，根據碳元素守恆有x+y=，根據氧元素守恆有x+2y=，聯立方程，解得x=，y=
單質碳的燃燒熱為y kj/mol，所以生成二氧化碳放出的熱量為 kj/mol=，所以生成放出的熱量為。
由於碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△h的符號為「-」故1mol c與o2
反應生成co的反應熱△h=-xkj?
故選c．
1253308簡便計算,並說明運用的定律
運用了乘法交換律 1.25x3.3x0.8 1.25x0.8x3.3 1x3.3 3.3 1.25x0.8x3.3 1x3.3 3.3 乘法交換律 125 8 0.0033 1000 0.0033 33 3.5乘5分之4加5.5乘百分之80加0.8 用簡便方法怎麼做,並說出用了什麼運算定律 3.5 ...
12 5 4 0 25 0 8運用什麼運算定律可以簡便
交換律，計算如下 12.5 4 0.25 0.8 12.5x0.8x4x0.25 10x1 10 12.5 4 0.25 0.5 12.5 0.8 4 0.25 10 1 10 12.5 0.4 0.25簡便運算？等於12.5 0.4 0.25 12.5 0.1 1.25 所以結果等於1.25 12...
畢達哥拉斯定律是什麼，畢達哥拉斯定理是什麼？
畢達哥拉斯定理 a 2 b 2 c 2 若一直角形的兩股為a，b斜邊為c，則有a 2 b 2 c 2。我們都很熟悉這個性質，人們相信是古希臘數學家畢達格拉斯約公元前560年 公元前480年發現的，因此把它叫做畢氏定理。畢氏定理也可以用幾何的形式來解釋，那就是直角三角形直角邊上的兩個正方形的面積和等於...