1樓：匿名使用者
不一樣 ph試劑有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑酸鹼指示劑 用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。（acid-base indicator)。這是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上禪仔的變化，它們的分子和運枝離子具有不旁襲敏同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
常用的酸鹼指示劑主要有4類：硝基酸類、酚酞類、磺代酚酞類、偶氮化合物類。
2樓：匿名使用者
ph試劑是酸鹼指示劑的一種。
酸鹼指示劑與酸性或鹼性溶液反應是什麼變化
3樓：精品教輔
能與酸或鹼反應而顯示不同顏色的物質，稱為酸鹼指示劑。酸鹼指示劑用於酸鹼滴定的指示試劑，是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
石蕊和酚酞試劑都是酸鹼指示劑，石蕊溶液是紫色溶液，遇到酸液變成紅色，遇到鹼液變成藍色；酚酞溶液是無色溶液，遇到鹼液變成紅色，遇到酸液或中性溶液都不變色。
石蕊和酚酞都是一種弱的有機酸。在溶酸鹼指示劑溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。
石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液裡能發生如下電離： hl紅色 h+ l-藍色。
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
石蕊能溶於水，且能溶於酒精，變色範圍是ph >
酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是乙個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液裡呈無色，當溶液中h+濃度降低，濃度公升高時呈紅色。
酚酞的變色範圍是ph 。
4樓：汽車影老師
是化學變化。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：
1）具有足夠的能量；
2）正確的取向。
因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。
例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。
5樓：伊初然
石蕊和酚酞試劑都是酸鹼指示劑。石蕊原本是紫色溶液，遇到酸變成紅色，遇到鹼變成藍色。酚酞原本是無色，遇到鹼變成紅色，遇到酸或中性溶液都不變色。
如何選用酸鹼指示劑
6樓：網友
1、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
2、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
7樓：匿名使用者
對於不同的酸鹼反應，我們應根據實際情況選用指示劑，指示劑的選擇可以根據中和滴定曲線來確定。（因為不少酸鹼中和反應物明顯現象，因此在滴定過程中必須選用恰當的指示劑來指示反應的終點。） 理論上講，強酸強鹼完全反應時的ph應為7，滴定時應該選用在ph=7時變色的指示劑，但有些反應，如：
向20毫公升鹽酸溶液中加氫氧化鈉時，（假設濃度一樣），當氫氧化鈉的體積從變為時，ph從突越到因此，只要選擇變色範圍在這一範圍的指示劑就不會有很大的誤差。在此我說下各指示劑的變色範圍：酚酞；甲基橙；甲基紅。
8樓：匿名使用者
不同的酸鹼度用不同的指示劑，就和精密試紙差不多。
9樓：匿名使用者
推薦你 看一下分析化學這類書 你這太 不好說了。
酸鹼指示劑包括什麼
10樓：網友
酸鹼指示劑是指在一定ph範圍內能顯示一定顏色的試劑。這類指示劑多是弱的有機酸、有機鹼或是兩性有機物。它們的酸式與其共軛鹼式具有不同的顏色。
當溶液的ph改變時，指示劑的酸式與鹼式之間發生轉化，從而引起顏色的變化。
1.酸鹼指示劑的主要型別。
1)硝基苯酚類。
硝基苯酚類指示劑具有比較顯著的酸性。鄰位和對位硝基苯酚以及α-、和γ-二硝基苯酚屬於這類指示劑。以對位硝基苯酚為例，2)酚酞類。
酚酞類指示劑呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞為例，它是4，4′-二羥基三苯甲醇-2〃-羧酸的內酯，無色，幾乎不溶於水。有鹼存在時，內酯開環生成二鈉鹽，由於發生分子內部重排，形成醌式結構，顏色呈玫瑰紅色。
當遇濃的強鹼時，形成無色的三鈉鹽。
3)磺代酚酞類。
磺代酚酞類指示劑呈弱酸性，酚紅、甲酚紅、溴酚藍和百里酚藍等皆屬這一類。它們在不同ph溶液中的顏色變化也是基於形成不同的電離平衡，4)偶氮化合物類。
酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸鹽，顯黃色；在酸性溶液中，磺酸鹽轉化為磺酸，磺酸分子內的磺酸基能與鹼性的二甲基形成具有醌式結構的內鹽，顯紅色，5)石蕊。
石蕊是一種有機酸，從地衣類植物提取得到，組成複雜。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈藍色的離子和使溶液呈紅色的分子，所以溶液呈現紫色；在酸性溶液中，主要以紅色的分子形式存在，在鹼性溶液中，主要以藍色的離子形式存在。
2.酸鹼指示劑的作用原理。
酸鹼指示劑在溶液中存在著平衡關係：
ph由pka+1到pka-1時，能看到酸式色變為鹼式色。因此ph=pka±1就是指示劑變色範圍，也叫變色域。不同的指示劑，其電離常數是不同的，所以它們的變色範圍也就不同。
但這是理論計算的結果，實際使用的各種指示劑的變色範圍並不是計算出來的，而是實驗中觀察得出的。由於人眼對各種顏色的敏感度不同，所以觀察結果與理論計算是有差別的；再則，不同的人對顏色觀察的敏感度也不同，因此同一種指示劑常有不同的觀察結果。
11樓：網友
酚酞，甲基橙，紫色石蕊，甲基紅。
12樓：網友
甲基橙也是酸鹼指示劑，還有測定電導。8g
酸鹼指示劑的定義
13樓：至東深晴
酸鹼指示劑：或稱ph指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。
1、分類。常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：
1）硝基酚類：這是一類酸性顯著的指示劑，如對硝基酚等。
2）酚酞類：有酚酞、百里酚酞和α萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3）磺代酚酞類：有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4）偶氮化合物類：有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
2、變色原理。
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph約為5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2到3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
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