已知25℃時mg(oh)2的ksp為5.6×10^-12,mgf2的ksp=7.4×10－
1樓：網友
題目和問題沒什麼關係嘛。
區別正是澄清飽和枯啟溶液、懸濁液。輪蠢但你後面的理解全部錯誤，懸濁液也是飽和溶液。
澄清飽和溶液和懸濁液的區別在於，一旦溶液因為種種原因變成不飽和的，則懸濁液中的懸浮固體可以繼續溶解，使溶液保持飽和，而澄清飽和溶液沒有這個能力。
往 mg(oh)2 的飽和溶液中加入 nh4cl，由於 nh4+ 水解，溶液中 oh- 濃度降低，破壞了 mg(oh)2 的溶解平衡。
對於懸濁液而言沒桐如，此時固體 mg(oh)2 會溶解，使 mg(oh)2 溶解平衡迴歸平衡狀態。由於固體 mg(oh)2 的溶解，因此溶液中 mg2+ 濃度增大。
而澄清飽和溶液沒有維持平衡的能力，mg(oh)2 溶解平衡破壞後不能恢復，沒有新的 mg(oh)2 溶解進來，因此 mg2+ 濃度保持不變。
2樓：星圍借鑑
澄清飽和溶液，明巨集mg(oh)2 已完全溶解，加入少量的nh4cl固體，或採用其它提頃旁高溶解度的方法，也沒有新的 mg(oh)2 溶解進來，因此 mg2+ 濃度保持不變。
對於懸濁液而言，往 mg(oh)2 的飽和溶液中加激乎冊入 nh4cl，由於nh4cl是強酸弱鹼鹽，水解後顯酸性，與溶液中 oh- 反應，溶液中 oh- 濃度降低，破壞了 mg(oh)2 的溶解平衡，此時固體 mg(oh)2 會溶解，因此溶液中 mg2+ 濃度增大。
常溫下已知mg(oh)2 ksp=1.8×10^-11 求溶解度
3樓：一嘆
為：。計算過程：溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量（g）*100%。
又因為mg(oh)2 ksp=。
設溶解度為x，所以mg(oh)2 ksp=x*（2x）^2=所以求得x=。所以求得常溫下已知mg(oh)2 ksp= 溶解度為。
4樓：遇翔
設溶解度為x則有 ksp=x（2x)^2=求得x=
已知25度時mg(oh)2的ksp為5.6×10－12,mgf2的ksp為7.4×10－11,下列說法正確 的是？
5樓：世紀網路
因為是飽和mg g(oh)2溶液，則c(oh－) 2 c (mg2＋)
則ksp[mg(oh)2]
c(mg2+) c(oh-) 2
c(mg2+) 2 c(mg2+)]2
4*[2 c(mg2+)]3
則c(mg2+) mol/l
向此溶液中加入 mol/l naf
則，c(f-) mol/l
那麼，q[mgf2]=c(mg2=) c(f-)^2 = * = 10^(-6)
即，q[mgf2]＞＞ksp[mgf2]
則能生成mgf2沉澱。
混合後發生反應，假設溶液體積都是1 l
h+由 mol變為 mol,但溶液體積不再是1 l,而近似為2 l.
h+濃度為 mol/l
所以ph = lg 不等於1,8,同拆知學門，像這樣的問題應該要在晚自習上請教老師，這樣問解決不了的，高中了，除了自學能力還要懂得開口問，包括同學之間的**，那印象才深刻，講出自己的看法就知道自己是**走彎路了，1,已知25度時mg(oh)2的ksp為，mgf2的ksp為，下列說法正確 的是。
a．固體在氨水中的ksp比在鬧拿nh4cl溶液中的ksp小。
b．25度時向mg(oh)2的澄清飽和溶液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2+)增大。
c．25度時mg(oh)2的溶解度大於mgf2的溶解度。
d．25度時飽和mg(oh)2與溶液等體積混合，能mgf2生旅彎消成沉澱。
只求詳解d項 其他選項可略去。如果可以的話 把數的對比計算過程都列出來。求大神一定解釋清楚每一步的原因。
的hcl溶液與等體積 ba（oh）2溶解混合後，溶液的ph=1.為什麼這句話錯了。
已知ksp(mg(oh)2)=1.810-11,則mg(oh)2在ph=12.00的naoh溶液中的溶解度為?
6樓：亞浩科技
ksp(mg(oh)2)=c(mg2+)×c2(oh-)=友吵c2(oh-) 是二次方的意思碧陸）在ph=12鹼溶液中c(oh-)=10-2 代入上式 可好慧侍以求得 mg2+的濃度為。
常溫下已知mg(oh)2 ksp=1.8×10^-11 求溶解度
7樓：機器
設溶解度為x則有 ksp=x（2x)^2=求得x=
主觀題 100分 mg(oh)2的 k_p=5.61*10-12(298k)ss試求此溫度下mg(
8樓：
摘要。您好，親親 × 10 -4 mol/l1、溶解度=溶質的質量除以溶解的質量×100g2、溶解度除以100g=溶質質量除以溶劑質量3、溶解度100g+溶解度=溶質質量除以溶液質量。
主觀題 100分 mg(oh)2的 k_p=試求此溫度下mg(oh)的溶解度？
您拆答好，親親 × 10 -4 mol/l1、溶解度=溶質的質量除旅哪慧以溶解的質量×100g2、溶解度除以100g=溶質質量除以溶劑緩帶質量3、溶解度100g+溶解度=溶質質量除以溶液質量。
您好，親親溶解度是指一定溫度下，100克溶劑御唯叢中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶鎮櫻質）/ m(溶劑） =s(溶解度） /100g （溶劑）飽山爛和溶液中溶質質量分數 = s/ (100g +s)] 100%祝您生活愉快！
您好，親親答案選a哦，(1/2，5/4)
已知：25°c時，ksp[mg（oh）2]=5.61*10^-12 ，ksp[ mgf2]=7.42*10^-11。下列說法正確的是
9樓：網友
兩個只相差10倍，所以是可以轉化的。
基礎知識，是baso4的ksp比baco3小，是1/50，但是飽和na2co3溶液可以將baso4轉化為baco3
此處類似。
已知25℃時mg(oh)2的ksp=1.2x10的-11次方，試計算mg(oh)2在0.01mol/l naoh溶液中的溶解度（s）
10樓：
根據ksp的定義，c(mg2+) 乘以 c（oh-）的平方 等於的-11次方。設25度氫氧化鈉溶液中mg(oh)2的溶解度為xmol/l，那麼鎂離子濃度為x，氫氧根為2x，此時的氫氧根濃度（，由於遠大於2x，所以此時氫氧根濃度可近似等於。因此根據ksp定義，可得到 x乘以（的平方=的-11次方，解得 x=乘以10的-7次方，這就是此時的mg(oh)2溶解度。
假如向Fe OH 3與Mg OH 2的混合物中加入HCl溶液
mg oh 2 先溶解。溶解一般是溶質電離成離子。新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。其中h2o feo2又常寫作 fe h2o 2 oh 4 feo2 oh 又常寫作 fe h2o oh 5 feo3 又常寫作 fe oh 6 mg o...
已知a25,b25,求下列各式的值1a2b
1 抄a 2 5,baib 2 5,a b 4,ab 1,a2 b2 a b du 2 2ab 42 2 1 16 2 18 2 zhia2 b2 18,ab 1,a?7ab b 18?7 1 25 5.dao 在公式 a b 2 a2 2ab b2中,如果我們把a b,a2 b2,ab分別看做一個...
已知當x為 2時，分式x a x b沒有意義當x為4時此分式的值為0，求a b的值
解 沒有意義 分母 2 b 0得b 2 分式的值為0 分子4 a 0而分母不為0 得a 4 a b 2 4 2 已知分式x a分之x b,當x 2時,分式無意義 當x 4時,分式的值為0,求a b的值 分式x a分之x b,當copyx 2時,分式無意義 意思就是分母為0 所以 2 a 0 a 2 ...