1樓：匿名使用者
1）為何雜化？ 能量相近的軌道重新組合形成新的、能量相同的軌道，這種雜化後的軌道在成鍵時與其它原子的原子軌道重疊程度更大，形成的共價鍵更牢固(2)雜化型別種類有很多，最基本的有： sp→乙個s軌道，乙個p軌道 sp2→乙個s軌道，二個p軌道 sp3→乙個s軌道，三個p軌道(3)判斷方高含法戚裂笑 根據成鍵數 ①四條鍵--sp3 ②三條鍵-sp2 ③兩條鍵--sp 特別注意：
把乙個參鍵或乙個雙鍵當作一條鍵處理 ②有乙個孤對電子當作一條鍵注：(1)co2中的雙鍵當一條鍵 (2)nh3中有乙個孤對電子，佔據四面體的一角 h2o中則有兩對孤對電子，佔據四面體的兩個角。
簡單地說，該源弊原子的σ鍵數（即連線的原子數）加上孤電子對數【孤電子對數等於1/2（該原子的價電子數減去與中心原子結合的原子數乘以與該原子結合的原子最多能接受的電子數），原子最多能接受的電子數，氫為1，其他原子為8減去價電子數】，這二者的和為4，則為sp3雜化，為3則為sp2雜化，為2則為sp雜化。例如nh3，其中氮原子的雜化方式計算如下：氮原子連3個氫原子，σ鍵數為3，孤電子對數為1/2（5-3×1）=1，σ鍵與孤電子對數和為4，故為sp3雜化。
2樓：匿名使用者
公式：n=1/2[中心原子的價電子數+配位原子吵並的成鍵數+(-電荷數]
當n=2時，sp雜化；當n=3時公升殲跡改慶，sp2雜化；當n=4時，sp3雜化。
有孤電子對一定是不等性雜化嗎?
3樓：陽光愛聊教育
是的。
其實不應該用「是否有孤電子對」來判斷中心原子是等性、還是不等性雜化。
要看中心原子的所有雜化軌道。
的成鍵情況，是否「一樣」。
如果「一樣」，有孤電子對也沒有關係。如f-離子中的f原子是sp3雜化。
的。它的4個雜化軌道，都被孤電子對佔據。它是等性雜化。
在ch4中，c原子的4個sp3雜化軌道，都用於與h原子成鍵。這4個原子都是h、是「一樣」的。它也是等性雜化。
雜化軌道的成鍵情況「不一樣」，有兩種情況：
一是，有戚飢棚的雜化軌道用於與其它原子成鍵，有的被孤電子對佔據。這時，一定是不等性雜化。
如h2o中o的4個雜化軌道中，兩個要與h原子成鍵，有兩個肢寬被孤電子對佔據。它是不等性雜化。
二是，雖然沒有孤電子對，但鍵聯的原子不同（不同原子的電負性。
肯定會不同、對應的鍵長、鍵角也不會相同）。這時也一定是不等性雜化。
如，在ch3f中，c原子的4個雜化軌道，有3個鍵聯的是h、1個鍵聯的是f。這也是不等性雜化。
孤電子對與不等性雜化概述
孤電子對（英語：lone pair，或稱孤對電子。
是不與其他原子結合或共享的成對價。
電子。存在於原子的最外圍電子殼層。 孤對電子在分子中的存在高則和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價電子對。
雜化軌道理論是為了解釋多原子分子的空間構型問題，於1931年由鮑林和斯萊脫根據電子具有波性，波可以互相疊加的量子力學。
原理，在價鍵理論的基礎上建立起來的。
該理論不僅成功地解釋了許多分子的幾何構型，而且還加深了人們對分子構型的理解。它既直觀， 又易於接受， 所以， 在《無機化學》
分子結構一章中將該理論作為重點介紹的內容。
不等性雜化的特點是參加雜化的各原子軌道。
中所含的未成對電子數不相等，雜化後所生成的各雜化軌道的形狀和能量不完全等同。或者說每個雜化軌道中所含s成分和p成分的比例不相等，這類雜化叫做不等性雜化。
如何判斷原子雜化型別
4樓：天羅網
問題一：如何判斷雜化型別 設原子個數為n,如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子。則為spn-1雜化，如：
ch4分子c已飽和，連有4個h原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成乙個原子，如：h2o中o原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。
雜化，是原子形成分子過程中的理碼蘆論解釋，具體有sp(如becl2)、sp2(如bf3)、sp3(如ch4)、sp3d（如pcl5）、sp3d2（如sf6） 雜化等等．
問題二：怎樣判斷乙個分子中原子的雜化型別 如果是判斷的話我建議你看一下共價鍵理論，其中有一段話是重點確定分子或離子中，中心離子的價電子書和配位原子數之和，除以二後，就是中心原子價電子層的電子對數。其實就是設中心原子最外層電子有n作為配位原子通常是h,o和鹵素原子，h和鹵素原子各提供乙個價電子，o原子亂桐按不提供價電子計算。
例如：becl2分子，be周圍價電子對數為（2+1*2）/2=2；有遲陪帶幾個價電子對就有幾個軌道雜化，這樣be就是sp雜化。不明白的話可以繼續追問，
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子 主要是化合物 時，同一原子中能量相近的原子軌道 一般為同一能級組的原子軌道 相互疊加...
碳雜化軌道詳解？碳原子的雜化方式是什麼？
是sp,sp，sp三種。採用什麼雜化和物質的組成有關，當形成烷烴時，它要和較多的原子形成共價鍵，就要把s p的四條軌道都拿出來進行雜化。而形成烯烴時，碳原子本身要留出乙個p軌道和另乙個碳原子的p軌道形成 鍵，它只能有乙個s軌道和二個p軌道進行雜化 炔烴與烯烴類似，c與c之間要形成兩個 鍵，c只能採用...
如何判斷分子式的雜化軌道，如何判斷一個分子式的雜化軌道？
雜化軌道 一種現代價鍵理論 用價電子對互斥理論來說，是看中心原子的成鍵電子對數。不論是成單鍵 雙鍵還是三鍵，都各自看成是一對價電子對。比如甲烷，中心碳原子四個單鍵，四個成鍵電子對。再如乙烯，中心碳原子二個單鍵一個雙鍵，三個成鍵電子對。再如乙炔，中心碳原子一個單鍵一個三鍵，兩個成鍵電子對。第二步通過成...