1樓：藍0孩0兒
多練多理解，久了就會了，都是熟能生巧的。
高一化學氧化還原性問題
2樓：牟珺法智菱
解：選a由題意，氧化性：co
oclfei所以還原性：co
cl還原性clco
故c項正確。
d項氧化性fe
i還原性ife
故d項正確。
高中化學氧化還原反應難題
3樓：創作者
假設一氧化氮與二氧化氮各1mol，氧化劑硝酸中的氮原子得電子4mol，還原劑硫化亞銅就應該失電子4mol，1mol硫化亞銅失電子10mol，所以相應的硫化亞銅應該是，其中的一個cu和一個s將來形成硫酸銅，剩餘1個cu，需要2個硝酸根生成硝酸銅，所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為：（2+：7
化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no↑+5no2↑+7h2o
4樓：白鼠狐
寫化學方程式，再配平就行了，其中生成物一氧化氮與二氧化氮的物質的量之比為1：1，也就是說一氧化氮與二氧化氮前面的係數要相等。硫離子得電子變成+4的硫離子，+5氮離子失電子變成+2，+4的氮離子，銅由+1變為+2
2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+5no+5no2+7h2o
所以實際參加反應的cu2s與硝酸的物質的量之比為1：7
高一化學氧化還原反應挺複雜的？ 怎麼學好呢？
5樓：匿名使用者
從化合價的升降著手，升價被氧化，降價被還原。
6樓：匿名使用者
多進行配平練習，主要應用的是得失電子數守恆。
高中化學氧化還原反應問題
7樓：匿名使用者
這裡的三比八的關係是由兩部分組成：一、銅和硝酸中的氮元素的氧化還原，根據電荷守恆可判斷為三比二；二、氧化後的銅離子成鹽需要相當量的陰離子（硝酸根離子），一比二（三比六），因此總量是三比八。
第一問按三比八算，第二問按三比二算。
8樓：匿名使用者
解答：首先說明正確的答案應該是d，不是c。
a 錯fe——+3價的fe ，由nano2中n——-3價n，電子發生了轉移，是氧化還原反應。
b 錯，是產生了nh3
c 錯， fe3o4可以改寫為fe2o3*feo（即是一個氧化亞鐵和三氧化二鐵組成）2fe———3價的fe失去共計6個電子，fe———2價的fe失去2個電子。3fe——>fe3o4鐵共失去8個電子。所以克鐵共失去電子。
d 對 nano2，+3n———3價的n（nh3↑），nano2是氧化劑。
高中化學氧化還原反應題目 很急
9樓：12是一個永恆
第二題選d
分析：a.溶解度越小越易生成沉澱。
b. cus 中s化合價為-2，可以升高為0 2 4 6 所以銅藍有還原性。
c . zns難容所以離子方程式是cu（2+） zns = cus +zn(2+) 生成cus沉澱。
10樓：網友
(反應條件和箭頭略）求這兩道方程式的氧化產物和還原產物的物質的量之比，第一個：氧化產物n2，還原產物so2，就用化學計量數去比第二個：氧化產物。
高一氧化還原問題
11樓：匿名使用者
答案是ab氯氣會將nabr,nai氧化，當然是先氧化nai，再氧化nabr，因為br2比i2氧化性強。加熱過程中br2會揮發，i2會升華。
如果氯氣通入過量，則固體中只剩nacl，na2so4。
如果不足量氯氣，則會剩nacl，nabr，na2so4。
少量氯氣，則會nacl，nabr，nai，na2so4。
c是因為i2加熱會升華所以錯誤。
另外樓主題目寫錯了，是na2so4，不是na2co3。
祝樓主學習進步哦^^
12樓：網友
ab 氯氣可以把br-和i-氧化為單質，br可以把i-氧化為單質，經過灼燒後，鹵族元素不可能還存在，所以c是應該首先排除的，d選項裡有nai卻沒有nabr，這也是不可能的。所以選ab
13樓：匿名使用者
反應產物可能有nabr、nai、na2so3、cl2、br2、i2、na2so4、nacl。蒸乾後，cl2是氣體，會揮發，br2是液體，會蒸發。灼燒後，nai會分解成na單質和i2單質，i2會升華，na會被氧氣氧化。
所以最後剩餘的物質是nabr、na2so3、na2so4、nacl。
所以ab是正確的。
14樓：懷池
ab 題目中的碳酸根是硫酸根吧？ 這題考的是氧化劑的先後氧化順序， 氯氣能先後置換出 i2和br2，前者加熱會升華，後者易揮發，所以c不可能有 i2，d不會只有nai而沒有nabr
15樓：匿名使用者
首先我們知道碘單質是有揮發性的，初中時我們學習三態變化時就有，碘單質在加熱的情況下會發生昇華，將溶液蒸乾並灼燒，就算有碘單質，也昇華掉了啊……
關於高一的氧化還原反應
16樓：零星浪子
1）鐵離子將碘離子氧化成了碘單質，而鐵離子被碘離子還原成了亞鐵離子。要看電子轉移的狀況，是鐵離子將2mol e-轉移給了碘離子而不是碘單質。
2kmno4+16hcl===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
1.從+7價mn到cl2，得10*e-，被還原，還原反應。
2..從-1價cl到+2價mn，失2*5e-，被氧化，氧化反應。
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
2cufes2 o2 2fes so2方框中的物質應為cu2s 1個s由 2升高到 4，失6e,o2得4e,fe保持 2，只有2個cu都降低1價 fe化合價 2 3價fe與 2價s不能存在於同種物質中，例如不存在fe2s3 每有1molso2生成，有6mol 電子轉移？按你這個方程應該是cu2s,f...
如何區分氧化劑和還原劑，高中化學氧化還原反應怎麼辨別氧化劑，還原劑
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質。還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質。但氧化劑和還原劑是相對的，要看具體的反應。如fe2 和al反應是做氧化劑，被還原為fefe2 和hno3反應是做還原劑，被氧化為fe3 始終記住 氧化劑的化合價是要降低的。失去電子。而還原劑恰恰相反是化合價升高的，得到電子。...
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...