1樓：黯香之魂夜
這是常識性東西，如果硫變成0價，那氧放哪啊？總不能不氧化有變成hg2o吧？只要想明白這個，自然s就必須是+4價，而+6價在一般的氧化還原反應中是不能直接越過+4價就生成的，所以一般都是+4價。
轉移電子數要同時看氧化劑和還原劑，弄清楚誰是氧化劑誰是還原劑，再弄清具體是那個元素的化合價發生了變化，是公升高還是降低，因為乙個氧化還原反應中電子轉移守恆，即公升高多少價就降低多少價，知道這個之後，找到化合價變化的元素，標出公升高的價和降低的價 再取其最小公倍數，那個最小公倍數就是整個反應轉移的電子數（不過要注意的是這樣所求的電子數是和反應物物質的量相對應的，比如說這個反應，氧元素降低的4價，汞降低了2價，硫元素則公升高了6價，這樣一來，公升高的價等於降低的價，方程式自然配平，而轉移電子數就是6個，就是1molhgs完全反應，轉移了6mol的電子）
2樓：網友
我有點不懂你的意思。
你是指為什麼硫不從-2價變成0價嗎？
那是因為0價的硫就是硫單質，硫不是又可以和氧氣反應生成二氧化硫嗎？所以可以直接變到4價啊。
轉移的電子數可以看硫元素：從-2價到+4價，因為每轉移乙個電子化合價公升高一價，所以轉移了六個電子。
也可以看氧化劑，氧化劑包括氧氣和汞離子，兩個0價的氧降到-2，一共降了4價，乙個+2價的汞降到0，一共降了2價，那麼所有氧化劑就降了6價，那麼就是六個電子。
從方程式出發。
3樓：網友
先看反應前各元素化合價吧。
hg是+2價 s是-2價 o是零價。
反應後各元素化合價。
hg是零價 得2個電子。
s是+4價 失6個電子。
o是-2價 反應式有兩個o 所以得4個電子。
反應前後遵循質量守恆和電子守恆 所有氧化還原反應都用這種方法分析。
元素有化合價變化就說明有電子轉移 這也是氧化還原反應的重要標誌。
4樓：wiki航空
為什麼不可以呢 這個反應式中s價態公升高 被氧化，而hg和o的價態降低 分別從+2到0和0到-2 兒氧氣中有兩個氧原子 所以實際上是轉移了4mol 總共被還原了6mol 所以s應從-2價被氧化到+4價。
高中化學硫的轉化
5樓：匿名使用者
(1) 硫與金屬單質反應。如： 2na + s =(研磨)na2s hg + s = hgs fe + s = (加熱) fes (2)硫與非金屬單質反應。
如： s + h2 =(加熱) h2s s + o2 = so2 (3)硫與強鹼反應。如：
3s +6naoh = 2na2s + na2so3 +3h2o (4)硫與強氧化酸反應。如 s + 6hno3(濃)= h2so4 + 6no2 + 2h2o s + 2h2so4(濃)=(加熱) 3so2(氣體) +2h2o
6樓：匿名使用者
x是某種金屬。
s+o2=so2 點燃。
so2+xo=xso3
xso3是亞硫酸鹽。
2so2+o2=2so3 催化。
so3+h2o=h2so4
h2so4+xo=xso4+h2o
xso4是硫酸鹽。
高中硫各個價態的轉化方程式歸納，化學老師叫我們自己歸納，本人高三，求方程，
7樓：網友
硫與銅加熱反應： s+2cu=cu2s
硫與鐵加熱反應： s+fe=fes
硫與氫氣反應 s+h2=h2s
二氧化硫與硫化氫反應： so2+2h2s===3s+2h2o
硫與naoh濃溶液共熱反應： 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o
銅與濃硫酸共熱： 2h2so4(濃)+cu=cuso4+2h2o +so2↑
碳與濃硫酸反應： 2h2so4(濃) +c=co2↑+ 2h2o + 2so2↑
硫化氫與濃硫酸反應： h2s+h2so4(濃)===s+so2↑+2h2o
工業制硫酸的三個主要反應： 4fes2 + 11o2==2fe2o3 + 8so2
2so2 + o2 =2 so3 so3 + h2o = h2so4
你就記住，①-2價硫離子還原性極強，一般反應中被氧化得到硫單質（現象：渾濁）（原理：臨價轉化。若碰到強氧化劑，可能被氧化到+4或者+6）
硫中間價態，若氧化性，和變價金屬反應得到低價金屬硫化物，如硫化亞銅硫化亞鐵。與氫氧化鈉溶液反應會發生歧化反應，即公升又降。
4價為中間價態，以還原性為主，二氧化硫只在和硫化氫反應時表現氧化性，其他的氧化還原反應中它都是還原劑。一般被氧化都生成硫酸或者硫酸鹽。
6為最**，只有氧化性，稀硫酸與金屬反應出氫氣，濃硫酸強氧化性，反應生成二氧化硫。
高中化學~~如何求電子轉移？
8樓：
首先找出得失電子的元素。
該反應中過氧化氫中的氧失去電子，由原來的-1價公升高至0價，總共失去電子數為2；
氯氣中的氯得到電子，由原來的0價降低至-1價，數目也為2。
現在生成32g氧氣，也就是1mol氧氣，所以轉移電子為2na
9樓：孟飛
每摩爾o原子從1-價公升高到0價，得到1摩爾電子，生成32g氧即有32/16=2摩爾o原子從1-價公升高到0價，得到2摩爾電子，所以用2na表示。
10樓：網友
首先32go2是1mol，在h2o2中o原子是-1價，反應後變成0價，說明乙個o原子轉移1mol電子，所以兩個o原子轉移2mol電子，就是2na個。
11樓：網友
32go2是1mol，在h2o2中o原子是-1價，o-1到o:-1到0價，因為h2o2是1mol 所以o2有2molo
轉移 2mol電子也 就是2na個。
高中化學轉移電子數問題
12樓：匿名使用者
反應式中銅（+2→0），氧（0→-2），二者被還原，當有8mol銅生成時，21mol氧氣參與反應，轉移電子數為2×8（銅的）+2×21×2（氧的，1mol氧氣有兩個卜核氧原子）=100 單位mol
或者從被氧化的硫跟巨集弊歷一部分鐵上也可以算出來。硫（-2→+4），鐵（+2→+3，只有生成的三氧化二鐵是被氧化的），轉移電子數為6×16（硫的）+1×2×2（鐵蔽搜的，乙個三氧化二鐵裡有兩個鐵原子）=100 單位mol
高中化學硫的轉化
13樓：爾夢山柔通
寫出所有的化學方程式其實是不可能的。
因為現在沒有人知道以後還會有什麼化合物可以和它反應。
而相當一部分化學方程式是要根據離子方程式寫的。
所好灶以列出一些常見的化學方程式和離子方程式。
3s6oh-
2sso₃2-3h₂仿襪答o
s2-h₂o
hs-oh-水解反應。
3s2-2al3+6h₂o
2al(oh)₃↓
3h₂s↑s2-2fe3+
2fe2+s↓
so₂（少量）＋ca2+
2clo-h₂o
caso₄↓
hclo-h+
cl- 2so₂（足量）＋
ca2+2clo-4h₂o
caso₄↓
2cl-4h+
so₄2-so₂＋
2fe3+2h₂o
2fe2+so₄2-
4h+so₂
2hco₃==
so₃2-co₂↑
h₂oso₂＋2oh
so₃2-＋
h₂oso₂oh-
hso₃-2so₂＋
o₂==2so₃(加熱，v₂o5催化）
so₂＋cl₂＋
2h₂o===2cl-
2h+so₄2-
so₂＋br₂＋2h₂o
2br-2h+
so₄2-so₂＋
i₂＋2h₂o
2i-2h+
so₄2-so₂＋
h₂o₂==
2h+so₄備慧2-
3so₂2no₃-2h₂o
3so₄2-
2no↑4h+
so₂＋cloh₂o
2h+cl-
so₄2-so₂＋2h₂s
3s↓2h₂o
so₂＋h₂o
h₂so₃2h₂so₃＋o₂==
2h₂so₄
2na₂so₃＋o₂==
2na₂so₄
5so₂2mno₄-2h₂o
2mn2+5so₄2-
4h+so₃2-2h+
so₂↑＋h₂o
so₃2-h₂o
可逆==hso₃-
ohso₄2-ba2+
baso₄↓
so₄2-2h+
ba2+2oh-
baso₄↓＋2h₂o
so₄2-h+
ba2-oh-
baso₄↓＋h₂o
s₂o₃2-2h+
s↓so₂↑
h₂o2h₂s
so₂==3s↓＋
2h₂o(點燃）
2h₂s3o₂==
2so₂＋2h₂o(點燃，氧氣充足）
2h₂so₂==
2s↓＋2h₂o（點燃，氧氣不足）
14樓：六秋緒佳
硫與金屬單質反應。如：2nas
研磨)na2shgs
hgsfes加熱)
fes2)硫與非金屬單質反應。如：sh2
加熱)h2sso2
so23)硫與強鹼反應襪陸。如：
3s6naoh
2na2sna2so3
3h2o4)硫告孝頃與強慎純氧化酸反應。如。
s6hno3(濃)=
h2so46no22h2os
2h2so4(濃)=(加熱)
3so2(氣體)
2h2o
高中化學 轉移電子數問題
15樓：網友
2h2o+6no2=4hno3+2no 從反應看出6摩爾二氧化氮反應轉移電子8na 1no2轉移電子6/8=3/4na
16樓：網友
同學你好，相信你應該會寫方程式吧，方程式是3份的no2其中有2份反應變成了hno3，1份變成了no，那我們就看變成hno3的部分，2份n原子有4價變成5價，化合價公升1，所以說電子共轉移了2*1=2，那麼一共有3份hno3發生反應，所以說3份no2轉移2份電子，那麼現在是1mol，當然就是2/3na了。還有問題嗎？祝你學業有成！！
17樓：春天裡的肥蟲蟲
3no2+h2o=2hno3+no
n的化合價 +4 +5 +2
可見3份no2中，有兩份公升高乙個價態（每乙份失去對應的乙份電子），乙份降低兩個價態（得到兩份電子），那麼3molno2反應，那麼有2mol電子轉移，所以得出你給的結論。
乙個原子從+1變為+2，由於電子呈-1價，那麼該原子失去乙個電子，以此類推，如果是-3變為+5，就是失去8個電子；如果是1mol原子-3變為+5，那麼就失去8mol電子。
18樓：網友
做這種題目，必須先寫出反應方程。再看各個化學式的正負價。
高一化學的問題（電子轉移數）
19樓：雨中的倩笑
根據反應式可知每消耗2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，轉移2mol電子，那麼每消耗1mol過氧化鈉，轉移電子數為1mol
高中化學選修高中化學選修
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高中化學的問題,高中化學問題
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