1樓：匿名使用者
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下： 氧化性強弱為：氧化劑》氧化產物 還原性強弱為卜行滲：
還原劑》還原產物 但工業制矽反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的矽，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制k：，原因是k的沸點比na低，有利於k的分型脊離使反應向正帶告方向進行。 3. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應 一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。
但cu和ag能發生如下反應： 原因是 和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。 4.
錫鉛活動性反常 根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。
原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。 5. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬 一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。
但na、k等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如k和cuso4溶液反應不能置換出cu，原因為： 6.
原子活潑，其單質不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關係。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩定，n的非金屬性比p強，但n2比磷單質穩定得多，n2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
7. hg、ag與o2、s反應反常 一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：
o2、s分別與金屬反應時，一般o2更容易些。但它們與hg、ag反應時出現反常贊同。
2樓：匿名使用者
乙個有氧化性，乙個有還原性，就能在一定的條件下反應啊。
3樓：匿名使用者
一種具有還原性，一種具有氧化性，可以得失電子。
4樓：匿名使用者
本質：電子轉移判斷方法：反應前後化合價是否改變。
氧化還原反應的概念及判斷
5樓：啦
氧化還遲臘原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
氧化還原反應蠢閉的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）
酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合碼檔滑作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應包括哪些?
6樓：一襲可愛風
氧化反應。1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。
狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化敬虛、還原都指反應物（分子、離子或原子）.
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸遲搜熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反亮旦燃應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
氧化反應，舉例。
2mg+o2=2mg0
c+o2=co2
2h2 + o2 = 2h2o
s + o2 = so2
氧化反應不一定是化合反應，如2h2s＋o2=2h2o＋2s ）
氧化還原反應發生的條件是什麼
7樓：愛德蒙哈雷
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。
在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。有機化學中也存在氧化還原反應。
規律：複分解反應都不是氧化還原反應。\x0d置換反應都是氧化還原反應\x0d有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
x0d有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應\x0d歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
氧化還原反應的條件
8樓：顏色小童
有元素的化合價公升降，即反應中有物質得失電子。
樓上你不要盲目複製好不好，對不對尚在其次，其中根本沒有氧化還原反應的條件。
他們必須都要有生降價的空間才行。
對不起，我說不清楚，還是具體問題具體分析，你不妨舉例。
這很簡單，因為過氧化鈉中的鈉是正一價，鈉單質是零價，他們之間沒有中間價態，因此不反應。再舉一例，硫單質是零價，硫酸是正六價，他們會發生反應生成正四價的二氧化硫，因為他們之間存在中間價態，像這樣的反應叫做歸中反應，即同種元素不同的化合價最後成為一種中間的價態。
那在這裡就存在乙個問題了，過氧化鈉的穩定性強於氧化鈉，氧化鈉很快就會被進一步氧化成過氧化鈉，按照你的思路，你可以嘗試書寫方程式，這個方程式你是不可能配平的，因為根本不存在這個反應。
樓上，你所說的是複分解反應的發生條件把。
在你所寫的方程式中，過氧根是氧化劑，產物一價鈉是氧化產物，一價鈉的氧化性是強於過氧根的，明顯不符合氧化還原反應的規則：氧化劑的氧化性強於氧化產物。
9樓：大說謊家
有 弱電解質生成 比如水/ 醋酸 或者 有固體生成 比如碳酸鈣 或者 有氣體生成 比如氫氣。
這是發生反應的條件。
氧化還原的話麼 必須有化合價的公升降 或同元素間的 歧化 歸中反應。
10樓：小風
氧化還原電對的電位差大於等於 便能自發的發生氧化還原反應了、
cl(0)－(i) cl2(g)＋2e－＝2cl－
s(vii)－(vi) s2o82－＋2e－＝2so42－
氧化還原反應問題，氧化還原反應問題
氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化，有一個口訣幫你理解 對於還原劑 升 化合價升高 失 失去電子 氧 被氧化，發生氧化反應 對於氧化劑 降 化合價降低 得 得到電子 還 被還原，發生還原反應 用這三道題來說 1 化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所...
氧化還原和離子反應的相關問題，離子反應發生的條件中發生氧化還原反應是什麼意思？？
從本質上講硝酸具有強氧化性 而亞硫酸根的硫是正4價而硫酸根是正6價硫化氫 2價所以他有氧化性又有還原性 當他遇到硝酸後硝酸得電子被還原亞硫酸失電子被氧化 因此發生氧化還原反應 銀元素在自然界中主要以遊離態和硫化物形式存在大多數銀鹽難溶於水，能溶的只有等少數幾種。在鹵化銀中，除agf外，均不溶於水且不...
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...