1樓：尤欣笑示熹
ch3coona溶液呈枝祥襪鹼性——因為醋酸根水解猛激，kh表示水解限度；
ch3cooh溶液顯酸性——因為醋酸電離，ka表示電離限度；
通常，電宴正離大於水解，也就是ka>kh，所以顯酸性。
2樓：令寄柔磨迎
不相等。混合液中ch3coona完全電離，電離出的醋酸根抑制了ch3cooh的電離。混合液轎友中醋酸電離程度小，溶液ph大笑譁；單閉公升槐純的ch3cooh的水溶液ph小。
3樓：中慧美偉水
要用。電離常數。
ka、水解常數。
kh說明，無法定性說明。
ch3cooh
可逆==ch3coo-h+，ka
ch3coo-
h2o=可逆==
ch3cooh
oh-，kh=kw/ka=10^(-14)÷[換言之，等。
物質的量。ch3cooh、
ch3coona
混合溶液中，ch3cooh的電好悔離程度。
ch3coo-的。
水解程度。所以為酸性。
也有的酸、鹽混合為鹼性的，hcn/nacn等物質的友凱正量混合，溶液為鹼性。
因為。hcn的電離程度（ka≈10^(-10)）＜cn-的水孫侍解程度（kh≈10^(-4)）
ch3chohcooh與乙酸反應
4樓：
摘要。酯化反應，是一類有機化學反應，主要是是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應。分為羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應和無機強酸跟醇的反應三類。
羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。多元羧酸跟醇反應，則可生成多種酯。無機強酸跟醇的反應，其速度一般較快。
典型的酯化反應有乙醇和醋酸的反應，生成具有芳香氣味的乙酸乙酯，是製造染料和醫藥的原料。酯化反應廣泛的應用於有機合成等領域。
你好，請問是ch3chohcooh與乙酸ch3cooh反應嗎。
這是屬於酯化反應。
酯化反應，是一類有機好鋒化學反應，主要是是基培醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應。分為羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應和無機強酸跟醇的反應三類。羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。
多元羧酸跟醇反應，則可生成多種酯。無機強酸跟醇的反應，其速度一般較快。典型的酯化反應有乙醇和醋酸的反應，生成具有芳香氣味的乙酸乙酯，是製造染料和醫藥的原料搏襪唯。
酯化反應廣泛的應用於有機合成等領域。
羧酸跟醇的反應過程一巨集脊般是：羧酸分蔽答滲子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其餘部分互相結合成酯。口訣：
酸脫羥基醇脫氫（酸脫氫氧醇脫氫）。羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。多元羧酸跟醇反應，則可生舉喊成多種酯。
問一問自定義訊息】
物質的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合後的溶液中： 2 c(na+)＝c(ch3coo－) 為什麼不對？
5樓：網友
溶液中含ch3coo的微粒有離子也有分子，所以應該是：2c(na+)＝c(ch3coo-) c(ch3cooh)
這才是物料守恆式。
naha溶液中存在兩個決定酸鹼性的平衡：ha-<=>h+ +a2-（使溶液顯酸性），ha-+h2o<=>h2a+oh-（使溶液顯鹼性），現在c(h2a)＞c(a2－)，說明後面乙個平衡程度大，所以溶液顯鹼性，溶液的ph＞7也就對了。
6樓：網友
醋酸是弱酸，醋酸鈉溶液中鈉離子濃度大於醋酸根的濃度，就算你加等濃度的醋酸兩倍的鈉離子濃度也會大於醋酸根離子濃度。
將濃度均為0.2mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近
7樓：鵪焭受
物質的量濃度各為？l-1的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合後，溶液為原來的體積的2倍，溶液中c（na+）=，c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=，溶液呈酸性，說明ch3cooh電離程度大於ch3coo-水解程度，因為醋酸是弱電解質，醋酸根離子是弱根離子，醋酸根離子的存在抑制醋酸的電離，氫離子的存在抑制醋酸根離子水解，所以醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度都較小，則溶液中ch3coo-、na+、ch3cooh濃度接近，故選a．
ch3coonh4溶液ph呈中性 nh4hco3呈鹼性 為什麼是能證明酸性ch3cooh>h
8樓：網友
ch3coo- +h2o ==可逆== ch3cooh + oh-hco3- +h2o ==可逆== h2co3 + oh-ch3coonh4溶液ph呈中性，nh4hco3呈鹼性，說明hco3-水解程度更大，產生的oh-濃度更大，越弱越水解，說明h2co3酸性弱於ch3cooh
nahco3與nahso4的水溶液呈酸性嗎？
9樓：花中君子
nahco3的水溶液呈弱鹼性。
nahso4的水溶液呈強酸性。
酸式鹽不一定呈酸性，這需要看對應酸根的水解和電離程度哪個大，水解程度大的呈鹼性，電離程度大的呈酸性。
以nahco3為例，水解：hco3(-)h2o←→h2co3+oh(-)電離：hco3(-)co3(2-)+h(+)這兩個過程同時存在，水解程度大於電離程度，產生的氫氧根比氫離子多，水溶液呈鹼性。
10樓：網友
nahco3的水溶液呈鹼性。
nahso4的水溶液呈酸性。
將相同物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合,欲使混合液的ph=7,則ch3cooh溶液的體
11樓：網友
分析：若兩者等體積混合，則恰好完全反應：
ch3cooh +naoh＝ch3coona + h2o
ch3coona溶液水解呈鹼性；若要使混合溶液的ph為7；則要使酸的體積稍多一點。所以要選b
12樓：網友
物質的量濃度相同弱酸強鹼中和使ph＝7應使酸體積大於鹼，遠b
下列說法正確的是A在CH3COONa溶液中加入適量
a 醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液顯示 鹼性，可以加入少量的醋酸，使溶液顯示中性，根據電荷守恆可得，中性時c na c ch3coo 故a正確 b 通過溶度積是一定溫度下的常數，分別得到 蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，氯化銀正常溶解 0.1mol?l 1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mo...
為什麼CH3COOH可逆符號CH3COO H 加水稀釋會向右移動
加水促進了弱酸的電離。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中跡蠢的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積 c a c b 與溶液中未電離的電解質分子濃度 c ab 的比值是乙個...
等體積等濃度的一元強酸和弱鹼反應什麼過量等物質的量混合呢
等體積等濃度的一元強酸和一元弱鹼反應恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽，強酸弱鹼鹽電離後水解，溶液呈酸性，如果希望反應後得到中性溶液，那弱鹼要過量，c n v，等體積等濃度，那物質的量也相等，混合後溶液顯酸性 你說中和嗎？中和的話需要的體積相等 中和只考慮化學計量比 如果是要ph中性，弱的那個需要的物質的量...