1樓：匿名使用者
已知條件中舉純加入1moln2和3molh2，依據反應：n2+3h2 2nh3，相當於只加入2molnh3而沒有加入n2和h2，則x=0、y=0時， =z=2mol。另外，已知條件中加入的n2、h2物質的量之比恰好等於化學方程式中它們的係數之比，敏答扮因此不同初始加入量中n2、h2的物質的量之比也須為1:
3，即x:y=1:3，所以x=時，y=，此時相當於加入，則還須加橋灶入氨氣的物質的量為 =z=，綜上所述，本題的答案為：
z=2mol，②y=，z=，③2x+z=2，2y+3z=6。
2樓：匿名使用者
因為滾缺是在1l密閉容器中反應且前後體積不相同，所以前後加入的物質的量必須相當，（1）z=2mol （2）x= 則z= ( y=( (3)x+z/2=1 y+3z/2=3 即同溫同容的條件下，化歸已知；（1）任意值 （2）y= z為任意值 （3）(x+z/2)/(y+3z/2)=1:3 i即同溫同鬧衫壓下，液備腔化歸原比值。
化學等效平衡部分的知識
3樓：網友
a（g）+b（g） =c（g）
1mol 1mol 0 初始。
xmol xmol amol 末態。
1-x) mol (1-x)mol amol 變化量。
由於a、b、c的化學計量數是1，所以變化量之比是1:1:1
所以就有1-x=a，所以x=1-a，所以這時a的物質的量是（1-a）摩爾。
根據（1）中的內容，可以知道，當放入1mola和1molb時，最後生成amolc，由於恆溫恆孝扮凳壓，容器容積可變，所以放入的a和b只要是摩爾的量之比一樣，那麼平衡就會和（1）是一樣的。
題中缺旁給的是3mola和3molb，比例是1，和（1）是一樣的，所以可以看做三份(1)中的平衡的和，所以就是3a
因為達到平衡後，c的物質的量是3amol，根據（2）中的資訊，我們可以知道，當開始時放入3mola和3molb時，也會是這樣的效果。
本小題的前提是「若開始時放入xmolamolb和1molc」，根據化學計量數的關係，可以看做是「放入（x+1）mola、（2+1）molb」，也就是說（x+1）mola、3molb
2）中，3mola和3molb生成c的物質的量為3amol，現在題目中（x+1）mola和3molb生成c的物質的量也是3amol
由於各種條件都是一樣的，所以x+1=3，x=2mol
a（g）+b（g） =c（g）
3mol 3mol 0 等價初始量。
3-3a）mol （3-3a）mol 3amol 末態量。
所以y=3-3a
b的物質的量，等於（3-3a）mol ，因為沒有a的關係，所以可能大於、等於或巧旅小於2mol
能幫我講解等效平衡麼？ （高中化學）
4樓：既生魄
等效平衡是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，二是恆溫恆壓。
在恆溫、恆容下。
方程式前後係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量（包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等）完全相等。
方程式前後係數之比相同時）只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
等效平衡可分為三種型別：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
5樓：教授王
只有平衡組成比例相同就是等效平衡。
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高中化學等bai 效平衡怎麼解釋 du解析 等效平zhi衡的意思是 dao 相同條件下版,相同可逆反應體系權的兩組或多組化學反應,不論它們是隻有反應物 只有生成物 還是既有反應物也有生成物,只要平衡時各相應物質的濃度相等,那麼這幾組反應的起始量就互為等效平衡。等效平衡最大的優點在於,它可以統一引數,...
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