1樓：網友
1. 首先，無水na2co3吸水形成十水na2co3，這一部分的質量是。之後因為溶劑量減少（成為結晶水），所以飽和溶液要析出部分溶質，所以晶體質量大於。
如果再多點條件，還可以進一步求出析出晶體的質量。
2.不管還原劑是什麼，硝酸越濃，產物價態越高，消耗量越大。
2（mno4）- 2h2o == 5（so4)2- +2mn2+ +4h+
酸性條件下kmno4產物是mn2+
h2so4 == znso4 + h2↑ 稀。
zn + 2h2so4 == znso4 + so2↑ +2h2o 濃。
高濃度下硫酸表現為氧化性。另外鈍化是鐵和鋁的性質，鋅沒有。
5.+2鐵到+3==》上公升1
兩個-1硫到+6 ==》上公升14，所以總共上公升15.
設有1molfes2，則hno3 8mol，轉移電子15mol。由於產物fe3+須以fe（no3）3形式存在，實際做氧化劑的硝酸為5mol。所以每mol hno3得到3mol電子，即化合價下降3，產物為+2價的no。
6. （s2o3)2- +4cl2 + 5h2o == 2（so4)2- +8cl- +10h+
2樓：網友
1有結晶水 它自己還溶一些溶質。
2越濃越好 氧化亞銅有還原性。
3so2+2kmno4+2h2o=k2mno4+h2so4+h2mno4
4濃不反應 稀產生氣泡。
5是no 設fes2為1mol 生成硝酸鐵 消耗3mol硝酸剩5mol硝酸被還原。
總共公升高15價 所以每mol硝酸降低3價。
6 s2o3（2-）+cl3+h2o=s+2cl-+2h+so4（2-）
3樓：網友
1.無水碳酸鈉加入後會吸收水分形成碳酸鈉晶體，因此的無水碳酸鈉可以生產的碳酸鈉晶體，但因為溶液飽和，加入粉末後消耗了水，所以有一部分原溶液中的碳酸鈉析出，形成晶體，加上析出的，就超過了。
2.你可以吧吧氧化亞銅理解為乙個單質銅加上1個氧化銅，將它們同時與硝酸反應，在稀硝酸中，只有氧化銅反應，但在儂硝酸中，銅單質和氧化銅都反應，所以，在濃硝酸中，還原的硝酸的物質的量會更多。
3.二氧化硫+高錳酸鉀+氫離子 --硫酸鉀+錳酸鉀（錳正二價）+水。
4.和稀硫酸生成 硫酸鋅+水+氫氣。
和濃硫酸生成 硫酸鋅+二氧化硫+水。
6.生成硫酸根離子和氯離子。
有機化學中氧化反應與還原反應
4樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
5樓：果實課堂
有機物的氧化反應與還原反應是什麼呢。
（高中化學）關於氧化性還原性
6樓：星光點點
這裡邊空氣中的氧氣肯定是氧化劑的，具有氧化性；
蘋果汁被氧化由淺綠色變為棕黃色，這在高中就是典型的二價鐵離子被氧化為三價鐵離子的反應，所以鐵離子是還原劑；
而加入維生素c後避免發生了這種現象，所以維生素c代替鐵離子被氧化了，它是還原劑，並且還原性要大於二價鐵離子才能優於二價鐵離子先被氧化。
這就是大致的分析過程了，以後遇到這種題你就先找氧化劑、還原劑，然後先反應的那個相應的性質就更強，後反應的就弱。差不多就這些了。
7樓：西陽小小鳥
老師教我們的口訣：公升失氧化還原劑。
降得還原氧化劑。
蘋果汁裡有鐵唄~淺綠是fe2+，黃色是fe3+2+變到3+化合鍵公升高~
所以具有氧化性是還原劑了~
我告訴你，我也是高中生，我學習中等，你連這個知識都搞不懂，擦~努力吧~
看在都是同學的份上採納我吧！
高中化學還原性和氧化性比較的問題.
8樓：網友
兩個選項都對，從方程式來看氧化劑和還原劑是通過化合價來的。
如果物質中有元素的化合價公升高，那麼這種物質就是還原劑，如此題中i2變成kio3就是由0價變成+5價，且還原劑的還原性大於還原產物的還原性，所以a項正確。
而kclo3是氧化劑，在同一反應中，氧化劑的氧化性肯定大於還原劑。
9樓：網友
答案都是對的。
氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。kclo3為氧化劑，kio3為氧化產物，i2還原劑，cl2還原產物。
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