1樓：扶不起的老阿斗
弱電解質。的電離平衡電離平衡也是一種動態平衡，皮豎當溶液的溫度、濃度改變時，電離平衡都會發生移動，符合勒夏特列原理。
其規律是濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。
簡記為「越稀越電離」。溫度：溫手禪度越高，電離程度越大。
因電離是吸熱過程，公升溫時平衡向右移動。簡記為「越熱越電離」。同離子效應：
如向醋酸溶液中加入醋酸鈉。
晶體，增大了chcoo－的濃度，平衡左移，電離程度減小；加入稀鹽酸，平衡也會左移。能反應的物質：如向醋酸溶液中加入鋅或naoh溶液，平衡右移，電離程度增大。
電離常數(電畢握塵離平衡常數。
以chcooh為例，k的大小可以衡量弱電解質電離的難易，k只與溫度有關。
2樓：古方紅糖
電禪嫌離常數（25℃拆襲圓）hf k1= k2= k1= k2= k3= k1= k2= k1= k2= 電離度（%）25℃， 旅塌一級）hcooh
(1)說明弱酸電離常數和電離度與弱酸濃度的關係
3樓：
摘要。弱酸的解離常數越大，其電離度也越大。
1)說明弱酸電離常數和電離度與弱酸濃度的關係。
弱酸的解離常數越大，其電離度也越大。
越小。說明弱酸電離常數和電離度與弱酸濃度的關係。
我說的是與弱酸濃度的關係。
弱酸濃度越大，電離度越小。
電離度等於已電離的物質的孝罩量比上總的物質的量。弱酸ph越小，氫離子濃度越大，相當於式子中已電離的物質滑蘆的量增大，但由於是弱酸，是巧讓鬧不完全電離，氫離子濃度增大後會抑制弱酸的電離，即要達到這樣的氫離子濃度，所需的弱酸濃度更大，相當於式子中總的物質的量增加的更多，所以弱酸ph雖然越小，但電離度下降。
為什麼電離常數越大，表示酸的酸性越強？
4樓：武玉蘭雪畫
電離平衡常數，看下計算式，表達的是電離正向反應的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉澱越大，因為水解常數kh=kw/ka，水解等於是電離的逆反應，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。
5樓：赫微蘭羅巳
電離常數越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強。
對應的酸根的水解能力是越弱。
比如氫氟酸與碳酸，氫氟酸的ka=,碳酸的為明顯前者比後者酸性強，酸根離子的水解通常是越弱越厲害。
給我酸的電離常數 越多越好,當然是正確的
6樓：亞浩科技
弱酸 甲酸 ka=； 醋酸 ka=； kb= 碳酸 ka1= ka2= 磷酸 ka1= ka2= ka3= kb1= kb2= ×10^-7 kb3= 草酸 ka1= ka2=4×10^-6 弱鹼 一水合氨 kb= 水（水可以認為既是弱酸，又是弱鹼）k=
一些物質的pka常數。
注：pka=-lgka - 氟銻酸 -
魔酸 - 氟硫酸 - 氫碘酸 -
氫溴酸 - 高氯酸 - 鹽酸昌知.
99：硫酸 - 硝酸 -
水合氫離子 ：氫唯迅滾氟酸 ：碳酸 ：
甲酸 ：抗壞血酸（維生素c） ：琥珀酸 ：
苯甲酸 ：苯胺* ：醋酸 ：
檸檬酸二氫根離子 ：吡啶* ：檸檬酸一氫根離子 ：
乙二胺* ：硫化氫、咪唑*（作為酸） ：次氯酸 ：
氨指餘* ：苯甲胺* ：三甲胺* ：
酚 ：乙二胺* ：甲胺* ：
二甲胺* ：乙胺* ：三乙胺* ：
二乙胺* ：過氧化氫 ：胍* ：
磷酸一氫根離子（磷酸鹽） ：咪唑（作為鹼） ：氨基化鈉 ：
二異丙基胺基鋰（lda） ：丙烷 ：乙烷 *氨和胺基的數值是相應的氨離子的pka值。
弱酸溶液的濃度越小,電離度越大,所以,酸越稀溶液酸性越強這話對麼
這句話是錯誤的。應該是 弱酸溶液的濃度越小，電離度越大，但溶液酸性越弱。1 弱酸的電離 是可逆的過程。以醋酸電離為例，電離方程式為 乙酸，也叫醋酸 36 38 冰醋酸 98 化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸 冰醋酸 是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6 62 凝固...
1 電離平衡的定義？2 電離平衡的特徵 都有哪些？
電離平衡的定義 一定條件 溫度，溶液，濃度 下，弱電解質在水溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時的狀態。 電離平衡的特徵 電離平衡是相對的，暫時的，有告陪餘襪滾條件的動態平衡。弱電解質在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速...
下列條件的變化對醋酸的電離常數產生影響的是A增大醋
醋酸的電離平衡常數只與溫度有關,醋酸的電離是吸熱反應,升高溫度促進電離,則電離平衡常數增大,醋酸的電離平衡常數與溶液的濃度 壓強等都無關,故選d.室溫下向10mlph 3的醋酸溶液中加水稀釋後,下列說法正確的是 a.溶液中導電粒子的數目減少b.溶液 a.弱電解質,濃度越稀,電離程度越大,醋酸溶液中加...