1樓：無廠就崗金有師
最後幾天你試試這樣： 1. 如果想保證5分的話，你應該以簡單句為主，長難句暫時不要考慮太多，以免造成心理負擔 2.
去買語法書認真學習一下5大簡單句的句型，以及幾種常用的時態，這兩方面非常重要。如果把這些弄得很熟練的話，至少是可以保證基本分數的。還是沒有把握的話，建議報班學習一下，可以去學乙個北京新東方的雅思分班。
3. 每天堅持說3-4個topic，如果真不行，可以寫下來，然後讀讀，再脫離答案，自己說一說 4. 放鬆心態，給自己打氣，告訴自己能行的。
2樓：頑強且輕盈灬丁香
大學的化學反應速率和高中的確實有一些區別。例如，對於反應 平均反應速率可以描述為單位時間內反應物a或b濃度的減少量的負值，或者生成物c或d的增加值。 這樣乙個反應體系內用不同物質濃度表示的反應速率有不同的數值，易造成混亂，使用不方便。
為了反應只有乙個反應速率v，現行國際單位制建議 值除以反應式中的計量係數，即 這樣就得到乙個反應體系的速率v都有一致的確定值。簡單說，高中的化學反應速率是指用不同物質濃度表示的反應速率，必須指明是化學反應中的哪種物質；大學的化學反應速率做了歸一化，乙個化學反應（化學方程式）只有乙個反應速率。參考：百科。
影響化學反應速率的因素
3樓：小童帶你解惑教育
影響化學反應速率的因素如下：
1、內因：參加反應的物質的結構及性質。
2、外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、雷射、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如c與co2的反應、na與h2o的反應中，c的量和na、h2o的量減少並不意味著其「濃度」減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。
2)溫度：其他條件相同時，公升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每公升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
3)壓強：對於氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。對於氣體反應體系，壓強改變時有以下幾種情況：
4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前後本身的質量和化學性質都不變的物質。對於某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。
5)其他因素：增大同體的表面積（如將塊狀改為粉末狀），可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。
計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。
還可以用：v(a) /m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
以上內容參考：百科-化學反應速率。
影響化學反應速率的因素有哪些
4樓：網友
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。
影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素：
1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。
化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因素，其對反應速率的影響主要體現在反應速率常數上。
2.反應物濃度。從化學反應速率公式就可以看出，化學反應速率和反應物濃度級數次方是成正比的。一般濃度越大，分子之間碰撞的幾率越高，有效碰撞的幾率也越高。
3.溶劑。溶劑會發生溶劑化效應，也是影響化學反應進行和反應選擇性的非常重要的因素。
5樓：love不起名字
這個是反應動力學問題，影響因素很多，最常見的有其與反應物濃度、溫度、反應過程這幾個。濃度就是考慮反應級數的問題；溫度問題主要考慮 arrhenius方程：lnk=-ea/rt+lna；反應過程看存在多少中間體，在多步反應裡面，反應速率取決於較慢的那一步，其他的可以近似忽略。
影響化學反應速率的因素是什麼 影響化學反應速率有哪些因素
6樓：張三**
1、決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質。
2、化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。
影響化學反應速率的因素有什麼
7樓：張三**
內在因素：物質本身的性質會直接影響反應速率。外在因素：
像是溫度，催化劑，濃度，壓強這些因素也會直接影響到化學反應速率。總之影響化學反應速率的因素大體是可以分為內外兩方面的。
影響化學反應速率的因素是分為內在和外在因素的。內在因素，就是物質本身的性質，不同的物質，它的本身性質有很大的差異，當然反應速率也就會不一樣，有些物質比較活潑，反應就會比較快，而也有一些穩定性強反應，當然就會比較慢。
外在因素是分為多方面的，首先溫度，在化學反應中溫度的提公升有助於化學反應速率的加快，而反之則會反應速率降低。催化劑，分為正負兩種催化劑，正催化劑會加快反應速率，而負催化劑則是減慢。還有濃度方面，在其他條件不變的前提下，如果降低反應物的濃度，反應速率也會隨之降低。
壓強，對於一些有氣體滲入的化學反應，如果壓強改變會直接影響到物體的濃度，當然也就會影響到反應速率。
一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。
乙個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同乙個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。
濃度是影響反應速率的另外乙個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即淨反應速率。當然，有些反應的反應逆速率。
當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。
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